الكيمياء

بنك الأسئلة

150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

س123الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -2.37 V و E°red(cathode) = -0.13 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

أEMF = +2.24 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته)

بEMF = +1.12 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

جEMF = -2.24 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

دEMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

الإجابة الصحيحة: أ EMF = +2.24 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته)

التفسير: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = -0.13 - (-2.37) = +2.24 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته.

الدرس المرتبط