4-4 الخواص الحامضية والقاعدية في الجدول الدوري

• في الدورات الأفقية: كلما زاد العدد الذري للعنصر تقل الصفة القاعدية للأكسيد بينما تزداد الصفة الحامضية. الدورة الثالثة: Na₂O (قاعدي قوي) ، MgO (قاعدي) ، Al₂O₃ (متردد) ، SiO₂ (حامضي ضعيف) ، P₄O₁₀ (حامضي) ، SO₃ (حامضي قوي) ، Cl₂O₇ (حامضي قوي جدًا).
  • P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄ ؛ Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄.
• في المجموعات الرأسية: لو أخذنا عناصر المجموعة الأولى مثالًا نجد أن الخاصية القاعدية تزداد رأسيًا كلما زاد العدد الذري (أي كلما اتجهنا لأسفل): LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH.
• وعند تتبع الخاصية الحامضية في المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة 7A نجد أنه بزيادة نصف قطر ذرة العنصر يقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها، أي تزداد الصفة الحامضية: HF < HCl < HBr < HI.

• مثال محلول (4-3). وضّح بمعادلات موزونة أن أكسيد الصوديوم قاعدي وأن ثالث أكسيد الكبريت حامضي.
• Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O ؛
• SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.

مثال محلول (4-4). وضّح أن أكسيد القصدير II متردد. SnO + 2HCl → SnCl₂ + H₂O ؛ SnO + 2NaOH → Na₂SnO₂ + H₂O.

مثال محلول (4-5). صنّف الأكاسيد CaO و SO₂ و ZnO و NO و Li₂O. CaO قاعدي ؛ SO₂ حامضي ؛ ZnO متردد ؛ NO متعادل ؛ Li₂O قاعدي.

مثال محلول (4-6). أيهما أقوى حامضيةً في الماء: HI أم HF ؟ HI ، لأن الرابطة H–I أطول وأضعف.

---