الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال
س149الباب الأول - العناصر الانتقالية
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
أpH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
بpH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
جpH = 5.45، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
دpH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
الإجابة الصحيحة: د pH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
التفسير: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.2) = 3.75 + log(0.5) = 3.45. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.
الدرس المرتبط
الدرس الثالث: استخلاص الحديد والسبائكالباب الأول - العناصر الانتقالية