أسئلة AS Level — الوحدة الأولى: النظام البيئي المائي — الدرس 1-2: الخواص الكيميائية للماء

1.

أُذيب ⁦4 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم ⁦500 mL⁩. ما تركيز أيون ⁦OH⁻⁩ في المحلول؟ (افترض تفككًا تامًا)

⁦0.4 mol/L⁩

⁦0.2 mol/L⁩

⁦0.067 mol/L⁩

⁦0.6 mol/L⁩

2.

هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(قاعدة قوية تامة التأين) تركيزه ⁦1×10⁻¹ mol/L⁩. ما ⁦pH⁩ المحلول عند ⁦25°C⁩؟

⁦1⁩

⁦13⁩

⁦15⁩

⁦2⁩

3.

أُذيب ⁦8 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(الكتلة المولية ⁦40 g/mol)⁩. كم مولًا أُذيب؟

⁦0.08 mol⁩

⁦0.4 mol⁩

⁦0.2 mol⁩

⁦320 mol⁩

4.

أُذيب ⁦10 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم ⁦100 mL⁩. ما تركيز أيون ⁦OH⁻⁩ في المحلول؟ (افترض تفككًا تامًا)

⁦7.5 mol/L⁩

⁦5 mol/L⁩

⁦2.5 mol/L⁩

⁦0.833 mol/L⁩

5.

أُذيب ⁦4 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم ⁦250 mL⁩. ما تركيز أيون ⁦OH⁻⁩ في المحلول؟ (افترض تفككًا تامًا)

⁦0.8 mol/L⁩

⁦1.2 mol/L⁩

⁦0.4 mol/L⁩

⁦0.133 mol/L⁩

6.

أُذيب ⁦10 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(الكتلة المولية ⁦40 g/mol)⁩. كم مولًا أُذيب؟

⁦0.25 mol⁩

⁦0.1 mol⁩

⁦0.5 mol⁩

⁦400 mol⁩

7.

أُذيب ⁦40 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم الكلي ⁦100 mL⁩. ما تركيز المحلول بوحدة ⁦mol/L⁩؟

⁦5 mol/L⁩

⁦100 mol/L⁩

⁦10 mol/L⁩

⁦1 mol/L⁩

8.

أُذيب ⁦8 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم ⁦500 mL⁩. ما تركيز أيون ⁦OH⁻⁩ في المحلول؟ (افترض تفككًا تامًا)

⁦0.8 mol/L⁩

⁦0.133 mol/L⁩

⁦1.2 mol/L⁩

⁦0.4 mol/L⁩

9.

أُذيب ⁦2 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(الكتلة المولية ⁦40 g/mol)⁩. كم مولًا أُذيب؟

⁦80 mol⁩

⁦0.1 mol⁩

⁦0.05 mol⁩

⁦0.004 mol⁩

10.

أُذيب ⁦10 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم الكلي ⁦1000 mL⁩. ما تركيز المحلول بوحدة ⁦mol/L⁩؟

⁦250 mol/L⁩

⁦0.25 mol/L⁩

⁦0.5 mol/L⁩

⁦0.125 mol/L⁩

11.

أُذيب ⁦20 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(الكتلة المولية ⁦40 g/mol)⁩. كم مولًا أُذيب؟

⁦0.5 mol⁩

⁦800 mol⁩

⁦0.2 mol⁩

⁦1 mol⁩

12.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦Cl⁻⁩

⁦K⁺⁩

⁦SO₄²⁻⁩

⁦HCO₃⁻⁩

13.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦Na⁺⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦Cl⁻⁩

⁦NO₃⁻⁩

14.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦Cl⁻⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦CH₃COO⁻⁩

⁦Na⁺⁩

15.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦Cl⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦K⁺⁩

16.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦HCO₃⁻⁩

⁦Cl⁻⁩

⁦NO₃⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

17.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦Na⁺⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦CH₃COO⁻⁩

⁦NO₃⁻⁩

18.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦HCO₃⁻⁩

⁦CH₃COO⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

⁦Na⁺⁩

19.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦HCO₃⁻⁩

⁦CH₃COO⁻⁩

⁦SO₄²⁻⁩

⁦K⁺⁩

20.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦NO₃⁻⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

⁦SO₄²⁻⁩

21.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦NO₃⁻⁩

⁦CH₃COO⁻⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

22.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦HCO₃⁻⁩

⁦SO₄²⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

⁦NO₃⁻⁩

23.

