ربط الأفكار — نماذج للاستدلال في الامتحان

• أ.
• «الماء مذيب قطبي». الأكسجين أعلى سالبية كهربية من الهيدروجين ← الروابط قطبية والجزيء منحنٍ ← للجزيء قطبان δ⁻ وδ⁺ ← يجذب الأيونات والجزيئات القطبية ويحيط بها ← فتذوب.

• ب.
• «إذابة ملح الطعام في الماء». الشبكة البلورية لـ NaCl ← تنتزع أقطاب الماء الأيونات ← أيونات Na⁺ وCl⁻ متهدرتة ← محلول متعادل (لا تحلل مائي).

• ج.
• «ماذا يحدث لتركيز H⁺ وOH⁻ عند التحلل المائي لكلوريد الأمونيوم؟» يزداد [H⁺] ويقل [OH⁻] لأن NH₄⁺ يعطي بروتونًا للماء مكوّنًا H₃O⁺؛
• فيصبح المحلول حمضيًا.

د. «لماذا درجة غليان الماء مرتفعة؟» لأن الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات تحتاج إلى طاقة كبيرة لكسرها.