قاعدة لوشاتيليه

• قاعدة لوشاتيليه: إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام في حالة اتزان (التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة)، فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي هذا التغير.
• وضع العالم لوشاتيليه هذه القاعدة من مجمل المشاهدات لتصف أثر التركيز والحرارة والضغط على موضع الاتزان.

أ) تأثير التركيز

• زيادة تركيز أحد المتفاعلات (أو سحب أحد النواتج) ينشط التفاعل في الاتجاه الطردي لاستهلاك الزيادة.
• زيادة تركيز أحد النواتج (أو سحب أحد المتفاعلات) ينشط التفاعل في الاتجاه العكسي.
• في تجربة FeCl₃ + NH₄SCN: زيادة FeCl₃ تزيد الاحمرار (ينشط الطردي).
• التركيز يغير موضع الاتزان فقط ولا يغير قيمة Kc.

ب) تأثير الضغط (للغازات فقط)

• يؤثر فقط في التفاعلات الغازية التي يختلف فيها عدد المولات الغازية بين الطرفين.
• زيادة الضغط تنشط التفاعل في اتجاه عدد المولات الأقل (الحجم الأقل).
• خفض الضغط ينشط التفاعل في اتجاه عدد المولات الأكثر.
• إذا تساوى عدد مولات الغازات في الطرفين فلا أثر للضغط.
• مثال: تحضير النشادر 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃ ينقص فيه عدد المولات (4 ← 2)، لذا يزداد معدل تكوّن النشادر بالضغط المرتفع.

ج) تأثير درجة الحرارة

• رفع الحرارة ينشط التفاعل الماص (الذي يمتص حرارة)، وتبريد النظام ينشط التفاعل الطارد.
• تفاعل طارد للحرارة (A + B ⇌ C + حرارة): برفع الحرارة ينشط الاتجاه العكسي وتقل Kc؛ وبالتبريد ينشط الاتجاه الطردي وتزداد Kc.
• تفاعل ماص للحرارة (A + حرارة ⇌ C): برفع الحرارة ينشط الاتجاه الطردي وتزداد Kc؛ وبالتبريد ينشط الاتجاه العكسي وتقل Kc.

تجربة ثاني أكسيد النيتروجين

• دورق به غاز NO₂ البني المحمر يوضع في مخلوط مبرد، فتخف حدة اللون تدريجيًا حتى يزول البني.
• عند إخراجه وتركه حتى حرارة الغرفة (25°م) يعود اللون البني ويشتد كلما ارتفعت الحرارة.

2NO₂(g) (بني محمر) ⇌ N₂O₄(g) (عديم اللون) + حرارة

• نستنتج أن تفاعل تكوين N₂O₄ طارد للحرارة، وأن رفع الحرارة ينشط التفاعل الماص (العكسي) فيزداد NO₂.

د) تأثير العامل الحفاز

• لا يؤثر على موضع الاتزان ولا على قيمة Kc.
• يزيد سرعة التفاعلين الطردي والعكسي بنفس المقدار بخفض طاقة التنشيط، فيصل التفاعل إلى الاتزان أسرع فقط.