2 التعريف الرياضي (إضافة تتجاوز نص الكتاب)

\[\begin{gathered}\,\text{pH} = -\log _{10}[H^{+}]\end{gathered}\] ، \[\begin{gathered}\,\text{pOH} = -\log _{10}[\,\text{OH}^{-}]\end{gathered}\] ، وعند 25°C: \[\begin{gathered}\,\text{pH} + \,\text{pOH} = 14\end{gathered}\].

• كل وحدة pH واحدة تقابل تغيرًا بمقدار عشرة أمثال في [H⁺]. فمحلول pH = 4 أكثر حمضية بعشر مرات من pH = 5 وبمئة مرة من pH = 6.
• أمثلة: \[\begin{gathered}[H^{+}] = \dfrac{1 \times 10^{-3} \,\text{mol}}{L}\end{gathered}\] ← pH = 3 ؛ \[\begin{gathered}[H^{+}] = 1 \times 10^{-9}\end{gathered}\] ← pH = 9.