الرئيسية/ المناهج/ الكيمياء/ الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأ/ الاختبار التفاعلي وبنك الأسئلة (300 سؤال)

ONLINE ASSESSMENT SIMULATOR • 2026/2027

اختبار شامل وبنك أسئلة: الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأ

300 سؤالاً موضوعياً بنظام الاختبارات الوزارية الحديثة مع التنقل خطوة بخطوة بزر التالي واللوحة التفاعلية المقسمة لمجموعات.

السؤال النشط: 1 / 300

تمت الإجابة: 0 / 300

📌 لوحة الانتقال السريع بين الأسئلة (مقسمة لمجموعات كل مجموعة 50 سؤالاً):

الحالي تمت الإجابة متبقٍ

0 من 300 0%

تم تصحيح إجاباتك بنجاح

إجابات صحيحة

إجابات غير صحيحة

أسئلة لم يُجب عليها

← العودة لشرح الدرس

📋 المراجعة التفصيلية لجميع الأسئلة الـ 300 والحلول المعتمدة

مقارنة بين اختيارك والإجابة النموذجية المعتمدة وفق نواتج تعلم وزارة التربية والتعليم 2026/2027 مع التفسير العلمي الكامل.

السؤال 1 لم تتم الإجابة

خلية جلفانية أولية لا تختزن الطاقة في داخلها وتتطلب إمداداً مستمراً بالوقود وإزالة مستمرة للنواتج وتستخدم في سفن الفضاء هي:

(أ) مركم الرصاص

(ب) خلية الوقود

(ج) خلية الزئبق

(د) بطارية أيون الليثيوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: خلية الوقود لا تستهلك موادها كالبطاريات التقليدية بل تعمل طالما يتم ضخ الهيدروجين والأكسجين إليها وتنتج ماء شرب وكهرباء لرواد الفضاء.

السؤال 2 لم تتم الإجابة

السبب الرئيسي لاختيار فلز الليثيوم في صناعة بطاريات السيارات الكهربائية والهواتف المحمولة الحديثة هو أنه:

(أ) رخيص الثمن ومتوفر في الطبيعة بحالته الحرة

(ب) إلكتروليت سائل يسهل تدويره

(ج) لا يتأثر بالرطوبة والهواء

(د) أخف فلز معروف ويمتلك أصغر جهد اختزال قياسي (-3.04 V) مما يعطي أعلى كثافة طاقة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الليثيوم هو أخف الفلزات قاطبة ويقع في قمة السلسلة الكهروكيميائية بأعلى جهد أكسدة وأدنى جهد اختزال مما يوفر بطاريات فائقة الخفة وبأعلى فرق جهد.

السؤال 3 لم تتم الإجابة

عند تفريغ الشحنة في بطارية الرصاص الحامضية للسيارة (المركم)، فإن كثافة حمض الكبريتيك الإلكتروليتي:

(أ) تزداد كثافته لترسب كبريتات الرصاص

(ب) تتحول إلى وسط قلوي متعادل

(ج) تقل كثافته نتيجة استهلاك الحمض وتكون جزيئات الماء

(د) تظل ثابتة تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أثناء التفريغ يستهلك حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات الرصاص وينتج الماء المخفف، فتهبط كثافة الحمض عن 1.28 جم/سم3 وتستلزم إعادة الشحن.

السؤال 4 لم تتم الإجابة

تعتبر الحماية الأنودية أفضل وأكثر أماناً لحماية الحديد من الحماية الكاثودية لأنه عند حدوث خدش في السطح:

(أ) يتآكل الفلز الطالي أولاً بالكامل لأنه الأنود الأكثر نشاطاً ويظل الحديد كاثوداً آمناً

(ب) تتوقف الخلية الجلفانية الموضعية

(ج) يصدأ الحديد بسرعة مضاعفة

(د) يتصاعد غاز الهيدروجين عند الأنود

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الغطاء الأنودي يكون فلز الطلاء (كالخارصين) أسبق في المتسلسلة فيتأكسد هو أولاً مضحياً بذراته لحماية الحديد، عكس الغطاء الكاثودي الذي يسرع تآكل الحديد عند الخدش.

السؤال 5 لم تتم الإجابة

القطب المضحي المستخدم لحماية مواصلات الحديد المدفونة في التربة وهياكل السفن البحرية يصنع عادة من فلز:

(أ) النحاس (Cu)

(ب) الرصاص (Pb)

(ج) الماغنسيوم (Mg)

(د) القصدير (Sn)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الماغنسيوم أنشط كيميائياً وأعلى في جهد الأكسدة من الحديد؛ فيربط بالهيكل ليكون أنوداً يتآكل تدريجياً ويحافظ على الحديد دون تآكل.

السؤال 6 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي رئيسي (X) يقع في السلسلة الانتقالية الأولى، يمتلك في حالته الذرية أعلى عزم مغناطيسي بين جميع عناصر السلسلة. ما هو التركيب الإلكتروني لأيون هذا العنصر في حالة تأكسده (+3)؟

(أ) [Ar] 3d5

(ب) [Ar] 3d4

(ج) [Ar] 3d3

(د) [Ar] 4s1 3d2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 7 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون محلوها المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟

(أ) Ti3+ (Z=22)

(ب) Cr3+ (Z=24)

(ج) V3+ (Z=23)

(د) Sc3+ (Z=21)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 8 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي يُستخدم أكسيده الخماسي كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل. هذا العنصر هو:

(أ) الفانديوم (V)

(ب) السكانديوم (Sc)

(ج) النيكل (Ni)

(د) المنجنيز (Mn)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 9 لم تتم الإجابة

طاقة التنشيط لتفاعل طارد للحرارة بدون عامل حفاز تساوي 180 kJ/mol، وعند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز انخفضت بمقدار 40 kJ/mol، فإذا كانت دلتا H للتفاعل تساوي -60 kJ/mol، فإن طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز تساوي:

(أ) 200 kJ/mol

(ب) 240 kJ/mol

(ج) 120 kJ/mol

(د) 140 kJ/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 10 لم تتم الإجابة

سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:

(أ) سبيكة النحاس مع القصدير

(ب) سبيكة الحديد مع المنجنيز

(ج) سبيكة النيكل مع الكروم

(د) سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 11 لم تتم الإجابة

الترتيب الصحيح للأيونات التالية حسب قيمة العزم المغناطيسي التجريبي التصاعدي هو:

(أ) Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ < Zn2+

(ب) Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

(ج) Cu2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

(د) Zn2+ < Cu2+ < Fe2+ < Fe3+

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 12 لم تتم الإجابة

جميع الفلزات التالية يمكنها تكوين مركبات ذات حالة تأكسد تتعدى رقم مجموعتها في الجدول الدوري ما عدا:

(أ) فلز النحاس (Cu)

(ب) فلز الذهب (Au)

(ج) فلزات العملة (النحاس والفضة والذهب)

(د) فلز السكانديوم (Sc)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 13 لم تتم الإجابة

ما السبب العلمي الرئيسي لثبات أنصاف أقطار الذرات تقريباً من عنصر الكروم (24Cr) إلى عنصر النحاس (29Cu) في السلسلة الانتقالية الأولى؟

(أ) خروج الإلكترونات دفعة واحدة من المستوى الفرعي 4s قبل 3d

(ب) انخفاض طاقات التأين المتتالية لهذه العناصر بصورة حادة

(ج) وجود عاملين متعاكسين: زيادة شحنة النواة يقابله زيادة قوى التنافر بين إلكترونات 3d

