الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س25الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ12 مل من محلول NaOH
ب6.0 مل من محلول NaOH
ج24 مل من محلول NaOH
د22 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: أ 12 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 12 / 0.15 = 12 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية