الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س50الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl⁻ وأيونات اليوديد I⁻ بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10⁻¹⁶، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟
أيترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية
بلا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية
جيترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺
ديترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية
الإجابة الصحيحة: ج يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺
التفسير: في الترسيب التجزيئي (Fractional Precipitation)، الملح ذو حاصل الإذابة Ksp الأقل يتطلب تركيزاً أقل من الأيون المشترك للترسيب: [Ag⁺] اللازم لترسيب AgI = Ksp / [I⁻] = 1.5e-16 / 0.01 = 1.5e-14 M. بينما [Ag⁺] اللازم لترسيب AgCl = 1.8e-10 / 0.01 = 1.8e-8 M. إذن يترسب AgI أولاً وبصورة كاملة تقريباً قبل أن يبدأ ترسيب AgCl.
الدرس المرتبط
الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليهالباب الثالث - الاتزان الكيميائي