الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س80الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ34 مل من محلول NaOH
ب17.0 مل من محلول NaOH
ج44 مل من محلول NaOH
د68 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: أ 34 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 34 / 0.2 = 34 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأالباب الرابع - الكيمياء الكهربية