الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س35الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
أ25.92 g
ب18.16 g
ج12.96 g
د6.48 g
الإجابة الصحيحة: ج 12.96 g
التفسير: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 12.96 جرام.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية