الصيغة الجزيئية والصيغة البنائية والمتشكلات

الصيغة الجزيئية

• الصيغة الجزيئية: صيغة تبين نوع وعدد ذرات كل عنصر في الجزيء فقط، ولا تبين طريقة ارتباطها.
• أمثلة: CH₄ وC₂H₆ وC₂H₆O.

الصيغة البنائية

• الصيغة البنائية: صيغة تبين نوع وعدد الذرات وطريقة ارتباطها بالروابط التساهمية.
• كل رابطة تساهمية تمثل تكافؤًا واحدًا، والتكافؤ ثابت في المركبات العضوية.
• تكافؤ الكربون رباعي، والهيدروجين أحادي، والأكسجين ثنائي، والنيتروجين ثلاثي، والهالوجين أحادي.
• الصيغة البنائية المكثفة للإيثانول: CH₃–CH₂–OH

المشابهة الجزيئية (الأيزومرية)

• المشابهة الجزيئية: وجود عدة مركبات تشترك في صيغة جزيئية واحدة وتختلف في الصيغة البنائية وفي الخواص الفيزيائية والكيميائية.
• هذه المركبات تسمى متشكلات (أيزومرات).

مثال: الصيغة C₂H₆O

وجه المقارنة	الكحول الإيثيلي	إيثر ثنائي الميثيل
الصيغة البنائية	CH₃–CH₂–OH	CH₃–O–CH₃
درجة الانصهار	–114°م	–138°م
درجة الغليان	78°م	–24°م
التفاعل مع الصوديوم	يتفاعل ويحل الصوديوم محل هيدروجين الهيدروكسيل	لا يتفاعل

• الصيغة البنائية المرسومة على الورق تُظهر الجزيء مسطحًا، وهو في الواقع مجسم في الفراغ.
• تُستخدم النماذج الجزيئية (كرات بلاستيك ملونة لكل عنصر لون وحجم) لتوضيح شكله الحقيقي.