10 2-4 نصف قطر الأيون مقارنةً بنصف قطر الذرة
1نصف القطر (pm)
Na
- 186
Na⁺
- 102
Fe
- 126
Fe²⁺
- 78
Fe³⁺
- 64.5
Cl
- 99
Cl⁻
- 181
2عدد البروتونات
Na
- 11
Na⁺
- 11
Fe
- 26
Fe²⁺
- 26
Fe³⁺
- 26
Cl
- 17
Cl⁻
- 17
3عدد الإلكترونات
Na
- 11
Na⁺
- 10
Fe
- 26
Fe²⁺
- 24
Fe³⁺
- 23
Cl
- 17
Cl⁻
- 18
- الأيون الموجب للفلز أصغر من ذرته (Na⁺ < Na ؛ Fe²⁺ < Fe). عدد البروتونات لم يتغير ولكن عدد الإلكترونات قل، فتزداد شحنة النواة الفعالة بالنسبة لكل إلكترون (وفي الصوديوم يُفقد إلكترون 3s أي المستوى الخارجي كله). وكلما زادت شحنة الأيون الموجب قل نصف قطره (Fe³⁺ < Fe²⁺ < Fe) لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات.
- الأيون السالب للافلز أكبر من ذرته (Cl⁻ > Cl). عدد البروتونات ثابت لكن الإلكترونات زادت، فيزداد التنافر بين الإلكترونات ويقل جذب النواة لكل إلكترون (كما في لعبة شد الحبل: القوة نفسها موزعة على عدد أكبر).
✍️ أمثلة محلولة
مثال محلول (2-1). رتب تنازليًا في نصف القطر: Mg ، Na ، Cl ، S. كلها في الدورة الثالثة: Na (186) > Mg (160) > S (104) > Cl (99).
مثال محلول (2-2). أيهما أكبر: Br أم Br⁻ ؟ Br⁻ لأن به إلكترونًا أكثر مع بقاء البروتونات (35) كما هي.
- مثال محلول (2-3). قارن بين الأيونات S²⁻ و Cl⁻ و K⁺ و Ca²⁺ (كلها بها 18 إلكترونًا) وعدد بروتوناتها 16 و17 و19 و20.
- كلما زاد عدد البروتونات جذبت نفس العدد من الإلكترونات بقوة أكبر، فيكون ترتيب نصف القطر: S²⁻ > Cl⁻ > K⁺ > Ca²⁺.
- مثال محلول (2-4): سؤال من نمط الشكل. في الجدول: العنصر X في الدورة 2 المجموعة 1A ؛
- والعنصر A في الدورة 3 المجموعة 1A ؛
- والعنصر B في الدورة 3 المجموعة 7A.
- نصف القطر: A > X (غلاف إضافي) ؛
- A > B (يقل نصف القطر عبر الدورة).