الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س81الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ64 مل من محلول NaOH
ب16.0 مل من محلول NaOH
ج42 مل من محلول NaOH
د32 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: د 32 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 32 / 0.15 = 32 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأالباب الرابع - الكيمياء الكهربية