الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س24الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ36 مل من محلول NaOH
ب72 مل من محلول NaOH
ج18.0 مل من محلول NaOH
د46 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: أ 36 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 36 / 0.25 = 36 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية