الكيمياء

بنك الأسئلة

150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

س72الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -1.66 V و E°red(cathode) = 0.34 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

أEMF = +2.00 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته)

بEMF = -2.00 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

جEMF = +1.00 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

دEMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

الإجابة الصحيحة: أ EMF = +2.00 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته)

التفسير: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.34 - (-1.66) = +2.00 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته.

الدرس المرتبط