الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س34الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ28 مل من محلول NaOH
ب24 مل من محلول NaOH
ج7.0 مل من محلول NaOH
د14 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: د 14 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 14 / 0.2 = 14 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليهالباب الثالث - الاتزان الكيميائي