الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س103الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
أ12.0 مل من محلول NaOH
ب34 مل من محلول NaOH
ج48 مل من محلول NaOH
د24 مل من محلول NaOH
الإجابة الصحيحة: د 24 مل من محلول NaOH
التفسير: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 24 / 0.2 = 24 مل.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجينيالباب الثالث - الاتزان الكيميائي