الخواص الكيميائية للأحماض الأليفاتية

1) خواص تعزى إلى أيون الهيدروجين (الحامضية)

• تتفاعل مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية، ومع الأكاسيد والهيدروكسيدات وأملاح الكربونات والبيكربونات لتكوين أملاح عضوية.

2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑ (أسيتات ماغنسيوم)

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O (أسيتات صوديوم)

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

• الكشف عن الحمض: عند إضافة الحمض إلى كربونات أو بيكربونات الصوديوم يحدث فوران ويتصاعد CO₂ الذي يعكّر ماء الجير.
• تُحضَّر الأملاح العضوية أيضًا بالتعادل: حمض + قلوي ← ملح + ماء، مثل أسيتات البوتاسيوم من الحمض وهيدروكسيد البوتاسيوم.

2) خواص تعزى إلى مجموعة الهيدروكسيل (الأسترة)

• تتفاعل الأحماض مع الكحولات فتتكون الإسترات والماء.

R–COOH + R'–OH ⇌ R–COO–R' + H₂O (بوجود H₂SO₄ المركز)

• تتميز الإسترات الناتجة برائحتها الذكية؛ تختلف حسب الحمض والكحول فتشبه روائح أنواع من الزهور أو الفواكه (كشف تكوّن الإستر).

3) خواص تعزى إلى مجموعة الكربوكسيل (الاختزال)

• تُختزل الأحماض بالهيدروجين بوجود عامل حفاز مثل كرومات النحاس عند نحو 200°م.

CH₃COOH + 2H₂ → (كرومات النحاس، 200°م) → CH₃CH₂OH + H₂O

• هذا عكس أكسدة الكحولات إلى أحماض.