عند ذوبان الملح الناتج ⁦(NaHCO₃)⁩ من الحمض والقاعدة المبينين في الشكل، أي الأيونات الآتية يتفاعل مع الماء (تحلل مائي)؟

⁦K⁺⁩

⁦HCO₃⁻⁩

⁦NH₄⁺⁩

⁦Cl⁻⁩

24.

هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(قاعدة قوية تامة التأين) تركيزه ⁦1×10⁻⁵ mol/L⁩. ما ⁦pH⁩ المحلول عند ⁦25°C⁩؟

⁦19⁩

⁦5⁩

⁦6⁩

⁦9⁩

25.

هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(قاعدة قوية تامة التأين) تركيزه ⁦1×10⁻⁴ mol/L⁩. ما ⁦pH⁩ المحلول عند ⁦25°C⁩؟

⁦10⁩

⁦4⁩

⁦18⁩

⁦5⁩

26.

هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(قاعدة قوية تامة التأين) تركيزه ⁦1×10⁻³ mol/L⁩. ما ⁦pH⁩ المحلول عند ⁦25°C⁩؟

⁦4⁩

⁦17⁩

⁦3⁩

⁦11⁩

27.

هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH ⁩(قاعدة قوية تامة التأين) تركيزه ⁦1×10⁻² mol/L⁩. ما ⁦pH⁩ المحلول عند ⁦25°C⁩؟

⁦12⁩

⁦16⁩

⁦3⁩

⁦2⁩

28.

أُذيب ⁦10 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم الكلي ⁦250 mL⁩. ما تركيز المحلول بوحدة ⁦mol/L⁩؟

⁦0.5 mol/L⁩

⁦1 mol/L⁩

⁦62.5 mol/L⁩

⁦0.25 mol/L⁩

29.

أُذيب ⁦8 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم الكلي ⁦250 mL⁩. ما تركيز المحلول بوحدة ⁦mol/L⁩؟

⁦50 mol/L⁩

⁦0.2 mol/L⁩

⁦0.8 mol/L⁩

⁦0.4 mol/L⁩

30.

محلول بيكربونات الصوديوم ⁦NaHCO₃⁩ في الماء

حمضي

قلوي لأن ⁦[H⁺]⁩ أقل من ⁦[OH⁻]⁩

متعادل بدقة

لا يحتوي على ⁦OH⁻⁩

31.

أُذيب ⁦2 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم الكلي ⁦100 mL⁩. ما تركيز المحلول بوحدة ⁦mol/L⁩؟

⁦0.05 mol/L⁩

⁦0.5 mol/L⁩

⁦5 mol/L⁩

⁦0.25 mol/L⁩

32.

أُذيب ⁦10 g⁩ من هيدروكسيد الصوديوم ⁦NaOH (M = 40 g/mol)⁩ في الماء ليصبح الحجم الكلي ⁦200 mL⁩. ما تركيز المحلول بوحدة ⁦mol/L⁩؟

⁦1.25 mol/L⁩

⁦0.25 mol/L⁩

⁦50 mol/L⁩

⁦0.625 mol/L⁩

المناهج الدراسية

العلوم المتكاملة — الصف الأول الثانوي

العلوم المتكاملة — الصف الأول الثانوي

دروس إضافية

أسئلة AS Level — الوحدة الأولى: النظام البيئي المائي — الدرس 1-2: الخواص الكيميائية للماء

أحسنت! أنهيت الكويز