ثابت الاتزان بدلالة الضغوط الجزئية (Kp)

• تُقاس تراكيز المحاليل بالمولارية وتوضع بين أقواس مربعة [ ].
• إذا كانت المواد الداخلة في التفاعل أو الناتجة منه غازية يُعبَّر عن التركيز عادة بـ الضغط الجزئي (P).
• الضغط الكلي للتفاعل = مجموع الضغوط الجزئية لغازاته.

مثال: تحضير النشادر (هابر)

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

\[\begin{gathered}\,\text{Kp} = \dfrac{(P_{\,\text{NH}}_{3})^{2}}{P
{}_{2} \times (P
{}_{2})^{3}}\end{gathered}\]

• تفاعل مول واحد من النيتروجين مع 3 مول هيدروجين ينتج 2 مول نشادر، أي يصحبه نقص في عدد المولات وبالتالي نقص في الحجم.
• قيمة Kp لا تتغير بتغير الضغوط الجزئية للغازات عند نفس درجة الحرارة. مثال 2: في الاتزان N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) كان الضغط الجزئي لـ NO₂ يساوي 0.2 atm ولـ N₂O₄ يساوي 0.1 atm. احسب Kp. الحل:

  

• \[\begin{gathered}\,\text{Kp} = \dfrac{(P_{\,\text{NO}}_{2})^{2}}{P
  {}_{2}}O_{4}\end{gathered}\]
• \[\begin{gathered}\,\text{Kp} = \dfrac{(0.2)^{2}}{0.1}\end{gathered}\]
• \[\begin{gathered}\,\text{Kp} = \dfrac{0.04}{0.1} = 0.4 \,\text{atm}\end{gathered}\]