الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س21الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(1.0 M) || Cu²⁺(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (Ecell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:
أEcell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)
بEcell = 1.041 V
جEcell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً
دEcell = 2.082 V
الإجابة الصحيحة: ب Ecell = 1.041 V
التفسير: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): Ecell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(1.0 / 0.01) = 1.041 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].
الدرس المرتبط
الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليهالباب الثالث - الاتزان الكيميائي