الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س64الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
أ16.788 g
ب38.775 g
ج33.575 g
د67.15 g
الإجابة الصحيحة: ج 33.575 g
التفسير: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 33.575 جرام.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأالباب الرابع - الكيمياء الكهربية