13 5-ج. تفاعلات الترسيب (بين محلولي ملحين)
- نضع محلول كلوريد الصوديوم في أنبوبة، ونضيف قطرات من محلول نترات الفضة.
- يتكوّن فورًا راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl) الذي لا يذوب في الماء، ويتحول بعد فترة من تعرضه للضوء إلى لون بنفسجي داكن.
NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)
تطبيق: معالجة الماء العسر.
- تحتوي بعض المياه الجوفية على نسب عالية من أملاح الكالسيوم والماغنسيوم (ماء عسر)، ويسبب ترسبات صلبة (تكلسات) داخل الأنابيب والسخانات والغسالات تؤدي إلى تلفها.
- في محطات المعالجة تُضاف كربونات الصوديوم، فترتبط أيونات الكالسيوم والماغنسيوم بأيونات الكربونات وتكوّن رواسب صلبة غير ذائبة تُزال بسهولة:
Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaCO₃(s)↓
✍️ أمثلة محلولة
- مثال محلول (3): كيف نفرّق عمليًا بين نوعي التفاعل؟ أنبوبتان بكل منهما كمية متساوية من محلول نترات الفضة؛
- أضفنا ملح الطعام إلى الأولى، وقطعة ألومنيوم إلى الثانية.
-
الأولى: يظهر راسب أبيض (AgCl) → تفاعل إحلال مزدوج (ترسيب).
-
الثانية: يترسب فلز الفضة على الألومنيوم ويتغير اللون وتتكوّن نترات الألومنيوم → تفاعل إحلال بسيط (الألومنيوم أنشط من الفضة):
Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag
مقارنة مختصرة:
| وجه المقارنة | الإحلال البسيط | الإحلال المزدوج |
|---|---|---|
| المتفاعلات | عنصر + مركب | مركبان |
| ما الذي يحدث | عنصر يحلّ محل عنصر | تبادل أيونات بين مركبين |
| مثال | Zn + CuSO₄ | NaCl + AgNO₃ |