12 3-2 الميل الإلكتروني
- رأينا أن فقد مول من الذرات الغازية لمول من الإلكترونات يكون مصحوبًا بامتصاص كمية من الطاقة.
- أما عند اكتساب مول من الذرات الغازية لمول من الإلكترونات فقد تنطلق أو تُمتص كمية من الطاقة، وهي ما تُعرف بالميل الإلكتروني.
الميل الإلكتروني هو مقدار التغير الحادث في الطاقة عندما يكتسب المول من الذرات المفردة الغازية مولًا من الإلكترونات.
مثال: \[\begin{gathered}\,\text{Br}(g) + e^{-} \rightarrow \,\text{Br}^{-}(g) \Delta H = -325 \,\text{kJ}/\,\text{mol}\end{gathered}\] (تنطلق طاقة فالإشارة سالبة).
قيم الميل الإلكتروني \(\left(\dfrac{\,\text{kJ}}{\,\text{mol}}\right)\) لعناصر الفئتين s و p :
1Na −52.9
Be >0
- Mg >0
B −26.7
- Al −42.5
C −122
- Si −134
N +7
- P −72.0
O −141
- S −200
F −328
- Cl −349
Ne +29
- Ar +35
2K −48.4
Be >0
- Ca −2.4
B −26.7
- Ga −28.9
C −122
- Ge −119
N +7
- As −78.2
O −141
- Se −195
F −328
- Br −325
Ne +29
- Kr +39
3Rb −46.9
Be >0
- Sr −5.0
B −26.7
- In −28.9
C −122
- Sn −107
N +7
- Sb −103
O −141
- Te −190
F −328
- I −295
Ne +29
- Xe +41
4Cs −45.5
Be >0
- Ba −14
B −26.7
- Tl −19.2
C −122
- Pb −35.2
N +7
- Bi −91.3
O −141
- Po −183.3
F −328
- At −270
Ne +29
- Rn +41
ملاحظات على قيم الميل الإلكتروني:
- عدم الانتظام في تدرج قيم الميل الإلكتروني في الدورات والمجموعات، عكس ما هو حادث في تدرج نصف القطر وجهد التأين.
- أعلى قيم للطاقة المنطلقة تكون لعناصر مجموعة الهالوجينات (7A) لأن التركيب الإلكتروني لأنيوناتها هو نفس التركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل إليها.
- قيم الميل الإلكتروني الموجبة لعنصري البريليوم والماغنسيوم تدل على امتصاص طاقة عند اكتسابهما الإلكترونات، لأن الإلكترون المضاف يحتل المستوى الفرعي p الأعلى في الطاقة من المستوى الفرعي s المكتمل.
- الامتلاء النصفي للمستوى الفرعي 2p في ذرة النيتروجين يمنحها استقرارًا. وعند اكتساب إلكترون يقل هذا الاستقرار نتيجة ازدواج هذا الإلكترون مع أحد إلكترونات 2p ، ولهذا تكون قيمة الميل الإلكتروني للنيتروجين موجبة.
- قيم الميل الإلكتروني للغازات النبيلة موجبة بسبب استقرار تركيبها الإلكتروني.