• أن يتعرف الطالب على موقع العناصر الانتقالية في الجدول الدوري الطويل.
• أن يكتب التركيب الإلكتروني لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى.
• أن يحدد العنصر الانتقالي من خلال تركيبه الإلكتروني.

• تحتل العناصر الانتقالية المنطقة الوسطى في الجدول الدوري الطويل بين عناصر الفئة s على اليسار وعناصر الفئة p على اليمين.
• وتشمل أكثر من 60 عنصراً، أي أكثر من نصف عدد العناصر المعروفة.

وتنقسم إلى قسمين رئيسيين:

• العناصر الانتقالية الرئيسية: يتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي d.
• العناصر الانتقالية الداخلية: يتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي f، وتسمى عناصر السلسلة اللانثانيدية والأكتينيدية.

العنصر الانتقالي هو عنصر فلزي يحتوي على مستوى فرعي d ممتلئ جزئياً بالإلكترونات، أو يمكن أن يكون كذلك في إحدى حالات تأكسده.

ملاحظة مهمة:

• الخارصين Zn تركيبه 3d10 4s2 أي أن المستوى d ممتلئ تماماً ولا يمكن أن يكون ممتلئاً جزئياً في أي حالة تأكسد، ولذلك يعتبر من عناصر السلسلة الانتقالية الأولى من حيث الموقع فقط، ولا يعتبر عنصراً انتقالياً بالمعنى الدقيق.

تبدأ بالسكانديوم Sc (العدد الذري 21) وتنتهي بالخارصين Zn (العدد الذري 30)، وتقع في الدورة الرابعة بعد الكالسيوم، وفيها يتابع امتلاء المستوى الفرعي 3d.

• السكانديوم Sc (21): [Ar] 4s2 3d1
• التيتانيوم Ti (22): [Ar] 4s2 3d2
• الفاناديوم V (23): [Ar] 4s2 3d3
• الكروم Cr (24): [Ar] 4s1 3d5
• المنجنيز Mn (25): [Ar] 4s2 3d5
• الحديد Fe (26): [Ar] 4s2 3d6
• الكوبالت Co (27): [Ar] 4s2 3d7
• النيكل Ni (28): [Ar] 4s2 3d8
• النحاس Cu (29): [Ar] 4s1 3d10
• الخارصين Zn (30): [Ar] 4s2 3d10

الكروم والنحاس يخالفان قاعدة البناء التدريجي، لأن المستوى الفرعي d يكون أكثر استقراراً عندما يكون نصف ممتلئ (d5) أو ممتلئاً تماماً (d10)، فينتقل إلكترون من المستوى 4s إلى المستوى 3d.

• حالة التأكسد +2 هي الشائعة في معظم عناصر السلسلة.
• الحديد والكروم يظهران بحالة +3.
• الكروم يصل إلى +6 في أيون الكرومات CrO4^2- والدايكرومات Cr2O7^2-.
• المنجنيز يصل إلى +7 في أيون البرمنجنات MnO4-.

1. اكتب التركيب الإلكتروني لكل من الكروم والنحاس مع تفسير الشذوذ.
2. لماذا لا يعتبر الخارصين عنصراً انتقالياً؟
3. حدد عدد الإلكترونات غير المزدوجة في أيون Fe3+ علماً أن التركيب [Ar] 3d5.