الرئيسية/ المناهج/ الكيمياء/ الدرس الثاني: الخواص العامة لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى/ الاختبار التفاعلي وبنك الأسئلة (300 سؤال)

ONLINE ASSESSMENT SIMULATOR • 2026/2027

اختبار شامل وبنك أسئلة: الدرس الثاني: الخواص العامة لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى

300 سؤالاً موضوعياً بنظام الاختبارات الوزارية الحديثة مع التنقل خطوة بخطوة بزر التالي واللوحة التفاعلية المقسمة لمجموعات.

السؤال النشط: 1 / 300

تمت الإجابة: 0 / 300

📌 لوحة الانتقال السريع بين الأسئلة (مقسمة لمجموعات كل مجموعة 50 سؤالاً):

الحالي تمت الإجابة متبقٍ

0 من 300 0%

تم تصحيح إجاباتك بنجاح

إجابات صحيحة

إجابات غير صحيحة

أسئلة لم يُجب عليها

← العودة لشرح الدرس

📋 المراجعة التفصيلية لجميع الأسئلة الـ 300 والحلول المعتمدة

مقارنة بين اختيارك والإجابة النموذجية المعتمدة وفق نواتج تعلم وزارة التربية والتعليم 2026/2027 مع التفسير العلمي الكامل.

السؤال 1 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون دايا مغناطيسياً وغير ملون في محلوله المائي؟

(أ) Zn2+ و Sc3+

(ب) Cr3+ و Ni2+

(ج) Fe3+ و Cu2+

(د) Mn2+ و Co2+

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أيون Zn2+ يحتوي على 3d10 (تام الامتلاء ومزدوج بالكامل) وأيون Sc3+ يحتوي على 3d0 (فارغ تماماً)، فكلاهما خالي من الإلكترونات المفردة ودايامغناطيسي وعديم اللون.

السؤال 2 لم تتم الإجابة

السبب العلمي في الثبات النسبي لنصف القطر الذري لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى من الكروم (24) حتى النحاس (29) هو:

(أ) التوازن بين شحنة النواة الفعالة الجاذبة وتنافر إلكترونات 3d المتزايدة

(ب) وجود نظائر مستقرة

(ج) عدم مشاركة إلكترونات 4s في الترابط

(د) تساوي عدد البروتونات والنيوترونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تتعادل وتتوازن قوة جذب النواة المتزايدة للإلكترونات مع قوة التنافر الناشئة عن زيادة إلكترونات المستوى الفرعي 3d مما يحفظ نصف القطر شبه ثابت.

السؤال 3 لم تتم الإجابة

العزم المغناطيسي لأيون الحديد في مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يساوي:

(أ) 5 (لوجود 5 إلكترونات مفردة في 3d)

(ب) صفر

(ج) 4

(د) 2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الحديد 26Fe: [Ar] 4s2 3d6. في حالة التأكسد +3 يفقد إلكتروني 4s وإلكتروناً من 3d فيصبح 3d5، محتوياً على 5 إلكترونات مفردة وعزمه المغناطيسي 5.

السؤال 4 لم تتم الإجابة

تظهر محاليل مركبات الكروم الثلاثية (Cr3+) باللون الأخضر للعين المجردة لأنها:

(أ) تشع ضوءاً فوق بنفسجي

(ب) تمتص فوتونات اللون الأحمر من الضوء المرئي وتعكس لونه المتمم الأخضر

(ج) تمتص اللون الأخضر وتعكس الأحمر

(د) لا تمتص أي لون من ألوان الطيف

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تمتص إلكترونات الكروم III طاقة فوتونات اللون الأحمر لإثارة إلكتروناتها المفردة، فترى العين محصلة الألوان المنعكسة المتممة وهي اللون الأخضر.

السؤال 5 لم تتم الإجابة

الخاصية التي تشذ فيها الكتلة الذرية لعنصر النيكل (28Ni) عن التدرج المنتظم سببها:

(أ) صغر نصف قطره الذري

(ب) وجوده في صورة سبيكة مع الكروم

(ج) زيادة شحنة النواة الفعالة

(د) وجود 5 نظائر مستقرة للنيكل المتوسط الحسابي لكتلتها 58.7 وحدة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يشذ النيكل لأن كتلته الذرية المقاسة تمثل المتوسط الحسابي لخمسة نظائر طبيعية مستقرة مما يخفض متوسط الكتلة مقارنة بالعنصر السابق له.

السؤال 6 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي رئيسي (X) يقع في السلسلة الانتقالية الأولى، يمتلك في حالته الذرية أعلى عزم مغناطيسي بين جميع عناصر السلسلة. ما هو التركيب الإلكتروني لأيون هذا العنصر في حالة تأكسده (+3)؟

(أ) [Ar] 3d4

(ب) [Ar] 3d3

(ج) [Ar] 4s1 3d2

(د) [Ar] 3d5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 7 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون محلوها المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟

(أ) V3+ (Z=23)

(ب) Cr3+ (Z=24)

(ج) Sc3+ (Z=21)

(د) Ti3+ (Z=22)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 8 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي يُستخدم أكسيده الخماسي كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل. هذا العنصر هو:

(أ) السكانديوم (Sc)

(ب) الفانديوم (V)

(ج) المنجنيز (Mn)

(د) النيكل (Ni)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 9 لم تتم الإجابة

طاقة التنشيط لتفاعل طارد للحرارة بدون عامل حفاز تساوي 180 kJ/mol، وعند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز انخفضت بمقدار 40 kJ/mol، فإذا كانت دلتا H للتفاعل تساوي -60 kJ/mol، فإن طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز تساوي:

(أ) 140 kJ/mol

(ب) 120 kJ/mol

(ج) 240 kJ/mol

(د) 200 kJ/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 10 لم تتم الإجابة

سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:

(أ) سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم

(ب) سبيكة النحاس مع القصدير

(ج) سبيكة الحديد مع المنجنيز

(د) سبيكة النيكل مع الكروم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 11 لم تتم الإجابة

الترتيب الصحيح للأيونات التالية حسب قيمة العزم المغناطيسي التجريبي التصاعدي هو:

(أ) Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ < Zn2+

(ب) Cu2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

(ج) Zn2+ < Cu2+ < Fe2+ < Fe3+

(د) Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 12 لم تتم الإجابة

جميع الفلزات التالية يمكنها تكوين مركبات ذات حالة تأكسد تتعدى رقم مجموعتها في الجدول الدوري ما عدا:

(أ) فلز السكانديوم (Sc)

(ب) فلز الذهب (Au)

(ج) فلزات العملة (النحاس والفضة والذهب)

(د) فلز النحاس (Cu)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 13 لم تتم الإجابة

ما السبب العلمي الرئيسي لثبات أنصاف أقطار الذرات تقريباً من عنصر الكروم (24Cr) إلى عنصر النحاس (29Cu) في السلسلة الانتقالية الأولى؟

(أ) خروج الإلكترونات دفعة واحدة من المستوى الفرعي 4s قبل 3d

(ب) وجود عاملين متعاكسين: زيادة شحنة النواة يقابله زيادة قوى التنافر بين إلكترونات 3d

(ج) تساوي الشحنة النووية الفعالة لجميع هذه الذرات تماماً

(د) انخفاض طاقات التأين المتتالية لهذه العناصر بصورة حادة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 14 لم تتم الإجابة

عنصر غير انتقالي ولكنه ينتمي إلى الفئة d في السلسلة الانتقالية الأولى، وتكون جميع مركباته دايامغناطيسية وعديمة اللون:

(أ) الخارصين (30Zn)

(ب) الكوبالت (27Co)

(ج) السكانديوم (21Sc)

(د) النيكل (28Ni)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 15 لم تتم الإجابة

المحلول المائي لمركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يمتص فوتونات الضوء ذات اللون الأزرق الداكن من الطيف المرئي، ولذلك يظهر للعين البشرية باللون المتمم وهو:

(أ) الأصفر البرتقالي

(ب) البنفسجي

(ج) الأخضر الفاتح

(د) الأحمر القاني

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 16 لم تتم الإجابة

العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:

(أ) ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري

(ب) غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)

(د) الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 17 لم تتم الإجابة

عند تسخين مركب أوكسالات الحديد الثنائي (COO)2Fe بمعزل عن الهواء ( بمعزل تام)، يتكون:

