الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الأول - العناصر الانتقالية
س74الباب الأول - العناصر الانتقالية
محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵، تكون درجة تفككه (α) مساوية:
أ1.34 × 10⁻²
ب1.8 × 10⁻⁴
ج4.2 × 10⁻³
د1.8 × 10⁻⁶
الإجابة الصحيحة: أ 1.34 × 10⁻²
التفسير: للماء النقي: pH1 = 7. بعد إضافة HCl (حمض قوي أحادي تام التأين): [H3O+] = تركيز الحمض = 0.01 / 1 = 0.01 = 10⁻² M. إذن: pH2 = -log(10⁻²) = 2. مقدار التغير ΔpH = pH2 - pH1 = 2 - 7 = -5 (انخفاض حاد بمقدار 5 درجات).
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: الخواص العامة لعناصر السلسلة الانتقالية الأولىالباب الأول - العناصر الانتقالية