الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
س143الباب الرابع - الكيمياء الكهربية
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
أ13.43 g
ب6.715 g
ج18.63 g
د26.86 g
الإجابة الصحيحة: أ 13.43 g
التفسير: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 13.43 جرام.
الدرس المرتبط
الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعيةالباب الرابع - الكيمياء الكهربية