الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س16الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
أpH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
بpH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
جpH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
دpH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
الإجابة الصحيحة: أ pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
التفسير: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.1) = 3.75 + log(4.0) = 4.35. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليهالباب الثالث - الاتزان الكيميائي