06 2.3 فكرة كمية (إضافة: قانون راؤول)
- للمحلول الذي مذابه غير متطاير: P = χ(المذيب) × P°، حيث χ الكسر المولي للمذيب وP° الضغط البخاري للمذيب النقي.
- وهي طريقة مناسبة لحساب الانخفاض.
✍️ أمثلة محلولة
- مثال محلول (1). المسألة: أُذيب 18 g من الجلوكوز (C₆H₁₂O₆ ، \[\begin{gathered}M = 180 g/\,\text{mol}\end{gathered}\]) في 90 g ماء \[\begin{gathered}(M = 18 g/\,\text{mol})\end{gathered}\].
- الضغط البخاري للماء النقي عند 25°C يساوي 23.8 mmHg.
- أوجد الضغط البخاري للمحلول ومقدار الانخفاض.
- الحل: n(الجلوكوز) = \[\begin{gathered}18 \div 180 = 0.10 \,\text{mol}.
- n\end{gathered}\](الماء) = \[\begin{gathered}90 \div 18 = 5.0 \,\text{mol}.
- χ\end{gathered}\](الماء) = \[\begin{gathered}5.0 \div 5.1 = 0.980.
- P = 0.980 \times 23.8 =\;\color{#15803d}{\mathbf{23.3 \,\text{mmHg}}}\end{gathered}\].
- الانخفاض = \[\begin{gathered}23.8 - 23.3 =\;\color{#15803d}{\mathbf{0.47 \,\text{mmHg}}}\end{gathered}\].
- ولو أُذيب العدد نفسه من مولات NaCl (0.10 mol تعطي 0.20 mol من الأيونات) لكان الانخفاض نحو الضعف.