المجموعة التحليلية الثالثة: Al³⁺ وFe²⁺ وFe³⁺

أساس الترسيب

• ترسب كاتيونات هذه المجموعة على هيئة هيدروكسيدات بإضافة هيدروكسيد الأمونيوم.
• يتم ذلك عندما لا تكون مختلطة بكاتيونات أخرى.
• من كاتيونات هذه المجموعة ندرس: الألومنيوم، والحديد II، والحديد III.

التجربة الأساسية

• محلول الملح + كاشف المجموعة (هيدروكسيد الأمونيوم).

(1) الألومنيوم Al³⁺

• مع كاشف المجموعة: يتكون راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الألومنيوم، يذوب في الأحماض المخففة وفي محلول الصودا الكاوية:
  • Al₂(SO₄)₃(aq) + 6NH₄OH(aq) → 3(NH₄)₂SO₄(aq) + 2Al(OH)₃(s)
• التجربة التأكيدية (محلول هيدروكسيد الصوديوم): يتكون راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم مكونًا ميتا ألومينات الصوديوم:
  • Al₂(SO₄)₃(aq) + 6NaOH(aq) → 3Na₂SO₄(aq) + 2Al(OH)₃(s)
  • Al(OH)₃(s) + NaOH(aq) → NaAlO₂(aq) + 2H₂O(l)
• ذوبان الراسب في الأحماض وفي القلويات يعني أن هيدروكسيد الألومنيوم متردد.

(2) الحديد II (Fe²⁺)

• مع كاشف المجموعة: يتكون راسب أبيض يتحول إلى أبيض مخضر بالتعرض للهواء، ويذوب في الأحماض:
  • FeSO₄(aq) + 2NH₄OH(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq) + Fe(OH)₂(s)
• التجربة التأكيدية (محلول هيدروكسيد الصوديوم): يتكون راسب أبيض مخضر من هيدروكسيد الحديد II:
  • FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + Fe(OH)₂(s)

(3) الحديد III (Fe³⁺)

• مع كاشف المجموعة: يتكون راسب جيلاتيني بني محمر يذوب في الأحماض:
  • FeCl₃(aq) + 3NH₄OH(aq) → 3NH₄Cl(aq) + Fe(OH)₃(s)
• التجربة التأكيدية (محلول هيدروكسيد الصوديوم): يتكون راسب بني محمر من هيدروكسيد الحديد III:
  • FeCl₃(aq) + 3NaOH(aq) → 3NaCl(aq) + Fe(OH)₃(s)

مقارنة بين كاتيونات المجموعة الثالثة

وجه المقارنة	Al³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
لون الراسب مع NH₄OH	أبيض جيلاتيني	أبيض يتحول إلى أبيض مخضر بالهواء	بني محمر جيلاتيني
لون الراسب مع NaOH	أبيض جيلاتيني	أبيض مخضر	بني محمر
الذوبان في الأحماض	يذوب	يذوب	يذوب
الذوبان في وفرة NaOH	يذوب (ميتا ألومينات الصوديوم)	-	-
الصيغة المترسبة	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