التفاعلات الانعكاسية والاتزان الكيميائي

• التفاعلات الانعكاسية: تفاعلات تسير في الاتجاهين الطردي والعكسي، فتبقى المتفاعلات والنواتج موجودة باستمرار في حيز التفاعل.

مثال: الأسترة

• عند تفاعل مول من حمض الخليك مع مول من الإيثانول يُتوقع تكوّن مول إستر ومول ماء.
• لكن محلول التفاعل يحمّر ورقة عباد الشمس الزرقاء رغم أن النواتج متعادلة، لأن بالمحلول حمض الخليك لم يستهلك كله.

CH₃COOH(aq) + C₂H₅OH(aq) ⇌ CH₃COOC₂H₅(aq) + H₂O(l)

• الاتجاه الطردي: تكوّن الإستر. الاتجاه العكسي: تحلل الإستر مائيًا.

تعريف الاتزان الكيميائي

• الاتزان الكيميائي في التفاعلات الانعكاسية: نظام ديناميكي ينشأ عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي، فتثبت تركيزات المتفاعلات والنواتج.
• يظل الاتزان قائمًا طالما:
• بقيت جميع المواد المتفاعلة والناتجة موجودة في وسط التفاعل (لا يتصاعد غاز ولا يتكون راسب).
• ظلت ظروف التفاعل كدرجة الحرارة والضغط ثابتة.