(د) تساوي الشحنة النووية الفعالة لجميع هذه الذرات تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 14 لم تتم الإجابة

عنصر غير انتقالي ولكنه ينتمي إلى الفئة d في السلسلة الانتقالية الأولى، وتكون جميع مركباته دايامغناطيسية وعديمة اللون:

(أ) السكانديوم (21Sc)

(ب) الكوبالت (27Co)

(ج) النيكل (28Ni)

(د) الخارصين (30Zn)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 15 لم تتم الإجابة

المحلول المائي لمركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يمتص فوتونات الضوء ذات اللون الأزرق الداكن من الطيف المرئي، ولذلك يظهر للعين البشرية باللون المتمم وهو:

(أ) الأخضر الفاتح

(ب) الأصفر البرتقالي

(ج) الأحمر القاني

(د) البنفسجي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 16 لم تتم الإجابة

العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:

(أ) غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص

(ب) ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري

(ج) الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي

(د) غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 17 لم تتم الإجابة

عند تسخين مركب أوكسالات الحديد الثنائي (COO)2Fe بمعزل عن الهواء ( بمعزل تام)، يتكون:

(أ) أكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3 وغاز أول أكسيد الكربون فقط

(ب) أكسيد الحديد الثنائي FeO وغازا CO و CO2

(ج) أكسيد الحديد المغناطيسي Fe3O4 وبخار الماء

(د) حديد إسفنجي نقي وثاني أكسيد الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 18 لم تتم الإجابة

أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟

(أ) حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)

(ب) محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز

(ج) حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)

(د) حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 19 لم تتم الإجابة

عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:

(أ) التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة

(ب) الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة

(ج) غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي

(د) كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 20 لم تتم الإجابة

سبيكة السيمنتيت (Fe3C) تمثل نموذجاً أصيلاً للسبائك:

(أ) الاستبدالية

(ب) البينفلزية (المركبات البينفلزية)

(ج) البينية

(د) المغناطيسية غير المتجانسة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 21 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:

(أ) حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)

(ب) غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة

(ج) محلول النشادر المائي

(د) الماء المقطر المغلي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 22 لم تتم الإجابة

أكسيد الحديد الأسود المغناطيسي (الميتاجنيت Fe3O4) يعتبر أكسيداً مختلطاً لأنه عند تفاعله مع الأحماض المعدنية المركزة الساخنة ينتج:

(أ) أملاح حديد ثنائي فقط وهيدروجين

(ب) خليط من أملاح الحديد الثنائي وأملاح الحديد الثلاثي وبخار ماء

(ج) أملاح حديد ثلاثي فقط وبخار ماء

(د) غاز أول أكسيد الكربون وهيدروكسيد حديد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 23 لم تتم الإجابة

التسلسل الصحيح لعمليات تجهيز خامات الحديد قبل إدخالها إلى أفران الاختزال هو:

(أ) التركيز ثم التحميص ثم التلبيد ثم التكسير النهائي

(ب) التلبيد ثم التركيز الكيميائي ثم الصهر بالفرن المفتوح

(ج) التكسير والتلبيد ثم التركيز (الفصل المغناطيسي والتوتر السطحي) ثم التحميص

(د) التحميص ثم التكسير ثم الاختزال المباشر ثم التلبيد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 24 لم تتم الإجابة

عند تسخين كبريتات الحديد الثنائي الخضراء (FeSO4) تسخيناً شديداً، فإن الغازات الناتجة تكون:

(أ) غاز CO وغاز CO2

(ب) بخار ماء وغاز الهيدروجين

(ج) غاز H2S وغاز O2

(د) غاز SO2 وغاز SO3

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 25 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الطارد للحرارة: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (دلتا H سالبة)، لزيادة النسبة المئوية للمحصول المتكون من غاز النشادر، يجب:

(أ) زيادة حجم الوعاء ورفع الحرارة

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط الخارجي

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي

(د) إضافة عامل حفاز مع خفض الضغط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 26 لم تتم الإجابة

قيمة ثابت الاتزان Kc لتفاعل كيميائي انعكاسي تتغير حصراً وحيداً عند تغير:

(أ) الضغط الكلي الواقع على النظام الغازي

(ب) إضافة عامل حفاز فائق المسامية

(ج) درجة الحرارة المطلقة للنظام

(د) التركيز الابتدائي للمتفاعلات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 27 لم تتم الإجابة

محلول مائي لحمض الهيدروفلوريك (HF) تركيزه 0.1 M وقيمة Ka له تساوي 6.8x10^-4، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] في المحلول يساوي تقريباً:

(أ) 3.40 x 10^-4 M

(ب) 8.24 x 10^-3 M

(ج) 6.80 x 10^-5 M

(د) 1.47 x 10^-2 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 28 لم تتم الإجابة

إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول قلوي ضعيف تساوي 10.5، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] في هذا المحلول يساوي:

(أ) 3.16 x 10^-11 M

(ب) 1.00 x 10^-7 M

(ج) 5.20 x 10^-3 M

(د) 3.16 x 10^-4 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 29 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول أسيتات الرصاص الثنائي إلى تفاعل متزن يتصاعد فيه غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، فإن موضع الاتزان يزاح نحو:

(أ) لا يتأثر موضع الاتزان إطلاقاً

(ب) الاتجاه الطردي لترسيب الكبريتيد على هيئة PbS أسود وانخفاض تركيز الغاز

(ج) الاتجاه العكسي لزيادة تركيز H2S

(د) يتوقف التفاعل تماماً وينعدم الاتزان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 30 لم تتم الإجابة

الملح الذي يذوب في الماء ليعطي محلولاً ذا أس هيدروجيني pH أكبر من 7 (محلول قاعدي) من بين الأملاح التالية هو:

(أ) كربونات الصوديوم (Na2CO3)

(ب) كبريتات النحاس الثنائي (CuSO4)

(ج) نترات البوتاسيوم (KNO3)

(د) كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 31 لم تتم الإجابة

حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:

(أ) Ksp = 4 S³

(ب) Ksp = S²

(ج) Ksp = 108 S⁵

(د) Ksp = 27 S⁴

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 32 لم تتم الإجابة

العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:

(أ) يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر

(ب) يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H

(ج) يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار

(د) يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 33 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) <=> 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:

(أ) تتحول إلى اللون الأزرق

(ب) تزداد بصورة ملحوظة

(ج) تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة

(د) تظل ثابتة تماماً دون تغير

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 34 لم تتم الإجابة

أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟

(أ) حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl

(ب) حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa

(ج) هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl

(د) حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 35 لم تتم الإجابة

محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵، تكون درجة تفككه (α) مساوية:

(أ) 1.8 × 10⁻⁶

(ب) 4.2 × 10⁻³

(ج) 1.8 × 10⁻⁴

(د) 1.34 × 10⁻²

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: للماء النقي: pH1 = 7. بعد إضافة HCl (حمض قوي أحادي تام التأين): [H3O+] = تركيز الحمض = 0.01 / 1 = 0.01 = 10⁻² M. إذن: pH2 = -log(10⁻²) = 2. مقدار التغير ΔpH = pH2 - pH1 = 2 - 7 = -5 (انخفاض حاد بمقدار 5 درجات).

