2-1 التعريف

• أظهرت النظرية الموجية أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط، لذا يكون من الخطأ أن نُعرّف نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون.
• وبدلًا من ذلك:

نصف قطر الذرة (نصف القطر التساهمي) هو نصف المسافة بين مركزي نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين في جزيء ثنائي الذرة.

• ويُقاس بوحدة البيكومتر (pm) حيث \[\begin{gathered}1 \,\text{pm} = 10^{-12} m\end{gathered}\].
• أما في البلورات الأيونية (مثل بلورة كلوريد الصوديوم) التي تتكون من أيونات موجبة (كاتيونات) وسالبة (أنيونات) فيُعبَّر عن حجم الأيون بـ نصف قطر الأيون الذي يتوقف على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.

مثال: في جزيء Cl₂ المسافة بين النواتين 198 pm ، فيكون نصف قطر ذرة الكلور = \[\begin{gathered}198 \div 2 = 99 \,\text{pm}\end{gathered}\].

أنصاف الأقطار التساهمية للعناصر الممثلة (pm):