الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س82الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ76 مل من محلول NaOH
ب48 مل من محلول NaOH
ج38 مل من محلول NaOH
د19.0 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: ج 38 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 38 / 0.3 = 38 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأالباب الرابع - الكيمياء الكهربية