السؤال 36 لم تتم الإجابة

عند ذوبان ملح كربونات الصوديوم Na2CO3 في الماء، يكون المحلول الناتج ذو تأثير:

(أ) متعادل تماماً (pH = 7)

(ب) قاعدي (pH > 7)

(ج) حمضي (pH < 7)

(د) متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تقل ذوبانية ملح كبريتات الرصاص ويحدث ترسيب إضافي؛ والسبب هو 'تأثير الأيون المشترك' (Common Ion Effect) لأيونات الكبريتات SO4²⁻ الناتجة عن تأين Na2SO4 التام؛ مما يرفع تركيز الكبريتات في المحلول فينزاح اتزان كبريتات الرصاص الشحيحة نحو اليسار (عكسياً) للترسيب وفق قاعدة لوشاتيليه.

السؤال 37 لم تتم الإجابة

العلاقة الرياضية لحساب حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الفضة Ag3PO4 بدلالة درجة إذابته (x) هي:

(أ) Ksp = 27x⁴

(ب) Ksp = 108x⁵

(ج) Ksp = x²

(د) Ksp = 4x³

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 38 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الأس الهيدروكسيلي له pOH = 11، يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه مساوياً:

(أ) 10⁻¹⁴ M

(ب) 10⁻¹¹ M

(ج) 10⁻³ M

(د) 10⁻⁷ M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 39 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:

(أ) عديم اللون

(ب) الأزرق

(ج) الأصفر

(د) الأحمر الوردي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 40 لم تتم الإجابة

لا يتواجد بروتون الهيدروجين H+ منفرداً في المحاليل المائية للأحماض لأنه:

(أ) يتبخر كغاز

(ب) يرتبط برابطة فلزية

(ج) يتأكسد سريعاً

(د) يرتبط مع جزيء ماء برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم H3O+

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 41 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) إلى ملح صلب تصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي، وعند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول نفس الملح يتكون راسب أسود. هذا الأنيون هو:

(أ) أنيون الكبريتيت (SO3^2-)

(ب) أنيون الثيوكبريتات (S2O3^2-)

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-)

(د) أنيون النيتريت (NO2^-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 42 لم تتم الإجابة

الأساس العلمي الذي يعتمد عليه الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف هو أن:

(أ) أملاح مجموعة الهيدروكلوريك جميعها شحيحة الذوبان في الماء

(ب) حمض الهيدروكلوريك أكثر تأيناً وتوصيلاً للتيار الكهربي

(ج) حمض الهيدروكلوريك أكثر ثباتاً من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات فيطردها على هيئة غازات

(د) حمض الهيدروكلوريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد جميع الأنيونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 43 لم تتم الإجابة

عند تفاعل محلول نترات الفضة مع محلولي ملحين (A) و (B)، تكون راسب أصفر في الحالتين، ولكن الراسب المتكون مع (A) يذوب في محلول النشادر المركز بينما الراسب المتكون مع (B) لا يذوب في محلول النشادر. الأنيونان في الملحين هما على التوالي:

(أ) (A) فوسفات (PO4^3-)، و (B) يوديد (I^-)

(ب) (A) بروميد (Br^-)، و (B) كلوريد (Cl^-)

(ج) (A) يوديد (I^-)، و (B) فوسفات (PO4^3-)

(د) (A) كبريتيد (S^2-)، و (B) كبريتيت (SO3^2-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 44 لم تتم الإجابة

يتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت في حيز التفاعل عند إضافة حمض HCl المخفف لملح:

(أ) كبريتيد الصوديوم

(ب) نيتريت الصوديوم

(ج) كبريتيت الصوديوم

(د) ثيوكبريتات الصوديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 45 لم تتم الإجابة

أنيون يتأكسد بمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز فيزيل لونها البنفسجي، هذا الأنيون هو:

(أ) النيتريت (NO2^-)

(ب) الفوسفات (PO4^3-)

(ج) الكبريتات (SO4^2-)

(د) النيترات (NO3^-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 46 لم تتم الإجابة

عند الكشف عن أنيون النيترات في تجربة الحلقة البنية، يجب أن تكون كبريتات الحديد الثنائي المستخدمة حديثة التحضير لأنها:

(أ) تتطاير في درجات الحرارة العادية

(ب) تتفكك ذاتياً إلى كبريتات حديد ثلاثي بمرور الوقت

(ج) تتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء الجوي إلى كبريتات الحديد الثلاثي غير الفعالة في الاختزال

(د) تترسب في قاع الأنبوبة وتمنع تكوين الحلقة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 47 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى ملح بروميد الصوديوم الصلب يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين عديم اللون الذي يتأكسد جزئياً بواسطة حمض الكبريتيك لتنفصل أبخرة:

(أ) بنية حمراء تزداد كثافتها بإضافة خراطة النحاس

(ب) بيضاء كثيفة عند تقريب ساق مبللة بالنشادر

(ج) برتقالية حمراء تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا

(د) بنفسجية تزرق ورقة مبللة بالنشا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 48 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز عملياً ومباشرة بين محلولي كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بواسطة محلول كبريتات الماغنسيوم (MgSO4) على أساس:

(أ) تكون راسب أبيض على البارد مع الكربونات، وراسب أبيض بعد التسخين مع البيكربونات

(ب) تصاعد غاز الهيدروجين مع البيكربونات فقط

(ج) تكون راسب أصفر مع الكربونات فقط

(د) تغير لون ورقة عباد الشمس

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 49 لم تتم الإجابة

محلول كلوريد الباريوم (BaCl2) يعتبر كاشفاً أساسياً لمجموعة أنيونات:

(أ) الكبريتات (SO4^2-) والفوسفات (PO4^3-)

(ب) الأسيتات والفورمات والأوكسالات

(ج) الكربونات والبيكربونات والنيتريت

(د) الكلوريد والبروميد واليوديد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 50 لم تتم الإجابة

ما هو الأيون المتفرج (Spectator Ion) الذي لا يشترك في تفاعل الترسيب الحادث عند خلط محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة؟

(أ) أيون الهيدروكسيد OH- فقط

(ب) أيون الفضة Ag+ وأيون الكلوريد Cl-

(ج) أيون الصوديوم Na+ وأيون النترات NO3-

(د) أيون الهيدرونيوم H3O+ فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 51 لم تتم الإجابة

الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:

(أ) أيون الفضة الأحادي (Ag+)

(ب) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(ج) أيون الكالسيوم (Ca2+)

(د) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 52 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:

(أ) حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي

(ب) غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl

(ج) محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي

(د) محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 53 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجياً إلى محلول يحتوي على أيونات الألومنيوم Al3+ يتكون راسب أبيض جيلاتيني، ثم يختفي الراسب تماماً عند إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم لتكون:

(أ) ميتا ألومينات الصوديوم الذائبة (NaAlO2)

(ب) ألومينات الكالسيوم الحلقية

(ج) كلوريد الألومنيوم الثلاثي

(د) أكسيد الألومنيوم الصلب

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 54 لم تتم الإجابة

محلول ملح يعطي مع هيدروكسيد الصوديوم راسباً بني محمر يذوب في الأحماض، ويعطي مع محلول ثيوسيانات الأمونيوم لوناً أحمر دموي، الكاتيون الموجود في هذا الملح هو:

(أ) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

(ب) أيون النيكل الثنائي (Ni2+)

(ج) أيون الحديد الثنائي (Fe2+)

(د) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 55 لم تتم الإجابة

عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:

