الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س129الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
أ5.372 g
ب7.886 g
ج2.686 g
د1.343 g
الإجابة الصحيحة: ج 2.686 g
التفسير: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 2.686 جرام.
الدرس المرتبط
الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية