4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض

• نضع شريط ماغنسيوم في أنبوبة اختبار، ونضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف.
• نلاحظ تفاعلًا سريعًا وفقاعات غازية، وإذا قرّبنا شظية مشتعلة من فوهة الأنبوبة يشتعل الغاز بفرقعة؛
• وهي الدلالة المميزة لغاز الهيدروجين.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)↑

القاعدة:

• الفلزات النشطة كيميائيًا تتفاعل مع الأحماض المخففة (مثل HCl) فتحلّ محل هيدروجين الحمض، ويتكوّن ملح الفلز (كلوريد الفلز) ويتصاعد غاز الهيدروجين.

هل تتفاعل كل الفلزات بالسرعة نفسها؟

• لا.
• عند وضع كتل متساوية من الخارصين والحديد والنحاس في حجوم متساوية من الحمض نفسه، يكون معدل تصاعد الفقاعات:

• الماغنسيوم: غزير جدًا (الأسرع).
• الخارصين: غزير متوسط.
• الحديد: بطيء.
• النحاس: لا فقاعات إطلاقًا؛ أي لا يتفاعل.

ومن هنا ينشأ الترتيب الآتي لسرعة التفاعل مع الحمض: Mg > Zn > Fe > Cu.