(أ) أصفر ذهبي فاقع

(ب) أخضر زمردي

(ج) أحمر طوبي

(د) قرمزي مزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 56 لم تتم الإجابة

الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:

(أ) الميثيل البرتقالي

(ب) الفينولفثالين

(ج) صبغة عباد الشمس

(د) أزرق بروموثيمول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 57 لم تتم الإجابة

في عملية معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.05 M، فإن حجم القاعدة المستهلك عند نقطة التكافؤ التام يساوي:

(أ) 25.0 mL

(ب) 12.5 mL

(ج) 50.0 mL

(د) 37.5 mL

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 58 لم تتم الإجابة

تعتبر تفاعلات الترسيب ملائمة للتحليل الحجمي بشرط:

(أ) أن تكون جميع المواد الناتجة غازية متطايرة

(ب) أن يحدث التفاعل ببطء شديد على مدار ساعات

(ج) أن يتغير لون المحلول دون تكون أي طور صلب

(د) أن يكون الراسب المتكون سريع التكوين وشحيح الذوبان جداً وله نقطة نهاية محددة بدقة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 59 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول يحتوي على كاتيونات الحديد الثنائي Fe2+ يتكون راسب أبيض مخضر يتحول عند تعرضه للهواء الجوي إلى:

(أ) راسب بني محمر نتيجة تأكسده إلى هيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)3

(ب) راسب أصفر فوسفوري

(ج) راسب أسود لامع

(د) محلول شفاف عديم اللون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 60 لم تتم الإجابة

عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)

(أ) 2 مول

(ب) 7 مول

(ج) 5 مول

(د) 10 مول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 61 لم تتم الإجابة

المركب العضوي الذي استطاع العالم الألماني فريدريك فوهلر تحضيره معملياً عام 1828 مهدماً نظرية القوى الحيوية لبرزيليوس هو مركب:

(أ) حمض الخليك (الأسيتيك)

(ب) الميثانول

(ج) البنزين العطري

(د) اليوريا (البولينا)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 62 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية العامة للألكاينات (الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) هي:

(أ) CnH2n+2

(ب) CnH2n-2

(ج) CnH2n

(د) CnH2n-6

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 63 لم تتم الإجابة

عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بيوتان

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بيوتان

(ج) 2,3-ثنائي برومو بيوتان

(د) 2-برومو-3-ميثيل بيوتان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 64 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز معملياً بين غاز الإيثيلين (C2H4) وغاز الإيثان (C2H6) باستخدام تفاعل باير بواسطة:

(أ) محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي

(ب) غاز النيتروجين الجاف

(ج) حمض الهيدروكلوريك المركز

(د) محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي (يزول اللون البنفسجي ويتكون إيثيلين جليكول مع الإيثيلين)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 65 لم تتم الإجابة

عند بلمرة غاز الإيثاين (الأسيتيلين C2H2) بلمرة ثلاثية حلقية بإمراره في أنبوبة من النيكل مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب:

(أ) البنزين العطري (C6H6)

(ب) الهكسان الحلقي المشبع

(ج) النفثالين

(د) التولوين (ميثيل بنزين)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 66 لم تتم الإجابة

تفاعل غاز الميثان CH4 مع غاز الكلور Cl2 في وجود الأشعة فوق البنفسجية (UV) يمثل نموذجاً لتفاعلات:

(أ) الاستبدال (الإحلال المتسلسل عبر الجذور الحرة)

(ب) نزع الهيدروجين الحلقي

(ج) التكاثف والتفكك الحراري

(د) الإضافة الكهروفيليّة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 67 لم تتم الإجابة

تفاعل فريدل-كرافتس (Friedel-Crafts Alkylation) لتحضير مركب التولوين يتم عن طريق تفاعل البنزين العطري مع كلوريد الميثيل في وجود عامل حفاز هو:

(أ) خامس أكسيد الفانديوم

(ب) كلوريد الألومنيوم اللامائي (AlCl3 اللامائي)

(ج) حمض الكبريتيك المخفف الساخن

(د) برادة الحديد مع الكلور

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 68 لم تتم الإجابة

المركب الهيدروكربوني الحلقي المشبع الأكثر نشاطاً كيميائياً والأقل ثباتاً واستقراراً بسبب صغر الزوايا بين الروابط (60 درجة) هو:

(أ) الهكسان الحلقي

(ب) البروبان الحلقي

(ج) البيوتان الحلقي

(د) البنتان الحلقي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 69 لم تتم الإجابة

عند تفاعل البنزين العطري مع خليط النيترة المكون من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين بنسبة 1:1 عند 50°C ينتج مركب:

(أ) حمض البنزويك

(ب) حمض البكريك

(ج) النيتروبنزين

(د) ثلاثي نيتروتولوين TNT

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 70 لم تتم الإجابة

الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:

(أ) 2-بروبانول (كحول ثانوي)

(ب) 2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)

(ج) الميثانول

(د) الإيثانول (كحول أولي)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 71 لم تتم الإجابة

الفينول (حمض الكربوليك C6H5OH) أكثر حمضية من الكحولات الأليفاتية بسبب:

(أ) حلقة البنزين تمنح إلكترونات بكثافة لذرة الأكسجين

(ب) حلقة البنزين تسحب إلكترونات الرابطة O-H نحوها وتزيد من طولها وضعفها فيسهل انفصال أيون البروتون H+

(ج) تطاير الفينول السريع في الهواء

(د) عدم ذوبان الفينول في القلويات القوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 72 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) إلى محلول مائي للفينول يتكون:

(أ) راسب أبيض جيلاتيني

(ب) غاز كريه الرائحة يسود ورقة النشا

(ج) لون أحمر قاني يزول بالتسخين

(د) لون بنفسجي مميز

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 73 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية للإستر المسؤول عن رائحة ونكهة الموز المميزة والمحضر من كحول الأيزوأميل وحمض الأسيتيك ينتمي إلى العائلة الوظيفية:

(أ) الإيثرات ذات الصيغة R-O-R'

(ب) الإسترات ذات الصيغة العامة R-COO-R'

(ج) الكيتونات ذات الصيغة R-CO-R'

(د) الألدهيدات ذات الصيغة R-CHO

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 74 لم تتم الإجابة

عقار الأسبرين (حمض أسيتيل ساليسيليك) يُحضر معملياً عن طريق أسترة حمض الساليسيليك بواسطة:

(أ) حمض الأسيتيك (الخليك) أو أنهيدريد الأسيتيك

(ب) الميثانول في وسط حمضي

(ج) الفينول في وجود الصودا الكاوية

(د) الفورمالدهيد واليوريا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 75 لم تتم الإجابة

ألياف نسيج الداكرون (Dacron) البوليمرية الطبية المقاومة للتحلل تصنع بعملية بلمرة بالتكاثف بين:

(أ) حمض التيرفثاليك والإيثيلين جليكول

(ب) حمض الساليسيليك والإيثانول

(ج) حمض الأديبيك وهكساميثيلين ثنائي أمين

(د) حمض الفثاليك والجلسرول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 76 لم تتم الإجابة

يمكن الكشف عن مجموعة الكربوكسيل (-COOH) في حمض البنزويك بتفاعل القسطرة وكشف كربونات الصوديوم الذي يتميز بـ:

(أ) حدوث فوران شديد وتصاعد غاز CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق

(ب) تغير لون برمنجانات البوتاسيوم إلى الأخضر

(ج) تكون راسب أصفر من يوديد الفضة

(د) تصاعد غاز الأمونيا ذو الرائحة النفاذة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 77 لم تتم الإجابة

يستخدم ثلاثي نترات الجلسرين (النيتروجلسرين) في المجال الطبي لعلاج:

(أ) خفض درجة الحرارة ومسكن للآلام الموضعية

(ب) مكافحة فقر الدم والأنيميا

(ج) الأزمات القلبية وضيق الشرايين التاجية كموسع فعال للأوعية الدموية

(د) التهابات المفاصل المزمنة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 78 لم تتم الإجابة

في خلية دانيال الجلفانية (Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu)، وظيفة القنطرة الملحية الأساسية هي:

(أ) منع سريان التيار الكهربي في الدائرة الخارجية

(ب) السماح بتدفق الإلكترونات مباشرة بين القطبين عبر المحلول

(ج) توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة ومعادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة

(د) أكسدة قطب النحاس واختزال قطب الخارصين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 79 لم تتم الإجابة

جهد قطب الهيدروجين القياسي (SHE) يساوي صفراً عند توافر الشروط المعيارية وهي:

(أ) أن يكون لوح البلاتين مطلياً بالذهب الخالص في ماء مقطر نقي

(ب) أن يكون المحلول مشبعاً بغاز أول أكسيد الكربون

(ج) ضغط غاز الهيدروجين 2 atm ودرجة حرارة 100°C

(د) ضغط غاز الهيدروجين 1 atm وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M عند 25°C

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 80 لم تتم الإجابة

إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من: الخارصين Zn = -0.76 V، والنيكل Ni = -0.23 V، فإن القوة الدافعة الكهربية (EMF) لأفضل خلية جلفانية يمكن تكوينها منهما تساوي:

(أ) +0.53 V وتفاعل أكسدة الخارصين تلقائي

(ب) +0.99 V وتفاعل أكسدة النيكل تلقائي

(ج) +1.52 V والخلية مستهلكة للتيار

(د) -0.53 V والتفاعل غير تلقائي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 81 لم تتم الإجابة

المادة الفعالة المكونة للأنود (المصعد) والكاثود (المهبط) في بطارية الرصاص الحامضية (المركم الرصاصي) على التوالي أثناء التفريغ هي:

(أ) ألواح الرصاص الإسفنجي (Pb) وألواح ثاني أكسيد الرصاص (PbO2)

(ب) ثاني أكسيد الرصاص وألواح الخارصين

(ج) كبريتات الرصاص الثنائي وهيدروكسيد البوتاسيوم

(د) جرافيت الليثيوم وأكسيد الكوبالت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 82 لم تتم الإجابة

عند إعادة شحن المركم الرصاصي، يتم توصيل قطبي البطارية بمصدر تيار كهربي مستمر جهده أعلى قليلاً من جهد البطارية، مما يؤدي إلى:

(أ) ترسب فلز النحاس على القطبين

(ب) تآكل القطبين وانفجار الخلية

(ج) تحول كبريتات الرصاص الثنائي PbSO4 إلى رصاص عند الأنود وثاني أكسيد الرصاص عند الكاثود وزيادة كثافة الحمض

(د) استهلاك حمض الكبريتيك تماماً وتحوله إلى ماء مقطر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 83 لم تتم الإجابة

خلية الوقود (H2/O2 Fuel Cell) تتميز عن باقي الخلايا الجلفانية الأولية بأنها:

(أ) تخزن الطاقة الكيميائية داخل مكوناتها ولا تحتاج إلى وقود خارجي مستمر

(ب) لا تستهلك مكوناتها حيث تزود بالوقود من مصدر خارجي مستمر وتعمل عند درجات حرارة مرتفعة دون تلويث للبيئة

(ج) تنتج تياراً متردداً عالي التردد

(د) تستخدم حمض الهيدروكلوريك المركز كإلكتروليت سائل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 84 لم تتم الإجابة

الإلكتروليت المستخدم في بطارية أيون الليثيوم (Li-ion battery) الحديثة هو محلول لا مائي من:

(أ) كلوريد الليثيوم المصهور

(ب) سداسي فلوروفوسفيد الليثيوم (LiPF6)

(ج) هيدروكسيد البوتاسيوم المائي (KOH)

(د) حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 85 لم تتم الإجابة

تعتبر الحماية الأنودية لفلز الحديد أكثر كفاءة وموثوقية من الحماية الكاثودية لأنه في الحماية الأنودية:

(أ) يغطى الحديد بفلز أكثر منه نشاطاً كالمغنسيوم أو الخارصين يعمل كقطب مضحي يتآكل أولاً

(ب) يتم توصيل الحديد بقطب بلاتيني خامل لا يصدأ

(ج) تتكون طبقة دهان عازلة غير معدنية

(د) يغطى الحديد بفلز أقل منه نشاطاً كيميائياً مثل القصدير

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 86 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية بالفاراداي (Faraday) اللازمة لترسيب 1 مول من فلز الألومنيوم Al (تكافؤه ثلاثي) بالتحليل الكهربي لمصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 2 F

(ب) 6 F

(ج) 1 F

(د) 3 F

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 87 لم تتم الإجابة

عند مرور تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، فإن كتلة النحاس المترسبة على الكاثود تساوي تقريباً: (الكتلة الذرية للنحاس Cu = 63.5 g/mol)

(أ) 6.350 g

(ب) 12.70 g

(ج) 1.587 g

(د) 3.175 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 88 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية اللازمة لترسيب مول واحد من فلز الألومنيوم (Al = 27) من مصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 1 فاراداي

(ب) 2 فاراداي

(ج) 3 فاراداي

(د) 96,500 كولوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بتطبيق قانون فاراداي الثاني: (كتلة الذهب / الكتلة المكافئة للذهب) = (كتلة الفضة / الكتلة المكافئة للفضة). المكافئ للذهب = 197 / 3 = 65.67 جم؛ والمكافئ للفضة = 108 / 1 = 108 جم. كتلة الذهب = (10.8 × 65.67) / 108 = 0.1 × 65.67 = 6.567 جم ذهب.

السؤال 89 لم تتم الإجابة

عند طلاء شوكة معدنية بطبقة من الفضة كهربياً، يتم توصيل الشوكة بـ:

(أ) الكاثود الموجب

(ب) الأنود السالب

(ج) الأنود الموجب وتحدث لها أكسدة

(د) الكاثود السالب وتحدث للفضة اختزال على سطحها

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: حجم طبقة الذهب = المساحة × السمك = 400 × 0.001 = 0.4 سم³. كتلة الذهب اللازمة = الحجم × الكثافة = 0.4 × 19.3 = 7.72 جم. كمية الكهربية Q = (الكتلة × 96,500) / الكتلة المكافئة = (7.72 × 96,500) / 65.7 ≈ 11,339.1 كولوم.

السؤال 90 لم تتم الإجابة

في خلية استخلاص الألومنيوم، يلزم استبدال أقطاب الأنود الكربونية دورياً بسبب:

(أ) تفاعلها مع غاز الأكسجين المتصاعد مكونة غازي أول وثاني أكسيد الكربون

(ب) تأكلها بالصدأ

(ج) ذوبانها في الكريوليت

(د) ترسب الألومنيوم عليها

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 91 لم تتم الإجابة

كتلة النحاس المترسبة عند مرور تيار شدته 5 أمبير لمدة ساعة في محلول كبريتات النحاس II (Cu = 63.5) هي:

(أ) 2.96 جم

(ب) 63.5 جم

(ج) 11.84 جم

(د) 5.92 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 92 لم تتم الإجابة

تسقط شوائب الفضة والذهب أسفل الأنود في خلية تنقية النحاس كهربياً لأن:

(أ) تتفاعل مع حمض الكبريتيك

(ب) جهد أكسدتها كبير جداً مقارنة بالنحاس

(ج) جهد أكسدتها أصغر بكثير من جهد أكسدة النحاس فلا تتأكسد

(د) تذوب وتترسب بالتبخير

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 93 لم تتم الإجابة

الكتلة المكافئة الجرامية لعنصر كتلته الذرية 56 وتكافؤه ثنائي تساوي:

(أ) 112 جم

(ب) 28 جم

(ج) 14 جم

(د) 56 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 94 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -0.76 V و E°red(cathode) = 0.34 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = +0.55 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

(ب) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

(ج) EMF = +1.10 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الخارصين أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته)

(د) EMF = -1.10 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.34 - (-0.76) = +1.10 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والخارصين أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته.

السؤال 95 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -0.44 V و E°red(cathode) = 0.8 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = +0.62 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

(ب) EMF = -1.24 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

(ج) EMF = +1.24 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الحديد أنود يتأكسد والفضة كاثود تختزل أيوناتها)

(د) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.8 - (-0.44) = +1.24 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والحديد أنود يتأكسد والفضة كاثود تختزل أيوناتها.

السؤال 96 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -2.37 V و E°red(cathode) = -0.13 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = +2.24 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته)

(ب) EMF = +1.12 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

(ج) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

(د) EMF = -2.24 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = -0.13 - (-2.37) = +2.24 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته.

السؤال 97 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -1.66 V و E°red(cathode) = 0.34 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = +2.00 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته)

(ب) EMF = -2.00 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

(ج) EMF = +1.00 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

(د) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.34 - (-1.66) = +2.00 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته.

السؤال 98 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 2.686 g

(ب) 0.671 g

(ج) 6.543 g

(د) 1.343 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 1.343 جرام.

السؤال 99 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 7.886 g

(ب) 2.686 g

(ج) 5.372 g

(د) 1.343 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 2.686 جرام.

السؤال 100 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 11.915 g

(ب) 6.715 g

(ج) 13.43 g

(د) 3.357 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 6.715 جرام.

السؤال 101 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 26.86 g

(ب) 18.63 g

(ج) 6.715 g

(د) 13.43 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 13.43 جرام.

السؤال 102 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 6.716 g

(ب) 3.358 g

(ج) 8.558 g

(د) 1.679 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 3.358 جرام.

السؤال 103 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 13.43 g

(ب) 3.357 g

(ج) 11.915 g

(د) 6.715 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 6.715 جرام.

السؤال 104 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 16.788 g

(ب) 21.988 g

(ج) 8.394 g

(د) 33.576 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 16.788 جرام.

السؤال 105 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 33.575 g

(ب) 16.788 g

(ج) 67.15 g

(د) 38.775 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 33.575 جرام.

السؤال 106 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 3.24 g

(ب) 11.68 g

(ج) 6.48 g

(د) 12.96 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 6.48 جرام.

السؤال 107 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 12.96 g

(ب) 25.92 g

(ج) 6.48 g

(د) 18.16 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 12.96 جرام.

السؤال 108 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 16.2 g

(ب) 37.6 g

(ج) 64.8 g

(د) 32.4 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 32.4 جرام.

السؤال 109 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 129.6 g

(ب) 64.8 g

(ج) 70.0 g

(د) 32.4 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 64.8 جرام.

السؤال 110 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 6.715 g

(ب) 3.357 g

(ج) 11.915 g

(د) 13.43 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 6.715 جرام.

السؤال 111 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 13.43 g

(ب) 6.715 g

(ج) 26.86 g

(د) 18.63 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 13.43 جرام.

السؤال 112 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 16.788 g

(ب) 38.775 g

(ج) 33.575 g

(د) 67.15 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 33.575 جرام.

السؤال 113 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 33.575 g

(ب) 134.3 g

(ج) 67.15 g

(د) 72.35 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 67.15 جرام.

السؤال 114 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 1: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ذرة الحديد 26Fe: [Ar] 4s2 3d6. عند تكوين أيون Fe3+ يفقد إلكتروني 4s أولاً ثم إلكتروناً من 3d فيصبح [Ar] 3d5، وتكون أوربيتالات d نصف ممتلئة وأكثر استقراراً وبارامغناطيسي بعزم 5.

السؤال 115 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 1: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الفرن العالي يحضر العامل المختزل CO من فحم الكوك، وفي فرن مدركس يحضر الغاز المائي (CO + 3H2) من الغاز الطبيعي (الميثان CH4) باستخدام محفزات ومياه وثاني أكسيد الكربون.

السؤال 116 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 1: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصلب سبيكة بينية تدخل فيها ذرات الكربون الصغيرة في المسافات البينية لذرات الحديد لمنع انزلاق الطبقات، بينما السيمنتيت Fe3C سبيكة بينفلزية متحدة كيميائياً شديدة الصلابة.

السؤال 117 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 2: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 118 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 2: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 119 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 2: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 120 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 3: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 121 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 3: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 122 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 3: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 123 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 4: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 124 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 4: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 125 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 4: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 126 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 5: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 127 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 5: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 128 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 5: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 129 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 6: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 130 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 6: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 131 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 6: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 132 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 7: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 133 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 7: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 134 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 7: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 135 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 8: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ب) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 136 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 8: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

السؤال 137 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 8: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 138 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 139 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 9: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 140 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 9: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 141 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 10: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 142 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 10: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 143 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 10: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 144 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 11: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 145 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 11: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 146 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 11: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 147 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 12: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 148 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 12: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

السؤال 149 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 150 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 13: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 151 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 13: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 152 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 13: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 153 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 14: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 154 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 14: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 155 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 14: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 156 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 22 مل من محلول NaOH

(ب) 12 مل من محلول NaOH

(ج) 24 مل من محلول NaOH

(د) 6.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 12 / 0.15 = 12 مل.

السؤال 157 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 1: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: راسب AgI أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، بينما راسب Ag3PO4 أصفر يذوب في النشادر وحمض النيتريك، وراسب AgBr أبيض مصفر يذوب ببطء، وAgCl أبيض يذوب سريعاً.

السؤال 158 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 7.0 مل من محلول NaOH

(ب) 28 مل من محلول NaOH

(ج) 14 مل من محلول NaOH

(د) 24 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 14 / 0.2 = 14 مل.

السؤال 159 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 160 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 32 مل من محلول NaOH

(ب) 26 مل من محلول NaOH

(ج) 8.0 مل من محلول NaOH

(د) 16 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 16 / 0.25 = 16 مل.

السؤال 161 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 3: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 162 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 4: تعادل 18 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 36 مل من محلول NaOH

(ب) 9.0 مل من محلول NaOH

(ج) 28 مل من محلول NaOH

(د) 18 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 18 / 0.3 = 18 مل.

السؤال 163 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 4: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 164 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 10.0 مل من محلول NaOH

(ب) 40 مل من محلول NaOH

(ج) 20 مل من محلول NaOH

(د) 30 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 20 / 0.1 = 20 مل.

السؤال 165 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 5: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 166 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 22 مل من محلول NaOH

(ب) 11.0 مل من محلول NaOH

(ج) 44 مل من محلول NaOH

(د) 32 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 22 / 0.15 = 22 مل.

السؤال 167 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 6: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 168 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 34 مل من محلول NaOH

(ب) 24 مل من محلول NaOH

(ج) 48 مل من محلول NaOH

(د) 12.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 24 / 0.2 = 24 مل.

السؤال 169 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 7: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 170 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 13.0 مل من محلول NaOH

(ب) 52 مل من محلول NaOH

(ج) 26 مل من محلول NaOH

(د) 36 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 26 / 0.25 = 26 مل.

السؤال 171 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 172 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 28 مل من محلول NaOH

(ب) 56 مل من محلول NaOH

(ج) 14.0 مل من محلول NaOH

(د) 38 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 28 / 0.3 = 28 مل.

السؤال 173 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 9: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 174 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 60 مل من محلول NaOH

(ب) 40 مل من محلول NaOH

(ج) 15.0 مل من محلول NaOH

(د) 30 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 30 / 0.1 = 30 مل.

السؤال 175 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 176 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 64 مل من محلول NaOH

(ب) 16.0 مل من محلول NaOH

(ج) 42 مل من محلول NaOH

(د) 32 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 32 / 0.15 = 32 مل.

السؤال 177 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 11: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 178 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 34 مل من محلول NaOH

(ب) 17.0 مل من محلول NaOH

(ج) 44 مل من محلول NaOH

(د) 68 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 34 / 0.2 = 34 مل.

السؤال 179 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 180 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 46 مل من محلول NaOH

(ب) 36 مل من محلول NaOH

(ج) 72 مل من محلول NaOH

(د) 18.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 36 / 0.25 = 36 مل.

السؤال 181 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 13: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 182 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 76 مل من محلول NaOH

(ب) 48 مل من محلول NaOH

(ج) 38 مل من محلول NaOH

(د) 19.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 38 / 0.3 = 38 مل.

السؤال 183 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 14: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 184 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 1: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 17.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 3.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 185 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 1: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفاعل طارد (حرارة في النواتج)، فخفض الحرارة يزيح الاتزان طردياً نحو تكوين النشادر. وعدد مولات الغاز في المتفاعلات (4) أكبر من النواتج (2)، فزيادة الضغط تزيح نحو الحجم الأقل (النشادر).

السؤال 186 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 2: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 18.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 4.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 187 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 2: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 188 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.5

(ب) pOH = 18.5

(ج) pOH = 4.5

(د) pOH = 9.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 189 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 3: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 190 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 4: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.0

(ب) pOH = 19.0

(ج) pOH = 12.0

(د) pOH = 5.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 191 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 4: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 192 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 5: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 12.5

(ب) pOH = 19.5

(ج) pOH = 8.5

(د) pOH = 5.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 193 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 5: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 194 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 3.0

(ب) pOH = 11.0

(ج) pOH = 17.0

(د) pOH = 10.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 195 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 6: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 196 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 7: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 3.5

(ب) pOH = 17.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 10.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 197 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 198 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 8: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 11.0

(ج) pOH = 4.0

(د) pOH = 18.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 199 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

السؤال 200 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.5

(ب) pOH = 18.5

(ج) pOH = 9.5

(د) pOH = 4.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 201 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 9: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 202 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 10: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.0

(ب) pOH = 19.0

(ج) pOH = 12.0

(د) pOH = 5.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 203 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 10: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 204 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 19.5

(ب) pOH = 8.5

(ج) pOH = 5.5

(د) pOH = 12.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 205 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 11: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 206 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 12: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 17.0

(ب) pOH = 11.0

(ج) pOH = 3.0

(د) pOH = 10.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 207 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 12: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 208 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 13: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 3.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 17.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 209 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 13: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

السؤال 210 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 14: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 4.0

(ب) pOH = 10.0

(ج) pOH = 18.0

(د) pOH = 11.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 211 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 14: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 212 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 1: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 2.0 فراداي

(ب) 0.2 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.020 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 19300 / 96,500 = 0.2 F.

السؤال 213 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 1: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الماغنسيوم أنشط كيميائياً من الحديد (جهد تأكسده أعلى)، فيعمل كأنود (قطب مضحي) يتأكسد ويضحي بنفسه مانحاً الإلكترونات للحديد لحمايته من الصدأ.

السؤال 214 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 2: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.030 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.3 فراداي

(د) 3.0 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 28950 / 96,500 = 0.3 F.

السؤال 215 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 2: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 216 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 3: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.4 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.040 فراداي

(د) 4.0 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 38600 / 96,500 = 0.4 F.

السؤال 217 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 3: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 218 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 4: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 5.0 فراداي

(ب) 0.050 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.5 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 48250 / 96,500 = 0.5 F.

السؤال 219 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 4: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 220 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 5: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 57900 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.6 فراداي

(ب) 6.0 فراداي

(ج) 0.060 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 57900 / 96,500 = 0.6 F.

السؤال 221 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 5: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 222 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 6: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 67550 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.070 فراداي

(ب) 7.0 فراداي

(ج) 0.7 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 67550 / 96,500 = 0.7 F.

السؤال 223 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 6: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 224 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 8.0 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.080 فراداي

(د) 0.8 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 77200 / 96,500 = 0.8 F.

السؤال 225 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 7: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ب) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 226 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 8: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 86850 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 9.0 فراداي

(ب) 0.090 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.9 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 86850 / 96,500 = 0.9 F.

السؤال 227 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 8: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 228 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.0 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.100 فراداي

(د) 10.0 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 96500 / 96,500 = 1.0 F.

السؤال 229 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 9: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 230 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 10: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 9650 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.010 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 1.0 فراداي

(د) 0.1 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 9650 / 96,500 = 0.1 F.

السؤال 231 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 10: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 232 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 11: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 2.0 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.020 فراداي

(د) 0.2 فراداي

السؤال 233 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 11: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 234 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 12: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.030 فراداي

(ب) 3.0 فراداي

(ج) 0.3 فراداي

(د) 1.00 فراداي

السؤال 235 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 12: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 236 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 13: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.040 فراداي

(ب) 4.0 فراداي

(ج) 0.4 فراداي

(د) 1.00 فراداي

السؤال 237 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 13: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 238 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 14: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.00 فراداي

(ب) 0.5 فراداي

(ج) 5.0 فراداي

(د) 0.050 فراداي

السؤال 239 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 14: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 240 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وفق قاعدة ماركونيكوف يضاف البروتون H+ لذرة كربون الرابطة المزدوجة الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين (ذرة 1 CH2) ليتكون كاتيون كربوني ثالثي أكثر استقراراً، ويهاجم أيون البروميد ذرة الكربون الثالثية الحاملة للميثيل ليتكون 2-برومو-2-ميثيل بروبان.

السؤال 241 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 1: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CH3COOH + C2H5OH <=(H2SO4)=> CH3COOC2H5 + H2O. تفاعل أسترة منعكس، وإضافة حمض الكبريتيك المركز تنزع الماء وتزيح الاتزان طردياً نحو تكوين الإستر.

