الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س61الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
أ3.24 g
ب11.68 g
ج6.48 g
د12.96 g
الإجابة الصحيحة: ج 6.48 g
التفسير: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 6.48 جرام.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأالباب الرابع - الكيمياء الكهربية