17 4-2 تدرج الخاصية الفلزية واللافلزية
- في الدورات الأفقية: كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين نجد أن المجموعة الأولى تحتوي على أقوى الفلزات، ثم تبدأ الخاصية الفلزية تقل بالتدريج بزيادة العدد الذري حتى نصل إلى أشباه الفلزات، ثم تبدأ الخاصية اللافلزية تزداد إلى أن تنتهي بالمجموعة 7A التي تحتوي على أقوى اللافلزات.
- في المجموعات الرأسية: تزداد الخاصية الفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا إلى أسفل.
- نستنتج من ذلك أن أقوى الفلزات تقع في أسفل يسار الجدول الدوري (فالسيزيوم أقوى العناصر من ناحية الخاصية الفلزية)، وتقع أقوى اللافلزات في أعلى يمين الجدول (فالفلور أقوى العناصر لافلزية).
✍️ أمثلة محلولة
مثال محلول (4-1). صنّف Si و Cl و Ca و Ge و K. الفلزات: K و Ca ؛ اللافلز: Cl ؛ أشباه الفلزات: Si و Ge.
- مثال محلول (4-2). لماذا Al فلز بينما Cl لافلز؟
- Al (3 إلكترونات تكافؤ ونصف قطر كبير وجهد تأين صغير) يفقد الإلكترونات؛
- أما Cl (7 إلكترونات تكافؤ ونصف قطر صغير وميل إلكتروني كبير) فيكتسب إلكترونًا.