(أ) أكسيد الحديد المغناطيسي Fe3O4 وبخار الماء

(ب) حديد إسفنجي نقي وثاني أكسيد الكربون

(ج) أكسيد الحديد الثنائي FeO وغازا CO و CO2

(د) أكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3 وغاز أول أكسيد الكربون فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 18 لم تتم الإجابة

أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟

(أ) حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)

(ب) حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)

(ج) حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)

(د) محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 19 لم تتم الإجابة

عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:

(أ) الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة

(ب) كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً

(ج) التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة

(د) غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 20 لم تتم الإجابة

سبيكة السيمنتيت (Fe3C) تمثل نموذجاً أصيلاً للسبائك:

(أ) البينية

(ب) المغناطيسية غير المتجانسة

(ج) البينفلزية (المركبات البينفلزية)

(د) الاستبدالية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 21 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:

(أ) الماء المقطر المغلي

(ب) غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة

(ج) حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)

(د) محلول النشادر المائي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 22 لم تتم الإجابة

أكسيد الحديد الأسود المغناطيسي (الميتاجنيت Fe3O4) يعتبر أكسيداً مختلطاً لأنه عند تفاعله مع الأحماض المعدنية المركزة الساخنة ينتج:

(أ) أملاح حديد ثلاثي فقط وبخار ماء

(ب) غاز أول أكسيد الكربون وهيدروكسيد حديد

(ج) خليط من أملاح الحديد الثنائي وأملاح الحديد الثلاثي وبخار ماء

(د) أملاح حديد ثنائي فقط وهيدروجين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 23 لم تتم الإجابة

التسلسل الصحيح لعمليات تجهيز خامات الحديد قبل إدخالها إلى أفران الاختزال هو:

(أ) التحميص ثم التكسير ثم الاختزال المباشر ثم التلبيد

(ب) التلبيد ثم التركيز الكيميائي ثم الصهر بالفرن المفتوح

(ج) التكسير والتلبيد ثم التركيز (الفصل المغناطيسي والتوتر السطحي) ثم التحميص

(د) التركيز ثم التحميص ثم التلبيد ثم التكسير النهائي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 24 لم تتم الإجابة

عند تسخين كبريتات الحديد الثنائي الخضراء (FeSO4) تسخيناً شديداً، فإن الغازات الناتجة تكون:

(أ) غاز CO وغاز CO2

(ب) غاز H2S وغاز O2

(ج) غاز SO2 وغاز SO3

(د) بخار ماء وغاز الهيدروجين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 25 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الطارد للحرارة: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (دلتا H سالبة)، لزيادة النسبة المئوية للمحصول المتكون من غاز النشادر، يجب:

(أ) إضافة عامل حفاز مع خفض الضغط

(ب) زيادة حجم الوعاء ورفع الحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط الخارجي

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 26 لم تتم الإجابة

قيمة ثابت الاتزان Kc لتفاعل كيميائي انعكاسي تتغير حصراً وحيداً عند تغير:

(أ) التركيز الابتدائي للمتفاعلات

(ب) درجة الحرارة المطلقة للنظام

(ج) الضغط الكلي الواقع على النظام الغازي

(د) إضافة عامل حفاز فائق المسامية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 27 لم تتم الإجابة

محلول مائي لحمض الهيدروفلوريك (HF) تركيزه 0.1 M وقيمة Ka له تساوي 6.8x10^-4، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] في المحلول يساوي تقريباً:

(أ) 8.24 x 10^-3 M

(ب) 3.40 x 10^-4 M

(ج) 1.47 x 10^-2 M

(د) 6.80 x 10^-5 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 28 لم تتم الإجابة

إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول قلوي ضعيف تساوي 10.5، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] في هذا المحلول يساوي:

(أ) 3.16 x 10^-4 M

(ب) 3.16 x 10^-11 M

(ج) 5.20 x 10^-3 M

(د) 1.00 x 10^-7 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 29 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول أسيتات الرصاص الثنائي إلى تفاعل متزن يتصاعد فيه غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، فإن موضع الاتزان يزاح نحو:

(أ) لا يتأثر موضع الاتزان إطلاقاً

(ب) يتوقف التفاعل تماماً وينعدم الاتزان

(ج) الاتجاه الطردي لترسيب الكبريتيد على هيئة PbS أسود وانخفاض تركيز الغاز

(د) الاتجاه العكسي لزيادة تركيز H2S

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 30 لم تتم الإجابة

الملح الذي يذوب في الماء ليعطي محلولاً ذا أس هيدروجيني pH أكبر من 7 (محلول قاعدي) من بين الأملاح التالية هو:

(أ) كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)

(ب) كربونات الصوديوم (Na2CO3)

(ج) نترات البوتاسيوم (KNO3)

(د) كبريتات النحاس الثنائي (CuSO4)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 31 لم تتم الإجابة

حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:

(أ) Ksp = S²

(ب) Ksp = 108 S⁵

(ج) Ksp = 27 S⁴

(د) Ksp = 4 S³

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 32 لم تتم الإجابة

العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:

(أ) يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر

(ب) يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار

(ج) يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة

(د) يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 33 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) <=> 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:

(أ) تظل ثابتة تماماً دون تغير

(ب) تتحول إلى اللون الأزرق

(ج) تزداد بصورة ملحوظة

(د) تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 34 لم تتم الإجابة

أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟

(أ) حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa

(ب) هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl

(ج) حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4

(د) حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 35 لم تتم الإجابة

محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵، تكون درجة تفككه (α) مساوية:

(أ) 1.34 × 10⁻²

(ب) 1.8 × 10⁻⁴

(ج) 4.2 × 10⁻³

(د) 1.8 × 10⁻⁶

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: للماء النقي: pH1 = 7. بعد إضافة HCl (حمض قوي أحادي تام التأين): [H3O+] = تركيز الحمض = 0.01 / 1 = 0.01 = 10⁻² M. إذن: pH2 = -log(10⁻²) = 2. مقدار التغير ΔpH = pH2 - pH1 = 2 - 7 = -5 (انخفاض حاد بمقدار 5 درجات).

السؤال 36 لم تتم الإجابة

عند ذوبان ملح كربونات الصوديوم Na2CO3 في الماء، يكون المحلول الناتج ذو تأثير:

(أ) قاعدي (pH > 7)

(ب) متعادل تماماً (pH = 7)

(ج) متردد

(د) حمضي (pH < 7)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تقل ذوبانية ملح كبريتات الرصاص ويحدث ترسيب إضافي؛ والسبب هو 'تأثير الأيون المشترك' (Common Ion Effect) لأيونات الكبريتات SO4²⁻ الناتجة عن تأين Na2SO4 التام؛ مما يرفع تركيز الكبريتات في المحلول فينزاح اتزان كبريتات الرصاص الشحيحة نحو اليسار (عكسياً) للترسيب وفق قاعدة لوشاتيليه.

السؤال 37 لم تتم الإجابة

العلاقة الرياضية لحساب حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الفضة Ag3PO4 بدلالة درجة إذابته (x) هي:

(أ) Ksp = 4x³

(ب) Ksp = 108x⁵

(ج) Ksp = x²

(د) Ksp = 27x⁴

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 38 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الأس الهيدروكسيلي له pOH = 11، يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه مساوياً:

(أ) 10⁻¹¹ M

(ب) 10⁻⁷ M

(ج) 10⁻¹⁴ M

(د) 10⁻³ M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 39 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:

(أ) الأحمر الوردي

(ب) عديم اللون

(ج) الأصفر

(د) الأزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 40 لم تتم الإجابة

لا يتواجد بروتون الهيدروجين H+ منفرداً في المحاليل المائية للأحماض لأنه:

(أ) يرتبط مع جزيء ماء برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم H3O+

(ب) يرتبط برابطة فلزية

(ج) يتبخر كغاز

(د) يتأكسد سريعاً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 41 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) إلى ملح صلب تصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي، وعند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول نفس الملح يتكون راسب أسود. هذا الأنيون هو:

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-)

(ب) أنيون الثيوكبريتات (S2O3^2-)

(ج) أنيون النيتريت (NO2^-)

(د) أنيون الكبريتيت (SO3^2-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 42 لم تتم الإجابة

الأساس العلمي الذي يعتمد عليه الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف هو أن:

(أ) حمض الهيدروكلوريك أكثر تأيناً وتوصيلاً للتيار الكهربي

(ب) حمض الهيدروكلوريك أكثر ثباتاً من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات فيطردها على هيئة غازات

(ج) حمض الهيدروكلوريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد جميع الأنيونات

(د) أملاح مجموعة الهيدروكلوريك جميعها شحيحة الذوبان في الماء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 43 لم تتم الإجابة

عند تفاعل محلول نترات الفضة مع محلولي ملحين (A) و (B)، تكون راسب أصفر في الحالتين، ولكن الراسب المتكون مع (A) يذوب في محلول النشادر المركز بينما الراسب المتكون مع (B) لا يذوب في محلول النشادر. الأنيونان في الملحين هما على التوالي:

(أ) (A) يوديد (I^-)، و (B) فوسفات (PO4^3-)

(ب) (A) بروميد (Br^-)، و (B) كلوريد (Cl^-)

(ج) (A) كبريتيد (S^2-)، و (B) كبريتيت (SO3^2-)

(د) (A) فوسفات (PO4^3-)، و (B) يوديد (I^-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 44 لم تتم الإجابة

يتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت في حيز التفاعل عند إضافة حمض HCl المخفف لملح:

(أ) كبريتيت الصوديوم

(ب) نيتريت الصوديوم

(ج) ثيوكبريتات الصوديوم

(د) كبريتيد الصوديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 45 لم تتم الإجابة

أنيون يتأكسد بمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز فيزيل لونها البنفسجي، هذا الأنيون هو:

(أ) الكبريتات (SO4^2-)

(ب) النيتريت (NO2^-)

(ج) النيترات (NO3^-)

(د) الفوسفات (PO4^3-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 46 لم تتم الإجابة

عند الكشف عن أنيون النيترات في تجربة الحلقة البنية، يجب أن تكون كبريتات الحديد الثنائي المستخدمة حديثة التحضير لأنها:

(أ) تتفكك ذاتياً إلى كبريتات حديد ثلاثي بمرور الوقت

(ب) تتطاير في درجات الحرارة العادية

(ج) تترسب في قاع الأنبوبة وتمنع تكوين الحلقة

(د) تتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء الجوي إلى كبريتات الحديد الثلاثي غير الفعالة في الاختزال

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 47 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى ملح بروميد الصوديوم الصلب يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين عديم اللون الذي يتأكسد جزئياً بواسطة حمض الكبريتيك لتنفصل أبخرة:

(أ) بنفسجية تزرق ورقة مبللة بالنشا

(ب) برتقالية حمراء تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا

(ج) بنية حمراء تزداد كثافتها بإضافة خراطة النحاس

(د) بيضاء كثيفة عند تقريب ساق مبللة بالنشادر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 48 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز عملياً ومباشرة بين محلولي كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بواسطة محلول كبريتات الماغنسيوم (MgSO4) على أساس:

(أ) تصاعد غاز الهيدروجين مع البيكربونات فقط

(ب) تكون راسب أصفر مع الكربونات فقط

(ج) تغير لون ورقة عباد الشمس

(د) تكون راسب أبيض على البارد مع الكربونات، وراسب أبيض بعد التسخين مع البيكربونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 49 لم تتم الإجابة

محلول كلوريد الباريوم (BaCl2) يعتبر كاشفاً أساسياً لمجموعة أنيونات:

(أ) الكلوريد والبروميد واليوديد

(ب) الكبريتات (SO4^2-) والفوسفات (PO4^3-)

(ج) الأسيتات والفورمات والأوكسالات

(د) الكربونات والبيكربونات والنيتريت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 50 لم تتم الإجابة

ما هو الأيون المتفرج (Spectator Ion) الذي لا يشترك في تفاعل الترسيب الحادث عند خلط محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة؟

(أ) أيون الفضة Ag+ وأيون الكلوريد Cl-

(ب) أيون الهيدرونيوم H3O+ فقط

(ج) أيون الهيدروكسيد OH- فقط

(د) أيون الصوديوم Na+ وأيون النترات NO3-

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 51 لم تتم الإجابة

الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:

(أ) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

(ب) أيون الفضة الأحادي (Ag+)

(ج) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(د) أيون الكالسيوم (Ca2+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 52 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:

(أ) غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl

(ب) حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي

(ج) محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل

(د) محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 53 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجياً إلى محلول يحتوي على أيونات الألومنيوم Al3+ يتكون راسب أبيض جيلاتيني، ثم يختفي الراسب تماماً عند إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم لتكون:

(أ) أكسيد الألومنيوم الصلب

(ب) كلوريد الألومنيوم الثلاثي

(ج) ميتا ألومينات الصوديوم الذائبة (NaAlO2)

(د) ألومينات الكالسيوم الحلقية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 54 لم تتم الإجابة

محلول ملح يعطي مع هيدروكسيد الصوديوم راسباً بني محمر يذوب في الأحماض، ويعطي مع محلول ثيوسيانات الأمونيوم لوناً أحمر دموي، الكاتيون الموجود في هذا الملح هو:

(أ) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(ب) أيون الحديد الثنائي (Fe2+)

(ج) أيون النيكل الثنائي (Ni2+)

(د) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 55 لم تتم الإجابة

عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:

(أ) أحمر طوبي

(ب) أخضر زمردي

(ج) قرمزي مزرق

(د) أصفر ذهبي فاقع

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 56 لم تتم الإجابة

الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:

(أ) أزرق بروموثيمول

(ب) الميثيل البرتقالي

(ج) صبغة عباد الشمس

(د) الفينولفثالين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 57 لم تتم الإجابة

في عملية معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.05 M، فإن حجم القاعدة المستهلك عند نقطة التكافؤ التام يساوي:

(أ) 50.0 mL

(ب) 12.5 mL

(ج) 37.5 mL

(د) 25.0 mL

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 58 لم تتم الإجابة

تعتبر تفاعلات الترسيب ملائمة للتحليل الحجمي بشرط:

(أ) أن يكون الراسب المتكون سريع التكوين وشحيح الذوبان جداً وله نقطة نهاية محددة بدقة

(ب) أن يحدث التفاعل ببطء شديد على مدار ساعات

(ج) أن تكون جميع المواد الناتجة غازية متطايرة

(د) أن يتغير لون المحلول دون تكون أي طور صلب

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 59 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول يحتوي على كاتيونات الحديد الثنائي Fe2+ يتكون راسب أبيض مخضر يتحول عند تعرضه للهواء الجوي إلى:

(أ) راسب أسود لامع

(ب) محلول شفاف عديم اللون

(ج) راسب أصفر فوسفوري

(د) راسب بني محمر نتيجة تأكسده إلى هيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)3

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 60 لم تتم الإجابة

عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)

(أ) 7 مول

(ب) 10 مول

(ج) 5 مول

(د) 2 مول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 61 لم تتم الإجابة

المركب العضوي الذي استطاع العالم الألماني فريدريك فوهلر تحضيره معملياً عام 1828 مهدماً نظرية القوى الحيوية لبرزيليوس هو مركب:

(أ) البنزين العطري

(ب) حمض الخليك (الأسيتيك)

(ج) اليوريا (البولينا)

(د) الميثانول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 62 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية العامة للألكاينات (الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) هي:

(أ) CnH2n

(ب) CnH2n-6

(ج) CnH2n-2

(د) CnH2n+2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 63 لم تتم الإجابة

عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:

(أ) 2-برومو-3-ميثيل بيوتان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بيوتان

(ج) 2,3-ثنائي برومو بيوتان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بيوتان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 64 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز معملياً بين غاز الإيثيلين (C2H4) وغاز الإيثان (C2H6) باستخدام تفاعل باير بواسطة:

(أ) محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي (يزول اللون البنفسجي ويتكون إيثيلين جليكول مع الإيثيلين)

(ب) حمض الهيدروكلوريك المركز

(ج) محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي

(د) غاز النيتروجين الجاف

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 65 لم تتم الإجابة

عند بلمرة غاز الإيثاين (الأسيتيلين C2H2) بلمرة ثلاثية حلقية بإمراره في أنبوبة من النيكل مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب:

(أ) التولوين (ميثيل بنزين)

(ب) النفثالين

(ج) الهكسان الحلقي المشبع

(د) البنزين العطري (C6H6)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 66 لم تتم الإجابة

تفاعل غاز الميثان CH4 مع غاز الكلور Cl2 في وجود الأشعة فوق البنفسجية (UV) يمثل نموذجاً لتفاعلات:

(أ) نزع الهيدروجين الحلقي

(ب) الاستبدال (الإحلال المتسلسل عبر الجذور الحرة)

(ج) الإضافة الكهروفيليّة

(د) التكاثف والتفكك الحراري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 67 لم تتم الإجابة

تفاعل فريدل-كرافتس (Friedel-Crafts Alkylation) لتحضير مركب التولوين يتم عن طريق تفاعل البنزين العطري مع كلوريد الميثيل في وجود عامل حفاز هو:

(أ) كلوريد الألومنيوم اللامائي (AlCl3 اللامائي)

(ب) خامس أكسيد الفانديوم

(ج) برادة الحديد مع الكلور

(د) حمض الكبريتيك المخفف الساخن

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 68 لم تتم الإجابة

المركب الهيدروكربوني الحلقي المشبع الأكثر نشاطاً كيميائياً والأقل ثباتاً واستقراراً بسبب صغر الزوايا بين الروابط (60 درجة) هو:

(أ) البنتان الحلقي

(ب) البيوتان الحلقي

(ج) الهكسان الحلقي

(د) البروبان الحلقي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 69 لم تتم الإجابة

عند تفاعل البنزين العطري مع خليط النيترة المكون من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين بنسبة 1:1 عند 50°C ينتج مركب:

(أ) حمض البكريك

(ب) ثلاثي نيتروتولوين TNT

(ج) النيتروبنزين

(د) حمض البنزويك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 70 لم تتم الإجابة

الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:

(أ) الإيثانول (كحول أولي)

(ب) 2-بروبانول (كحول ثانوي)

(ج) 2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)

(د) الميثانول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 71 لم تتم الإجابة

الفينول (حمض الكربوليك C6H5OH) أكثر حمضية من الكحولات الأليفاتية بسبب:

(أ) عدم ذوبان الفينول في القلويات القوية

(ب) تطاير الفينول السريع في الهواء

(ج) حلقة البنزين تسحب إلكترونات الرابطة O-H نحوها وتزيد من طولها وضعفها فيسهل انفصال أيون البروتون H+

(د) حلقة البنزين تمنح إلكترونات بكثافة لذرة الأكسجين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 72 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) إلى محلول مائي للفينول يتكون:

(أ) غاز كريه الرائحة يسود ورقة النشا

(ب) راسب أبيض جيلاتيني

(ج) لون بنفسجي مميز

(د) لون أحمر قاني يزول بالتسخين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 73 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية للإستر المسؤول عن رائحة ونكهة الموز المميزة والمحضر من كحول الأيزوأميل وحمض الأسيتيك ينتمي إلى العائلة الوظيفية:

(أ) الإسترات ذات الصيغة العامة R-COO-R'

(ب) الكيتونات ذات الصيغة R-CO-R'

(ج) الألدهيدات ذات الصيغة R-CHO

(د) الإيثرات ذات الصيغة R-O-R'

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 74 لم تتم الإجابة

عقار الأسبرين (حمض أسيتيل ساليسيليك) يُحضر معملياً عن طريق أسترة حمض الساليسيليك بواسطة:

(أ) الميثانول في وسط حمضي

(ب) الفينول في وجود الصودا الكاوية

(ج) الفورمالدهيد واليوريا

(د) حمض الأسيتيك (الخليك) أو أنهيدريد الأسيتيك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 75 لم تتم الإجابة

ألياف نسيج الداكرون (Dacron) البوليمرية الطبية المقاومة للتحلل تصنع بعملية بلمرة بالتكاثف بين:

(أ) حمض الفثاليك والجلسرول

(ب) حمض الأديبيك وهكساميثيلين ثنائي أمين

(ج) حمض التيرفثاليك والإيثيلين جليكول

(د) حمض الساليسيليك والإيثانول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 76 لم تتم الإجابة

يمكن الكشف عن مجموعة الكربوكسيل (-COOH) في حمض البنزويك بتفاعل القسطرة وكشف كربونات الصوديوم الذي يتميز بـ:

(أ) تكون راسب أصفر من يوديد الفضة

(ب) تغير لون برمنجانات البوتاسيوم إلى الأخضر

(ج) تصاعد غاز الأمونيا ذو الرائحة النفاذة

(د) حدوث فوران شديد وتصاعد غاز CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 77 لم تتم الإجابة

يستخدم ثلاثي نترات الجلسرين (النيتروجلسرين) في المجال الطبي لعلاج:

(أ) مكافحة فقر الدم والأنيميا

(ب) الأزمات القلبية وضيق الشرايين التاجية كموسع فعال للأوعية الدموية

(ج) التهابات المفاصل المزمنة

(د) خفض درجة الحرارة ومسكن للآلام الموضعية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 78 لم تتم الإجابة

في خلية دانيال الجلفانية (Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu)، وظيفة القنطرة الملحية الأساسية هي:

(أ) السماح بتدفق الإلكترونات مباشرة بين القطبين عبر المحلول

(ب) أكسدة قطب النحاس واختزال قطب الخارصين

(ج) منع سريان التيار الكهربي في الدائرة الخارجية

(د) توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة ومعادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 79 لم تتم الإجابة

جهد قطب الهيدروجين القياسي (SHE) يساوي صفراً عند توافر الشروط المعيارية وهي:

(أ) أن يكون لوح البلاتين مطلياً بالذهب الخالص في ماء مقطر نقي

(ب) ضغط غاز الهيدروجين 2 atm ودرجة حرارة 100°C

(ج) ضغط غاز الهيدروجين 1 atm وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M عند 25°C

(د) أن يكون المحلول مشبعاً بغاز أول أكسيد الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 80 لم تتم الإجابة

إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من: الخارصين Zn = -0.76 V، والنيكل Ni = -0.23 V، فإن القوة الدافعة الكهربية (EMF) لأفضل خلية جلفانية يمكن تكوينها منهما تساوي:

(أ) -0.53 V والتفاعل غير تلقائي

(ب) +1.52 V والخلية مستهلكة للتيار

(ج) +0.53 V وتفاعل أكسدة الخارصين تلقائي

(د) +0.99 V وتفاعل أكسدة النيكل تلقائي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 81 لم تتم الإجابة

المادة الفعالة المكونة للأنود (المصعد) والكاثود (المهبط) في بطارية الرصاص الحامضية (المركم الرصاصي) على التوالي أثناء التفريغ هي:

(أ) ثاني أكسيد الرصاص وألواح الخارصين

(ب) جرافيت الليثيوم وأكسيد الكوبالت

(ج) كبريتات الرصاص الثنائي وهيدروكسيد البوتاسيوم

(د) ألواح الرصاص الإسفنجي (Pb) وألواح ثاني أكسيد الرصاص (PbO2)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 82 لم تتم الإجابة

عند إعادة شحن المركم الرصاصي، يتم توصيل قطبي البطارية بمصدر تيار كهربي مستمر جهده أعلى قليلاً من جهد البطارية، مما يؤدي إلى:

(أ) استهلاك حمض الكبريتيك تماماً وتحوله إلى ماء مقطر

(ب) تآكل القطبين وانفجار الخلية

(ج) تحول كبريتات الرصاص الثنائي PbSO4 إلى رصاص عند الأنود وثاني أكسيد الرصاص عند الكاثود وزيادة كثافة الحمض

(د) ترسب فلز النحاس على القطبين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 83 لم تتم الإجابة

خلية الوقود (H2/O2 Fuel Cell) تتميز عن باقي الخلايا الجلفانية الأولية بأنها:

(أ) تنتج تياراً متردداً عالي التردد

(ب) تستخدم حمض الهيدروكلوريك المركز كإلكتروليت سائل

(ج) لا تستهلك مكوناتها حيث تزود بالوقود من مصدر خارجي مستمر وتعمل عند درجات حرارة مرتفعة دون تلويث للبيئة

(د) تخزن الطاقة الكيميائية داخل مكوناتها ولا تحتاج إلى وقود خارجي مستمر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 84 لم تتم الإجابة

الإلكتروليت المستخدم في بطارية أيون الليثيوم (Li-ion battery) الحديثة هو محلول لا مائي من:

(أ) سداسي فلوروفوسفيد الليثيوم (LiPF6)

(ب) حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)

(ج) كلوريد الليثيوم المصهور

(د) هيدروكسيد البوتاسيوم المائي (KOH)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 85 لم تتم الإجابة

تعتبر الحماية الأنودية لفلز الحديد أكثر كفاءة وموثوقية من الحماية الكاثودية لأنه في الحماية الأنودية:

(أ) يغطى الحديد بفلز أقل منه نشاطاً كيميائياً مثل القصدير

(ب) يتم توصيل الحديد بقطب بلاتيني خامل لا يصدأ

(ج) يغطى الحديد بفلز أكثر منه نشاطاً كالمغنسيوم أو الخارصين يعمل كقطب مضحي يتآكل أولاً

(د) تتكون طبقة دهان عازلة غير معدنية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 86 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية بالفاراداي (Faraday) اللازمة لترسيب 1 مول من فلز الألومنيوم Al (تكافؤه ثلاثي) بالتحليل الكهربي لمصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 1 F

(ب) 6 F

(ج) 3 F

(د) 2 F

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 87 لم تتم الإجابة

عند مرور تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، فإن كتلة النحاس المترسبة على الكاثود تساوي تقريباً: (الكتلة الذرية للنحاس Cu = 63.5 g/mol)

(أ) 1.587 g

(ب) 6.350 g

(ج) 3.175 g

(د) 12.70 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 88 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية اللازمة لترسيب مول واحد من فلز الألومنيوم (Al = 27) من مصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 2 فاراداي

(ب) 3 فاراداي

(ج) 96,500 كولوم

(د) 1 فاراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بتطبيق قانون فاراداي الثاني: (كتلة الذهب / الكتلة المكافئة للذهب) = (كتلة الفضة / الكتلة المكافئة للفضة). المكافئ للذهب = 197 / 3 = 65.67 جم؛ والمكافئ للفضة = 108 / 1 = 108 جم. كتلة الذهب = (10.8 × 65.67) / 108 = 0.1 × 65.67 = 6.567 جم ذهب.

السؤال 89 لم تتم الإجابة

عند طلاء شوكة معدنية بطبقة من الفضة كهربياً، يتم توصيل الشوكة بـ:

(أ) الكاثود السالب وتحدث للفضة اختزال على سطحها

(ب) الأنود الموجب وتحدث لها أكسدة

(ج) الأنود السالب

(د) الكاثود الموجب

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: حجم طبقة الذهب = المساحة × السمك = 400 × 0.001 = 0.4 سم³. كتلة الذهب اللازمة = الحجم × الكثافة = 0.4 × 19.3 = 7.72 جم. كمية الكهربية Q = (الكتلة × 96,500) / الكتلة المكافئة = (7.72 × 96,500) / 65.7 ≈ 11,339.1 كولوم.

السؤال 90 لم تتم الإجابة

في خلية استخلاص الألومنيوم، يلزم استبدال أقطاب الأنود الكربونية دورياً بسبب:

(أ) ذوبانها في الكريوليت

(ب) تأكلها بالصدأ

(ج) ترسب الألومنيوم عليها

(د) تفاعلها مع غاز الأكسجين المتصاعد مكونة غازي أول وثاني أكسيد الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 91 لم تتم الإجابة

كتلة النحاس المترسبة عند مرور تيار شدته 5 أمبير لمدة ساعة في محلول كبريتات النحاس II (Cu = 63.5) هي:

(أ) 5.92 جم

(ب) 2.96 جم

(ج) 11.84 جم

(د) 63.5 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 92 لم تتم الإجابة

تسقط شوائب الفضة والذهب أسفل الأنود في خلية تنقية النحاس كهربياً لأن:

(أ) جهد أكسدتها كبير جداً مقارنة بالنحاس

(ب) تذوب وتترسب بالتبخير

(ج) تتفاعل مع حمض الكبريتيك

(د) جهد أكسدتها أصغر بكثير من جهد أكسدة النحاس فلا تتأكسد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 93 لم تتم الإجابة

الكتلة المكافئة الجرامية لعنصر كتلته الذرية 56 وتكافؤه ثنائي تساوي:

(أ) 56 جم

(ب) 112 جم

(ج) 28 جم

(د) 14 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 94 لم تتم الإجابة

عنصر السكانديوم (Sc: 21)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹، وحالات التأكسد: +3 فقط وتفقد إلكترونات 4s و 3d دفعة واحدة ليعطي تركيب الأرجون المستقر، ومن خواصه: بارامغناطيسي في حالته الذرية ودايامغناطيسي في مركباته (+3)

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(د) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر السكانديوم (Sc: 21) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d¹، +3 فقط وتفقد إلكترونات 4s و 3d دفعة واحدة ليعطي تركيب الأرجون المستقر، وبارامغناطيسي في حالته الذرية ودايامغناطيسي في مركباته (+3).

السؤال 95 لم تتم الإجابة

عنصر التيتانيوم (Ti: 22)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(ج) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d²، وحالات التأكسد: +2, +3, +4 وأكثرها استقراراً هي +4 حيث يكون 3d فارغاً تماماً، ومن خواصه: يحتفظ بمتانته في درجات الحرارة العالية ويستخدم مع الألومنيوم في الطائرات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر التيتانيوم (Ti: 22) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d²، +2, +3, +4 وأكثرها استقراراً هي +4 حيث يكون 3d فارغاً تماماً، ويحتفظ بمتانته في درجات الحرارة العالية ويستخدم مع الألومنيوم في الطائرات.

السؤال 96 لم تتم الإجابة

عنصر الفاناديوم (V: 23)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d³، وحالات التأكسد: +2, +3, +4, +5 وأكثرها استقراراً هي +5 ويستخدم V₂O₅ كعامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك، ومن خواصه: يضاف للصلب بنسبة ضئيلة ليكسبه قساوة عالية ومقاومة للتآكل

(د) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر الفاناديوم (V: 23) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d³، +2, +3, +4, +5 وأكثرها استقراراً هي +5 ويستخدم V₂O₅ كعامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك، ويضاف للصلب بنسبة ضئيلة ليكسبه قساوة عالية ومقاومة للتآكل.

السؤال 97 لم تتم الإجابة

عنصر الكروم (Cr: 24)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(د) التوزيع: [Ar] 4s¹ 3d⁵، وحالات التأكسد: شذوذ في التوزيع ليكون 3d نصف ممتلئ وأكثر استقراراً، وتصل أقصى حالة تأكسد إلى +6، ومن خواصه: فلز نشط كيميائياً لكنه يقاوم فعل العوامل الجوية لتكون طبقة غير مسامية من الأكسيد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر الكروم (Cr: 24) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s¹ 3d⁵، شذوذ في التوزيع ليكون 3d نصف ممتلئ وأكثر استقراراً، وتصل أقصى حالة تأكسد إلى +6، وفلز نشط كيميائياً لكنه يقاوم فعل العوامل الجوية لتكون طبقة غير مسامية من الأكسيد.

السؤال 98 لم تتم الإجابة

عنصر المنجنيز (Mn: 25)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁵، وحالات التأكسد: أعلى حالة تأكسد (+7) في السلسلة في برمنجانات البوتاسيوم KMnO₄، وأكثر أيوناته استقراراً Mn²⁺، ومن خواصه: يستخدم MnO₂ كعامل مؤكسد في العمود الجاف وعامل حفاز لتحلل فوق أكسيد الهيدروجين

(ب) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر المنجنيز (Mn: 25) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d⁵، أعلى حالة تأكسد (+7) في السلسلة في برمنجانات البوتاسيوم KMnO₄، وأكثر أيوناته استقراراً Mn²⁺، ويستخدم MnO₂ كعامل مؤكسد في العمود الجاف وعامل حفاز لتحلل فوق أكسيد الهيدروجين.

السؤال 99 لم تتم الإجابة

عنصر الحديد (Fe: 26)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁶، وحالات التأكسد: حالات تأكسده الشائعة +2 و +3 وأيون Fe³⁺ أكثر استقراراً لأن 3d يكون نصف ممتلئ (3d⁵)، ومن خواصه: لا يعطي حالة تأكسد تدل على خروج جميع إلكترونات 4s و 3d

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر الحديد (Fe: 26) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d⁶، حالات تأكسده الشائعة +2 و +3 وأيون Fe³⁺ أكثر استقراراً لأن 3d يكون نصف ممتلئ (3d⁵)، ولا يعطي حالة تأكسد تدل على خروج جميع إلكترونات 4s و 3d.

