الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال
س38الباب الأول - العناصر الانتقالية
مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ19.0 مل من محلول NaOH
ب48 مل من محلول NaOH
ج76 مل من محلول NaOH
د38 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: د 38 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 38 / 0.3 = 38 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: السلسلة الانتقالية الأولى والأهمية الاقتصاديةالباب الأول - العناصر الانتقالية