السؤال 242 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 2: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 243 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 2: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 244 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 3: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 245 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 246 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 4: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 247 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 4: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 248 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 5: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 249 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 5: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 250 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 6: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 251 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 6: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 252 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 7: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 253 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 7: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 254 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 8: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 255 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 8: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 256 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 9: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 257 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 9: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 258 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 10: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 259 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 10: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 260 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 11: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 261 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 11: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 262 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 12: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 263 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 12: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 264 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 13: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 265 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 13: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 266 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 14: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 267 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 14: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 268 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(CN)6]4- حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند سيانيد CN⁻ قوي (مجال بلوري قوي)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM

(ب) بارا مغناطيسي عالي المغناطيسية والعزم = 5.92 BM

(ج) دايا مغناطيسي لأن الحديد فقد جميع إلكترونات الـ d

(د) بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 269 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM

(ب) بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط

(ج) دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء

(د) مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 270 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Cu(NH3)4]2+ حيث يكون نحاس ثنائي Cu²⁺ (3d⁹) محاطاً بـ ليجند أمونيا NH₃ معتدل القوة؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) دايا مغناطيسي لامتلاء أوربيتالات النحاس تماماً

(ب) مركب غير مستقر يتحلل تلقائياً إلى نحاس أحادي

(ج) أيون عديم اللون لغياب الإلكترونات المفردة

(د) يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 271 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.1) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 272 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.1) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 273 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.36، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 5.36، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.1) = 4.76 + log(4.0) = 5.36. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 274 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.46، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.46، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.2) = 4.76 + log(0.5) = 4.46. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 275 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.2) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 276 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.2) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 277 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.1) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 278 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.1) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 279 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.1) = 3.75 + log(4.0) = 4.35. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 280 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 5.45، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.2) = 3.75 + log(0.5) = 3.45. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 281 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.2) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 282 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.2) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 283 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.1) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 284 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.1) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 285 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.1) = 4.2 + log(4.0) = 4.8. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 286 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(ب) pH = 3.9، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 5.9، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.2) = 4.2 + log(0.5) = 3.9. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 287 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.2) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 288 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ب) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.2) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 289 لم تتم الإجابة

محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl⁻ وأيونات اليوديد I⁻ بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10⁻¹⁶، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟

(أ) يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺

(ب) لا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية

(ج) يترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية

(د) يترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الترسيب التجزيئي (Fractional Precipitation)، الملح ذو حاصل الإذابة Ksp الأقل يتطلب تركيزاً أقل من الأيون المشترك للترسيب: [Ag⁺] اللازم لترسيب AgI = Ksp / [I⁻] = 1.5e-16 / 0.01 = 1.5e-14 M. بينما [Ag⁺] اللازم لترسيب AgCl = 1.8e-10 / 0.01 = 1.8e-8 M. إذن يترسب AgI أولاً وبصورة كاملة تقريباً قبل أن يبدأ ترسيب AgCl.

السؤال 290 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(0.01 M) || Cu²⁺(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ب) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

(ج) E_cell = 1.159 V

(د) E_cell = 2.318 V

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(0.01 / 1.0) = 1.159 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 291 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(1.0 M) || Cu²⁺(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ب) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

(ج) E_cell = 2.082 V

(د) E_cell = 1.041 V

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(1.0 / 0.01) = 1.041 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 292 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):

(أ) تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون

(ب) تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً

(ج) تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً

(د) تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً.

السؤال 293 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي ثنائي الجزيء SN2) في (هاليدات الألكيل الأولية (كبروميد الإيثيل أو الميثيل)):

(أ) تتم على مرحلتين عبر تكوين كربوكاتيون مستقر

(ب) تفضل المذيبات البروتية القطبية كالماء

(ج) لا تتأثر بالإعاقة الفراغية إطلاقاً

(د) تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion).

السؤال 294 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (التوجيه في حلقة البنزين بواسطة مجموعة الهيدروكسيل الفينولية (-OH)) في (تفاعل نترتة الفينول بحمض النيتريك المخفف):

(أ) تمنع حدوث أي استبدال إلكتروفيلي

(ب) تؤدي إلى كسر حلقة البنزين وتكوين مركب أليفاتي

(ج) مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين

(د) توجه نحو الموضع ميتا (Meta) وتثبط التفاعل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين.

السؤال 295 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون محلوله المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟

(أ) V³⁺ (Z=23)

(ب) Ti³⁺ (Z=22)

(ج) Sc³⁺ (Z=21)

(د) Cr³⁺ (Z=24)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: السكانديوم Sc: [Ar] 4s² 3d¹. أيون Sc³⁺ يفقد إلكتروني 4s وإلكترون 3d ليصبح [Ar] 3d⁰ فيكون دايامغناطيسي وعديم اللون.

السؤال 296 لم تتم الإجابة

المركب المستخدم كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل هو:

(أ) أكسيد الخارصين ZnO

(ب) كلوريد الكوبالت CoCl₂

(ج) خامس أكسيد الفانديوم V₂O₅

(د) ثاني أكسيد التيتانيوم TiO₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: V₂O₅ عامل حفاز شهير في أكسدة SO₂ إلى SO₃ في طريقة التلامس، وصبغة في صناعة السيراميك والزجاج ومغناطيس فائق التوصيل.

السؤال 297 لم تتم الإجابة

طاقة التنشيط لتفاعل طارد للحرارة بدون عامل حفاز تساوي 180 kJ/mol، وعند استخدام عامل حفاز انخفضت بمقدار 40 kJ/mol، فإذا كانت ΔH للتفاعل تساوي -60 kJ/mol، فإن طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز تساوي:

(أ) 200 kJ/mol

(ب) 140 kJ/mol

(ج) 240 kJ/mol

(د) 120 kJ/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: طاقة التنشيط المحفزة للتفاعل الطردي = 180 - 40 = 140 kJ/mol. طاقة تنشيط التفاعل العكسي = طاقة تنشيط الطردي + |ΔH| = 140 + 60 = 200 kJ/mol.

السؤال 298 لم تتم الإجابة

سبيكة النحاس الأصفر (Brass) المكونة من النحاس والزنك وتستخدم في تغطية المقابض الحديدية تحضر صناعياً بطريقة:

(أ) الصهر المباشر في الفرن العالي

(ب) الاختزال بغاز الهيدروجين

(ج) التفاعل الكيميائي البينفلزي

(د) الترسيب الكهربي من محلول يحتوي على أيونات النحاس والخارصين معاً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: النحاس الأصفر يرسب كهربياً على المقابض الحديدية باستخدام حوض طلاء كهربي يحتوي على أملاح النحاس والخارصين معاً.

السؤال 299 لم تتم الإجابة

سبيكة السمنتيت (Cementite) صيغتها الكيميائية Fe₃C، وتصنف بأنها سبيكة:

(أ) فلزية نقية

(ب) بينفلزية تتحد عناصرها كيميائياً ولا تخضع صيغتها لقوانين التكافؤ المعتادة

(ج) بينية

(د) استبدالية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: السمنتيت مركب كيميائي بينفلزي صلب جداً يتكون باتحاد ذرات الحديد والكربون دون الخضوع لقواعد التكافؤ الكيميائي التقليدي.

السؤال 300 لم تتم الإجابة

الغاز المختزل المستخدم لاختزال خامات الحديد في فرن مدركس (Midrex) هو:

(أ) أول أكسيد الكربون فقط

(ب) غاز الميثان النقي

(ج) فحم الكوك الصلب

(د) الغاز المائي (خليط من أول أكسيد الكربون CO والهيدروجين H₂)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في فرن مدركس يتم الحصول على الغاز المائي (CO + 3H₂) من الغاز الطبيعي (الميثان) باستخدام بخار الماء و CO₂ كعامل اختزال لإنتاج الحديد الإسفنجي.