الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س22الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ44 مل من محلول NaOH
ب22 مل من محلول NaOH
ج32 مل من محلول NaOH
د11.0 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: ب 22 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 22 / 0.15 = 22 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية