الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س112الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ22 مل من محلول NaOH
ب44 مل من محلول NaOH
ج11.0 مل من محلول NaOH
د32 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: أ 22 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 22 / 0.15 = 22 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجينيالباب الثالث - الاتزان الكيميائي