الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س145الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
أ0.1875 M
ب0.0938 M
ج0.375 M
د0.2875 M
الإجابة الصحيحة: أ 0.1875 M
التفسير: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 25) / 20 = 0.1875 M.
الدرس المرتبط
الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية