انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين

خطوات تكون الطيف

• عند إثارة ذرات الهيدروجين (إعطائها طاقة) لا تثار كلها بالدرجة نفسها.
• لذلك تنتقل الإلكترونات في الذرات المختلفة من المستوى الأول K (n = 1) إلى مستويات أعلى مختلفة (n = 2 أو 3 أو 4 …).
• لا تبقى الإلكترونات في المستويات العالية إلا فترة قصيرة جدًا (نحو 10⁻⁸ s) ثم تهبط إلى مستويات أدنى.
• عند هبوط الإلكترون من مستوى طاقة أعلى E₂ إلى أدنى E₁ يفقد فرق الطاقة في صورة إشعاع:

\[\begin{gathered}h ν = E_{2} - E_{1} = \dfrac{h c}{\lambda}\end{gathered}\]

• كل خط في الطيف يقابل انتقالًا محددًا أي طاقة محددة وبالتالي تردد وطول موجي محددين.
• لذلك يتكون الطيف الخطي للهيدروجين من خمس مجموعات (متسلسلات) من الخطوط.

امتصاص الفوتون

• يمتص الإلكترون الفوتون فقط إذا كانت طاقته تساوي بالضبط فرق الطاقة بين مستويين؛ وإلا لا يُمتص.