الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س14الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
أ67.15 g
ب38.775 g
ج33.575 g
د16.788 g
الإجابة الصحيحة: ج 33.575 g
التفسير: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 33.575 جرام.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية