سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:

سبيكة الحديد مع المنجنيز

سبيكة النيكل مع الكروم

سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم

سبيكة النحاس مع القصدير

الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) – شرح شامل وتدريبات | الكيمياء

نظرة عامة على الدرس والأهداف الوزارية:
التحليل الكيميائي الوصفي (الكيفي) يهدف إلى التعرف على مكونات المادة ونوع العناصر والشقوق الأيونية المكونة لها. تنقسم الأنيونات إلى 3 مجموعات رئيسية وفق ثبات الأحماض المشتقة منها: مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف، مجموعة حمض الكبريتيك المركز، ومجموعة محلول كلوريد الباريوم.

🌳 شجرة التصنيفات والمفاهيم الهيكلية (Hierarchy Concept Tree)

خريطة ذهنية هيكلية مستوحاة من أسلوب كبار معلمي الثانوية العامة ونظم التعلم الحديثة لتنظيم استيعاب الطالب قبل الخوض في التفاصيل:

الكيمياء التحليلية (الوصفية والكمية)
├── أولاً: التحليل الوصفي للأنيونات (مجموعات: حمض الهيدروكلوريك، حمض الكبريتيك المركز، كلوريد الباريوم)
├── ثانياً: التحليل الوصفي للكاتيونات (المجموعات التحليلية الست وتجارب الكشف التأكيدية)
└── ثالثاً: التحليل الكمي (المعايرة الحجمية: التعادل، الأكسدة والاختزال، الترسيب؛ وطرق التطاير والترسيب الكتلية)
  

📋 سبورة الأستاذ الذهبية وتريكات الامتحان (The Master Teacher's Blackboard)

أسلوب كبار معلمي الثانوية العامة • يوتيوب

⚡ المعادلات الأيونية الموزونة: تأكد من وزن الشحنات الكهربية ووزن أعداد الذرات قبل تطبيق قوانين التحليل الكمي والحساب الكيميائي.
⚡ الألوان ودلائل الترسيب: ميز بين الغازات المتصاعدة بروائحها وتأثيرها على ورقة تباع الشمس أو النشا أو ثاني كرومات البوتاسيوم.
⚡ استراتيجية الاستبعاد: في أسئلة الكيمياء، استبعد فوراً النواتج غير الممكنة ديناميكياً أو المتناقضة مع متسلسلة النشاط.

01 أولًا: الأساس العلمي ومجموعة حمض HCl المخفف (6 أنيونات)

الأساس العلمي: الحمض الأكثر ثباتاً يطرد الحمض الأقل ثباتاً من محاليل أملاحه في صورة غاز يمكن التعرف عليه بالكواشف المناسبة.

الأنيون والملح	التجربة الأساسية (إضافة HCl dil للملح الصلب)	التجربة التأكيدية في المحلول
الكربونات (CO₃^2-)	يحدث فوران ويتصاعد غاز CO₂ يعكر ماء الجير الرائق (Ca(OH)₂) عند إمراره لفترة قصيرة (ST) لتكون راسب كربونات الكالسيوم CaCO₃ الشحيح، ويزول التعكير بمرور طويل (LT) لتحوله لبيكربونات ذائبة.	بإضافة محلول كبريتات المغنسيوم (MgSO₄): يتكون راسب أبيض على البارد من كربونات المغنسيوم (MgCO₃).
البيكربونات (HCO₃^-)	يحدث فوران ويتصاعد غاز CO₂ يعكر ماء الجير الرائق لفترة قصيرة.	بإضافة محلول MgSO₄: لا يتكون راسب على البارد، ويتكون راسب أبيض بعد التسخين لتحول بيكربونات المغنسيوم لكربونات بالتسخين.
الكبريتيت (SO₃^2-)	يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO₂) ذو الرائحة النفاذة ويخضر ورقة مبللة بمحلول داي كرومات البوتاسيوم البرتقالية المحمضة بحمض الكبريتيك.	بإضافة محلول نترات الفضة (AgNO₃): يتكون راسب أبيض يسود بالتسخين من كبريتيت الفضة (Ag₂SO₃).
الكبريتيد (S^2-)	يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين (H₂S) ذو الرائحة الكريهة (رائحة البيض الفاسد) ويسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص II لتكون راسب كبريتيد الرصاص PbS الأسود.	بإضافة محلول AgNO₃: يتكون راسب أسود فوري من كبريتيد الفضة (Ag₂S).
الثيوكبريتات (S₂O₃^2-)	يتصاعد غاز SO₂ ذو الرائحة النفاذة مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت في المحلول.	بإضافة محلول اليود البني: يزول لون اليود البني لتكون يوديد الصوديوم ورباعي ثيونات الصوديوم عديمة اللون.
النيتريت (NO₂^-)	يتصاعد غاز أكسيد النيتريك (NO) عديم اللون، وعند فوهة الأنبوبة يتأكسد لأكسجين الهواء متحولاً لـ أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂).	بإضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة البنفسجية: يزول اللون البنفسجي لتحولها لكبريتات منجنيز عديمة اللون.

02 ثانيًا: مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

1. مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن (4 أنيونات):

الأنيون	التجربة الأساسية (مع H₂SO₄ conc والتسخين)	التجربة التأكيدية
الكلوريد (Cl^-)	يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين (HCl) عديم اللون، ويكون سحباً بيضاء كثيفة عند تقريب ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر (تكون NH₄Cl).	بإضافة AgNO₃: يتكون راسب أبيض من AgCl يصير بنفسجياً في الضوء ويذوب سريعاً وبسهولة في محلول النشادر المركز.
البروميد (Br^-)	يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين ويتأكسد جزئياً بحمض الكبريتيك وتنفصل أبخرة برتقالية حمراء من البروم (Br₂) تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا.	بإضافة AgNO₃: يتكون راسب أبيض مصفر من AgBr يصير داكناً في الضوء ويذوب ببطء في محلول النشادر المركز.
اليوديد (I^-)	يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين ويتأكسد جزئياً وتنفصل أبخرة بنفسجية من اليود (I₂) تزرق ورقة مبللة بمحلول النشا.	بإضافة AgNO₃: يتكون راسب أصفر من AgI لا يذوب إطلاقاً في محلول النشادر المركز.
النترات (NO₃^-)	تتصاعد أبخرة بنية حمراء كثيفة من غاز NO₂ تزداد كثافتها بإضافة خراطة نحاس لتفاعله مع الحمض.	تجربة الحلقة البنية (Brown Ring): إضافة كبريتات حديد II حديثة التحضير ثم قطرات H₂SO₄ بحرص على الجدار؛ تتكون حلقة بنية من FeSO₄·NO تزول بالرج أو التسخين.

2. مجموعة محلول كلوريد الباريوم BaCl₂ (أنيونان):

الفوسفات (PO₄^3-): مع BaCl₂ يعطي راسب أبيض من فوسفات الباريوم يذوب في حمض HCl المخفف. وتأكيدياً مع AgNO₃ يعطي راسب أصفر من فوسفات الفضة يذوب في محلول النشادر وفي حمض النيتريك.
الكبريتات (SO₄^2-): مع BaCl₂ يعطي راسب أبيض من كبريتات الباريوم (BaSO₄) لا يذوب في حمض HCl المخفف. وتأكيدياً مع أسيتات الرصاص يعطي راسب أبيض من PbSO₄.

⚠️ فخاخ وزارية شائعة ونقاط دقيقة في الامتحانات 2026/2027

الخلط في وحدات القياس: انتبه دائماً إلى تحويل الوحدات الدولية القياسية قبل التعويض في القوانين.
قراءة السؤال حتى الكلمة الأخيرة: احذر من كلمات النفي والاستثناء مثل (عدا، ما عدا، ليس من، لا ينطبق).
التمييز بين النتيجة والسبب: فسر الظواهر بناءً على الأساس العلمي المباشر ولا تكتفِ بالوصف السطحي.

💡 الكبسولة الذهبية للمراجعة المركزة ليلة الامتحان

تم استخلاص وتكثيف نواتج التعلم في هذا الدرس لتمكين الطالب من تثبيت المفاهيم البنيوية الأساسية وحل الأسئلة المدمجة متعددة المستويات في أقل من دقيقة لكل سؤال.

تحدَّ نفسك: تقييمات وزارية تفاعلية على هذا الدرس

أسئلة تفاعلية حصرية على نمط الاختبار الوزاري 2026/2027 مبنية على محتوى هذا الدرس فقط، مع التفسير العلمي وسبب صحة أو خطأ كل خيار.

سؤال وزاري تطبيقي

الملح الصلب الذي يتصاعد منه غاز ذو رائحة نفاذة مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت عند إضافة حمض HCl المخفف إليه هو ملح:

سؤال وزاري تطبيقي

للتمييز بين راسب يوديد الفضة (AgI) وراسب فوسفات الفضة (Ag3PO4) وكلاهما أصفر اللون، نستخدم:

سؤال وزاري تطبيقي

تجربة الحلقة البنية تستخدم حصرياً للكشف التأكيدي عن أنيون:

سؤال وزاري تطبيقي

عند إضافة محلول كبريتات المغنسيوم إلى محلولين مجهولين (A) و (B)؛ تكون راسب أبيض على البارد مع (A)، وتكون راسب أبيض بعد التسخين مع (B)؛ فإن المحلولين هما:

سؤال وزاري تطبيقي

الغاز الذي يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائية هو غاز:

هل أنت جاهز لخوض الاختبار الوزاري الكامل وبنك الـ 300 سؤال؟

اختبر استيعابك الشامل مع المؤقت الزمني وحساب الدرجات والمراجعة التفصيلية لكل سؤال.

🚀 ابدأ بنك الأسئلة الشامل (300+ سؤال) الآن