01 أولًا: تصنيف الكحولات وتدرج خواصها الفيزيائية
1. تصنيف الكحولات حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل:
- أحادية الهيدروكسيل: كحول الميثيل (CH3OH)، وكحول الإيثيل (C2H5OH).
- ثنائية الهيدروكسيل (الجليكولات): الإيثيلين جليكول (CH2OH—CH2OH).
- ثلاثية الهيدروكسيل: الجلسرين / الجليسرول (CH2OH—CHOH—CH2OH) يستخدم في مرطبات الجلد وصناعة مفرقعات النيتروجلسرين وعلاج الأزمات القلبية بتوسيع الشرايين.
- عديدة الهيدروكسيل: السوربيتول، والسكريات كالجلوكوز (ألدهيد عديد الهيدروكسيل) والفركتوز (كيتون عديد الهيدروكسيل).
2. تصنيف الكحولات أحادية الهيدروكسيل حسب ذرة الكربون المتصلة بالـ OH (الكاربينول Carbinol):
1كحول أولي (Primary)
التركيب وارتباط ذرة الكاربينول
- تتصل ذرة الكاربينول بذرتي هيدروجين ومجموعة ألكيل واحدة (—CH2OH).
أهم الأمثلة
- الإيثانول (كحول الإيثيل)
السلوك عند الأكسدة التامة
- يتأكسد على مرحلتين: يعطي ألدهيد أولاً ثم حمض كربوكسيلي.
2كحول ثانوي (Secondary)
التركيب وارتباط ذرة الكاربينول
- تتصل ذرة الكاربينول بذرة هيدروجين واحدة ومجموعتي ألكيل (>CH—OH).
أهم الأمثلة
- 2-بروبانول (كحول أيزوبروبيلي)
السلوك عند الأكسدة التامة
- يتأكسد على مرحلة واحدة فقط: يعطي كيتون (أسيتون).
3كحول ثالثي (Tertiary)
التركيب وارتباط ذرة الكاربينول
- تتصل ذرة الكاربينول بـ 3 مجموعات ألكيل ولا ترتبط بأي ذرة هيدروجين (>C—OH).
أهم الأمثلة
- 2-ميثيل-2-بروبانول (كحول بيوتيلي ثالثي)
السلوك عند الأكسدة التامة
- لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة العادية؛ لعدم احتواء ذرة الكاربينول على أي ذرات هيدروجين قابلة للأكسدة.