السؤال 100 لم تتم الإجابة

عنصر الكوبالت (Co: 27)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁷، وحالات التأكسد: يشبه الحديد في قابليته للتمغنط ويستخدم الكوبالت 60 المشع في حفظ الأغذية وعلاج الأورام، ومن خواصه: يحتوي على 3 إلكترونات مفردة في المستوى الفرعي 3d

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر الكوبالت (Co: 27) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d⁷، يشبه الحديد في قابليته للتمغنط ويستخدم الكوبالت 60 المشع في حفظ الأغذية وعلاج الأورام، ويحتوي على 3 إلكترونات مفردة في المستوى الفرعي 3d.

السؤال 101 لم تتم الإجابة

عنصر النيكل (Ni: 28)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁸، وحالات التأكسد: يستخدم النيكل المجزأ كعامل حفاز في هدرجة الزيوت النباتية وتستخدم سبائكه مع الكروم في ملفات التسخين، ومن خواصه: يقاوم التآكل والأحماض ويستخدم في طلاء المعادن

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(ج) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر النيكل (Ni: 28) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d⁸، يستخدم النيكل المجزأ كعامل حفاز في هدرجة الزيوت النباتية وتستخدم سبائكه مع الكروم في ملفات التسخين، ويقاوم التآكل والأحماض ويستخدم في طلاء المعادن.

السؤال 102 لم تتم الإجابة

عنصر النحاس (Cu: 29)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰، وحالات التأكسد: شذوذ في التوزيع ليكون 3d تام الامتلاء، ومركباته (+2) أكثر ثباتاً من مركباته (+1) في المحاليل المائية، ومن خواصه: فلز انتقالي لأن المستوى الفرعي 3d غير مكتمل بالامتلاء في حالة التأكسد +2

(ب) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر النحاس (Cu: 29) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s¹ 3d¹⁰، شذوذ في التوزيع ليكون 3d تام الامتلاء، ومركباته (+2) أكثر ثباتاً من مركباته (+1) في المحاليل المائية، وفلز انتقالي لأن المستوى الفرعي 3d غير مكتمل بالامتلاء في حالة التأكسد +2.

السؤال 103 لم تتم الإجابة

عنصر الخارصين (الزنك Zn: 30)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟

(أ) التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية

(ب) التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1

(ج) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، وحالات التأكسد: عنصر غير انتقالي لأن المستوى الفرعي 3d تام الامتلاء (3d¹⁰) في الحالة الذرية وفي حالة التأكسد الوحيدة (+2)، ومن خواصه: جميع مركباته دايامغناطيسية وغير ملونة

(د) التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عنصر الخارصين (الزنك Zn: 30) توزيعه الإلكتروني [Ar] 4s² 3d¹⁰، عنصر غير انتقالي لأن المستوى الفرعي 3d تام الامتلاء (3d¹⁰) في الحالة الذرية وفي حالة التأكسد الوحيدة (+2)، وجميع مركباته دايامغناطيسية وغير ملونة.

السؤال 104 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Sc³⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(ب) يحتوي على 0 إلكترون مفرد، وهو دايامغناطيسي لعدم وجود أي إلكترونات مفردة (3d⁰)

(ج) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(د) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Sc³⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: دايامغناطيسي لعدم وجود أي إلكترونات مفردة (3d⁰).

السؤال 105 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Ti⁴⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

(ب) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(ج) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(د) يحتوي على 0 إلكترون مفرد، وهو دايامغناطيسي وغير ملون لفراغ المستوى الفرعي 3d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Ti⁴⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: دايامغناطيسي وغير ملون لفراغ المستوى الفرعي 3d.

السؤال 106 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Ti³⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(ب) يحتوي على 1 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي لوجود إلكترون مفرد واحد (3d¹)

(ج) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(د) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Ti³⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي لوجود إلكترون مفرد واحد (3d¹).

السؤال 107 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي V³⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(ب) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(ج) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

(د) يحتوي على 2 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي لوجود إلكترونين مفردين (3d²)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون V³⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي لوجود إلكترونين مفردين (3d²).

السؤال 108 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Cr³⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) يحتوي على 3 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي لوجود 3 إلكترونات مفردة (3d³)

(ب) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(ج) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

(د) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Cr³⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي لوجود 3 إلكترونات مفردة (3d³).

السؤال 109 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Fe²⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) يحتوي على 4 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي لوجود 4 إلكترونات مفردة (3d⁶)

(ب) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(ج) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

(د) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Fe²⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي لوجود 4 إلكترونات مفردة (3d⁶).

السؤال 110 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Fe³⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(ب) يحتوي على 5 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي ذو أعلى عزم مغناطيسي في أيونات الحديد لوجود 5 إلكترونات مفردة (3d⁵)

(ج) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(د) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Fe³⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي ذو أعلى عزم مغناطيسي في أيونات الحديد لوجود 5 إلكترونات مفردة (3d⁵).

السؤال 111 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Mn²⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(ب) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(ج) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

(د) يحتوي على 5 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي ويمتلك 5 إلكترونات مفردة متوازية (3d⁵)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Mn²⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي ويمتلك 5 إلكترونات مفردة متوازية (3d⁵).

السؤال 112 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Cu²⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(ب) يحتوي على 1 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي وملون لوجود إلكترون مفرد واحد (3d⁹)

(ج) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(د) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Cu²⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: بارامغناطيسي وملون لوجود إلكترون مفرد واحد (3d⁹).

السؤال 113 لم تتم الإجابة

الأيون الانتقالي Zn²⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:

(أ) بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة

(ب) عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي

(ج) دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته

(د) يحتوي على 0 إلكترون مفرد، وهو دايامغناطيسي وغير ملون لامتلاء 3d كلياً (3d¹⁰)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون Zn²⁺ بعد فقد إلكترونات 4s وما يلزم من 3d: دايامغناطيسي وغير ملون لامتلاء 3d كلياً (3d¹⁰).

السؤال 114 لم تتم الإجابة

ما هي النواتج والتفسير الكيميائي الدقيق لـ: تسخين أكسالات الحديد II بمعزل عن الهواء؟

(أ) ينتج أكسيد الحديد II (FeO) وأول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون، ولا يتكون Fe₂O₃ لأن CO غاز مختزل

(ب) ينتج برادة الحديد النقية وغاز الهيدروجين

(ج) ينتج أكسيد الحديد المغناطيسي Fe₃O₄ وأبخرة الماء

(د) ينتج أكسيد الحديد III الأسود وهيدروكسيد الحديد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تسخين (COO)₂Fe بمعزل عن الهواء يعطي FeO + CO + CO₂، والغاز CO المتصاعد يمنع أكسدة FeO إلى Fe₂O₃.

السؤال 115 لم تتم الإجابة

ما هي النواتج والتفسير الكيميائي الدقيق لـ: تسخين كبريتات الحديد II بشدة (FeSO₄)؟

(أ) ينتج أكسيد الحديد III الأحمر (Fe₂O₃) وغازا ثاني أكسيد الكبريت SO₂ وثالث أكسيد الكبريت SO₃

(ب) ينتج أكسيد الحديد II وأكسجين فقط

(ج) ينتج كبريتيد الحديد II وهيدروجين

(د) ينتج كبريتات الحديد III وهيدروكسيد الحديد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2FeSO₄ بالحرارة الشديدة يتفكك إلى Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃، حيث يعمل SO₃ كعامل مؤكسد خفيف يؤكسد FeO المتكون لحظياً إلى Fe₂O₃.

السؤال 116 لم تتم الإجابة

ما هي النواتج والتفسير الكيميائي الدقيق لـ: تفاعل أكسيد الحديد المغناطيسي Fe₃O₄ مع حمض الكبريتيك المركز الساخن؟

(أ) يعطي كبريتات الحديد III فقط وغاز ثاني أكسيد الكبريت

(ب) لا يتفاعل إطلاقاً نظراً لخمولة الكيميائي السطحي

(ج) يعطي خليطاً من كبريتات الحديد II وكبريتات الحديد III والماء مما يثبت أنه أكسيد مختلط (مركب)

(د) يعطي كبريتات الحديد II فقط وغاز الهيدروجين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Fe₃O₄ أكسيد مختلط من FeO و Fe₂O₃، فيتفاعل مع الأحماض المركزة الساخنة ليعطي أملاح الحديد II وأملاح الحديد III: Fe₃O₄ + 4H₂SO₄(conc) -> FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

السؤال 117 لم تتم الإجابة

ما هي النواتج والتفسير الكيميائي الدقيق لـ: الفرن العالي (Blast Furnace) مقابل فرن مدركس (Midrex)؟

(أ) العامل المختزل في الفرن العالي هو أول أكسيد الكربون (CO) من فحم الكوك، وفي مدركس هو الغاز المائي (CO + H₂) من الغاز الطبيعي

(ب) كلا الفرنين يعتمدان على غاز الميثان المباشر كعامل مختزل وحيد

(ج) الفرن العالي يعتمد على الكهرباء ومدركس على الفحم فقط

(د) الفرن العالي ينتج صلب النيكل ومدركس ينتج الحديد الزهر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الفرن العالي: C + O₂ -> CO₂ ثم CO₂ + C -> 2CO هو المختزل. في فرن مدركس: الغاز الطبيعي CH₄ يعالج بـ CO₂ و H₂O لينتج الغاز المائي (CO + 3H₂) المختزل للهيماتيت.

السؤال 118 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 1: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ذرة الحديد 26Fe: [Ar] 4s2 3d6. عند تكوين أيون Fe3+ يفقد إلكتروني 4s أولاً ثم إلكتروناً من 3d فيصبح [Ar] 3d5، وتكون أوربيتالات d نصف ممتلئة وأكثر استقراراً وبارامغناطيسي بعزم 5.

السؤال 119 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 1: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الفرن العالي يحضر العامل المختزل CO من فحم الكوك، وفي فرن مدركس يحضر الغاز المائي (CO + 3H2) من الغاز الطبيعي (الميثان CH4) باستخدام محفزات ومياه وثاني أكسيد الكربون.

السؤال 120 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 1: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصلب سبيكة بينية تدخل فيها ذرات الكربون الصغيرة في المسافات البينية لذرات الحديد لمنع انزلاق الطبقات، بينما السيمنتيت Fe3C سبيكة بينفلزية متحدة كيميائياً شديدة الصلابة.

السؤال 121 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 2: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 122 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 2: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 123 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 2: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 124 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 3: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 125 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 3: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 126 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 3: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 127 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 4: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ب) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 128 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 4: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 129 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 4: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 130 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 5: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 131 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 5: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ب) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 132 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 5: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 133 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 6: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 134 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 6: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 135 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 6: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 136 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 7: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 137 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 7: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 138 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 7: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 139 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 8: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 140 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 8: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 141 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 8: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 142 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 143 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 9: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 144 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 9: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 145 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 10: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 146 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 10: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ب) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 147 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 10: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 148 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 11: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 149 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 11: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 150 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 11: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 151 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 12: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 152 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 12: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 153 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 154 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 13: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 155 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 13: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 156 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 13: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 157 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 14: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 158 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 14: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

السؤال 159 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 14: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 160 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 12 مل من محلول NaOH

(ب) 6.0 مل من محلول NaOH

(ج) 24 مل من محلول NaOH

(د) 22 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 12 / 0.15 = 12 مل.

السؤال 161 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 1: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: راسب AgI أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، بينما راسب Ag3PO4 أصفر يذوب في النشادر وحمض النيتريك، وراسب AgBr أبيض مصفر يذوب ببطء، وAgCl أبيض يذوب سريعاً.

السؤال 162 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 14 مل من محلول NaOH

(ب) 28 مل من محلول NaOH

(ج) 7.0 مل من محلول NaOH

(د) 24 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 14 / 0.2 = 14 مل.

السؤال 163 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 164 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 8.0 مل من محلول NaOH

(ب) 26 مل من محلول NaOH

(ج) 32 مل من محلول NaOH

(د) 16 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 16 / 0.25 = 16 مل.

السؤال 165 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 3: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 166 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 4: تعادل 18 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 36 مل من محلول NaOH

(ب) 9.0 مل من محلول NaOH

(ج) 28 مل من محلول NaOH

(د) 18 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 18 / 0.3 = 18 مل.

السؤال 167 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 4: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 168 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 20 مل من محلول NaOH

(ب) 30 مل من محلول NaOH

(ج) 10.0 مل من محلول NaOH

(د) 40 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 20 / 0.1 = 20 مل.

السؤال 169 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 5: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 170 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 44 مل من محلول NaOH

(ب) 11.0 مل من محلول NaOH

(ج) 32 مل من محلول NaOH

(د) 22 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 22 / 0.15 = 22 مل.

السؤال 171 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 6: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 172 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 48 مل من محلول NaOH

(ب) 34 مل من محلول NaOH

(ج) 12.0 مل من محلول NaOH

(د) 24 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 24 / 0.2 = 24 مل.

السؤال 173 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 7: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 174 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 26 مل من محلول NaOH

(ب) 13.0 مل من محلول NaOH

(ج) 52 مل من محلول NaOH

(د) 36 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 26 / 0.25 = 26 مل.

السؤال 175 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 176 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 14.0 مل من محلول NaOH

(ب) 56 مل من محلول NaOH

(ج) 28 مل من محلول NaOH

(د) 38 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 28 / 0.3 = 28 مل.

السؤال 177 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 9: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 178 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 60 مل من محلول NaOH

(ب) 40 مل من محلول NaOH

(ج) 30 مل من محلول NaOH

(د) 15.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 30 / 0.1 = 30 مل.

السؤال 179 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 180 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 32 مل من محلول NaOH

(ب) 42 مل من محلول NaOH

(ج) 16.0 مل من محلول NaOH

(د) 64 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 32 / 0.15 = 32 مل.

السؤال 181 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 11: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 182 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 17.0 مل من محلول NaOH

(ب) 44 مل من محلول NaOH

(ج) 34 مل من محلول NaOH

(د) 68 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 34 / 0.2 = 34 مل.

السؤال 183 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 184 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 72 مل من محلول NaOH

(ب) 46 مل من محلول NaOH

(ج) 36 مل من محلول NaOH

(د) 18.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 36 / 0.25 = 36 مل.

السؤال 185 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 13: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 186 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 76 مل من محلول NaOH

(ب) 38 مل من محلول NaOH

(ج) 48 مل من محلول NaOH

(د) 19.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 38 / 0.3 = 38 مل.

السؤال 187 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 14: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 188 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 1: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 10.5

(ج) pOH = 3.5

(د) pOH = 17.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 189 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 1: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفاعل طارد (حرارة في النواتج)، فخفض الحرارة يزيح الاتزان طردياً نحو تكوين النشادر. وعدد مولات الغاز في المتفاعلات (4) أكبر من النواتج (2)، فزيادة الضغط تزيح نحو الحجم الأقل (النشادر).

السؤال 190 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 2: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 18.0

(ب) pOH = 10.0

(ج) pOH = 4.0

(د) pOH = 11.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 191 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 2: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 192 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 4.5

(ب) pOH = 9.5

(ج) pOH = 18.5

(د) pOH = 11.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 193 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 3: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 194 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 4: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 12.0

(ب) pOH = 19.0

(ج) pOH = 9.0

(د) pOH = 5.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 195 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 4: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 196 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 5: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 8.5

(ب) pOH = 12.5

(ج) pOH = 19.5

(د) pOH = 5.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 197 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 5: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 198 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 3.0

(ب) pOH = 10.0

(ج) pOH = 17.0

(د) pOH = 11.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 199 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 6: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 200 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 7: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 3.5

(ب) pOH = 10.5

(ج) pOH = 17.5

(د) pOH = 10.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 201 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 202 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 8: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 4.0

(ب) pOH = 10.0

(ج) pOH = 18.0

(د) pOH = 11.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 203 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 204 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.5

(ب) pOH = 18.5

(ج) pOH = 9.5

(د) pOH = 4.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 205 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 9: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 206 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 10: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.0

(ب) pOH = 19.0

(ج) pOH = 12.0

(د) pOH = 5.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 207 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 10: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 208 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 12.5

(ب) pOH = 19.5

(ج) pOH = 5.5

(د) pOH = 8.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 209 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 11: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 210 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 12: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.0

(ب) pOH = 10.0

(ج) pOH = 17.0

(د) pOH = 3.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 211 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 12: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 212 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 13: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^-3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 17.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 3.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 213 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 13: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 214 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 14: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^-4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 18.0

(ب) pOH = 10.0

(ج) pOH = 4.0

(د) pOH = 11.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 215 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 14: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 216 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 1: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 2.0 فراداي

(ب) 0.2 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.020 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 19300 / 96,500 = 0.2 F.

