5-5 أمثلة محلولة

مثال محلول (5-1). عدد تأكسد Cr في K₂Cr₂O₇ : \[\begin{gathered}2(+1) + 2x + 7(-2) = 0\end{gathered}\] ← 2x = 12 ← x = +6.

• مثال محلول (5-2). Mn في KMnO₄ : +\[\begin{gathered}1 + x + 4(-2) = 0\end{gathered}\] ← x = +7.
• Mn في MnO₂ : x − 4 = 0 ← +4.
• Mn في MnCl₂ : x − 2 = 0 ← +2.

• مثال محلول (5-3). S في H₂SO₄ : \[\begin{gathered}2 + x - 8 = 0\end{gathered}\] ← +6.
• S في Na₂S₂O₃ : \[\begin{gathered}2 + 2x - 6 = 0\end{gathered}\] ← x = +2.
• S في SO₃²⁻ : x − 6 = −2 ← +4.
• S في H₂S : 2 + x = 0 ← −2.

• مثال محلول (5-4). N في NH₄⁺ : x + 4 = +1 ← −3.
• N في NO₃⁻ : x − 6 = −1 ← +5.
• N في HNO₂ : \[\begin{gathered}1 + x - 4 = 0\end{gathered}\] ← +3.
• N في N₂O : 2x − 2 = 0 ← +1.
• N في NO₂ : x − 4 = 0 ← +4.
• N في N₂H₄ : 2x + 4 = 0 ← −2.

• مثال محلول (5-5). Cl في NaClO : +\[\begin{gathered}1 + x - 2 = 0\end{gathered}\] ← +1 ؛
• في KClO₃ : +\[\begin{gathered}1 + x - 6 = 0\end{gathered}\] ← +5 ؛
• في HClO₄ : \[\begin{gathered}1 + x - 8 = 0\end{gathered}\] ← +7.

• مثال محلول (5-6). C في CH₄ : x + 4 = 0 ← −4 ؛
• في CH₃OH : \[\begin{gathered}x + 3 - 2 + 1 = 0\end{gathered}\] ← −2 ؛
• في HCOOH : \[\begin{gathered}2 + x - 4 = 0\end{gathered}\] ← +2 ؛
• في CO : +2 ؛
• في CO₂ : +4.

• مثال محلول (5-7). O في H₂O₂ : \[\begin{gathered}2(+1) + 2x = 0\end{gathered}\] ← −1 ؛
• في OF₂ : \[\begin{gathered}x + 2(-1) = 0\end{gathered}\] ← +2 ؛
• في KO₂ : +1 + 2x = 0 ← −½.

مثال محلول (5-8): العدد المتوسط. Fe في Fe₃O₄ : 3x − 8 = 0 ← x = +\(\dfrac{8}{3}\) (متوسط ذرتين Fe³⁺ وذرة Fe²⁺).

• مثال محلول (5-9): من رقم المجموعة. أعلى عدد تأكسد للكلور (7A) هو +7 ؛
• وللنيتروجين (5A) هو +5 ؛
• وللكبريت (6A) هو +6.
• وأقل عدد تأكسد = (رقم المجموعة − 8): Cl ← −1 ، N ← −3 ، S ← −2.