الكيمياء
بنك الأسئلة
150 سؤال · الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
س98الباب الثالث - الاتزان الكيميائي
محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl⁻ وأيونات اليوديد I⁻ بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10⁻¹⁶، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟
أيترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية
بيترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية
جيترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺
دلا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية
الإجابة الصحيحة: ج يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺
التفسير: في الترسيب التجزيئي (Fractional Precipitation)، الملح ذو حاصل الإذابة Ksp الأقل يتطلب تركيزاً أقل من الأيون المشترك للترسيب: [Ag⁺] اللازم لترسيب AgI = Ksp / [I⁻] = 1.5e-16 / 0.01 = 1.5e-14 M. بينما [Ag⁺] اللازم لترسيب AgCl = 1.8e-10 / 0.01 = 1.8e-8 M. إذن يترسب AgI أولاً وبصورة كاملة تقريباً قبل أن يبدأ ترسيب AgCl.
الدرس المرتبط
الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجينيالباب الثالث - الاتزان الكيميائي