السؤال 217 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 1: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الماغنسيوم أنشط كيميائياً من الحديد (جهد تأكسده أعلى)، فيعمل كأنود (قطب مضحي) يتأكسد ويضحي بنفسه مانحاً الإلكترونات للحديد لحمايته من الصدأ.

السؤال 218 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 2: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.030 فراداي

(ب) 3.0 فراداي

(ج) 0.3 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 28950 / 96,500 = 0.3 F.

السؤال 219 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 2: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 220 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 3: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.040 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 4.0 فراداي

(د) 0.4 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 38600 / 96,500 = 0.4 F.

السؤال 221 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 3: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 222 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 4: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 5.0 فراداي

(ب) 0.050 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.5 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 48250 / 96,500 = 0.5 F.

السؤال 223 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 4: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 224 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 5: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 57900 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.6 فراداي

(ب) 6.0 فراداي

(ج) 0.060 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 57900 / 96,500 = 0.6 F.

السؤال 225 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 5: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 226 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 6: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 67550 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.7 فراداي

(ب) 0.070 فراداي

(ج) 7.0 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 67550 / 96,500 = 0.7 F.

السؤال 227 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 6: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 228 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.00 فراداي

(ب) 0.8 فراداي

(ج) 8.0 فراداي

(د) 0.080 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 77200 / 96,500 = 0.8 F.

السؤال 229 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 7: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 230 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 8: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 86850 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.9 فراداي

(ب) 0.090 فراداي

(ج) 9.0 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 86850 / 96,500 = 0.9 F.

السؤال 231 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 8: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 232 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.0 فراداي

(ب) 0.100 فراداي

(ج) 10.0 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 96500 / 96,500 = 1.0 F.

السؤال 233 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 9: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 234 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 10: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 9650 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.0 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.010 فراداي

(د) 0.1 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 9650 / 96,500 = 0.1 F.

السؤال 235 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 10: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 236 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 11: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 2.0 فراداي

(ب) 0.020 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.2 فراداي

السؤال 237 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 11: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ب) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 238 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 12: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.3 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.030 فراداي

(د) 3.0 فراداي

السؤال 239 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 12: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 240 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 13: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 4.0 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.4 فراداي

(د) 0.040 فراداي

السؤال 241 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 13: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 242 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 14: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 5.0 فراداي

(ب) 0.5 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.050 فراداي

السؤال 243 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 14: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 244 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وفق قاعدة ماركونيكوف يضاف البروتون H+ لذرة كربون الرابطة المزدوجة الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين (ذرة 1 CH2) ليتكون كاتيون كربوني ثالثي أكثر استقراراً، ويهاجم أيون البروميد ذرة الكربون الثالثية الحاملة للميثيل ليتكون 2-برومو-2-ميثيل بروبان.

السؤال 245 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 1: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CH3COOH + C2H5OH <=(H2SO4)=> CH3COOC2H5 + H2O. تفاعل أسترة منعكس، وإضافة حمض الكبريتيك المركز تنزع الماء وتزيح الاتزان طردياً نحو تكوين الإستر.

السؤال 246 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 2: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 247 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 2: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 248 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 3: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 249 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 250 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 4: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 251 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 4: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 252 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 5: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 253 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 5: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 254 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 6: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 255 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 6: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 256 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 7: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 257 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 7: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 258 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 8: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 259 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 8: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 260 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 9: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 261 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 9: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 262 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 10: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 263 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 10: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 264 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 11: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 265 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 11: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 266 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 12: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 267 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 12: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 268 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 13: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 269 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 13: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 270 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 14: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 271 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 14: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 272 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(CN)6]4- حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند سيانيد CN⁻ قوي (مجال بلوري قوي)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) دايا مغناطيسي لأن الحديد فقد جميع إلكترونات الـ d

(ب) بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة

(ج) ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM

(د) بارا مغناطيسي عالي المغناطيسية والعزم = 5.92 BM

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 273 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM

(ب) مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية

(ج) بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط

(د) دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 274 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Cu(NH3)4]2+ حيث يكون نحاس ثنائي Cu²⁺ (3d⁹) محاطاً بـ ليجند أمونيا NH₃ معتدل القوة؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) أيون عديم اللون لغياب الإلكترونات المفردة

(ب) مركب غير مستقر يتحلل تلقائياً إلى نحاس أحادي

(ج) دايا مغناطيسي لامتلاء أوربيتالات النحاس تماماً

(د) يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 275 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ب) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.1) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 276 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.1) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 277 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ب) pH = 5.36، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 7.36، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.1) = 4.76 + log(4.0) = 5.36. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 278 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.46، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 6.46، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.2) = 4.76 + log(0.5) = 4.46. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 279 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.2) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 280 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.2) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 281 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.1) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 282 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.1) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 283 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.1) = 3.75 + log(4.0) = 4.35. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 284 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 5.45، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.2) = 3.75 + log(0.5) = 3.45. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 285 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.2) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 286 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.2) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 287 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ب) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.1) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 288 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.1) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 289 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(ب) pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.1) = 4.2 + log(4.0) = 4.8. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 290 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.9، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 5.9، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.2) = 4.2 + log(0.5) = 3.9. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 291 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.2) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 292 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.2) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 293 لم تتم الإجابة

محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl⁻ وأيونات اليوديد I⁻ بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10⁻¹⁶، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟

(أ) يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺

(ب) يترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية

(ج) يترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية

(د) لا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الترسيب التجزيئي (Fractional Precipitation)، الملح ذو حاصل الإذابة Ksp الأقل يتطلب تركيزاً أقل من الأيون المشترك للترسيب: [Ag⁺] اللازم لترسيب AgI = Ksp / [I⁻] = 1.5e-16 / 0.01 = 1.5e-14 M. بينما [Ag⁺] اللازم لترسيب AgCl = 1.8e-10 / 0.01 = 1.8e-8 M. إذن يترسب AgI أولاً وبصورة كاملة تقريباً قبل أن يبدأ ترسيب AgCl.

السؤال 294 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(0.01 M) || Cu²⁺(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ب) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

(ج) E_cell = 1.159 V

(د) E_cell = 2.318 V

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(0.01 / 1.0) = 1.159 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 295 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(1.0 M) || Cu²⁺(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ب) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

(ج) E_cell = 2.082 V

(د) E_cell = 1.041 V

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(1.0 / 0.01) = 1.041 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 296 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):

(أ) تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً

(ب) تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً

(ج) تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون

(د) تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً.

السؤال 297 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي ثنائي الجزيء SN2) في (هاليدات الألكيل الأولية (كبروميد الإيثيل أو الميثيل)):

(أ) لا تتأثر بالإعاقة الفراغية إطلاقاً

(ب) تفضل المذيبات البروتية القطبية كالماء

(ج) تتم على مرحلتين عبر تكوين كربوكاتيون مستقر

(د) تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion).

السؤال 298 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (التوجيه في حلقة البنزين بواسطة مجموعة الهيدروكسيل الفينولية (-OH)) في (تفاعل نترتة الفينول بحمض النيتريك المخفف):

(أ) مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين

(ب) توجه نحو الموضع ميتا (Meta) وتثبط التفاعل

(ج) تمنع حدوث أي استبدال إلكتروفيلي

(د) تؤدي إلى كسر حلقة البنزين وتكوين مركب أليفاتي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين.

السؤال 299 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون محلوله المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟

(أ) Sc³⁺ (Z=21)

(ب) Cr³⁺ (Z=24)

(ج) V³⁺ (Z=23)

(د) Ti³⁺ (Z=22)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: السكانديوم Sc: [Ar] 4s² 3d¹. أيون Sc³⁺ يفقد إلكتروني 4s وإلكترون 3d ليصبح [Ar] 3d⁰ فيكون دايامغناطيسي وعديم اللون.

السؤال 300 لم تتم الإجابة

المركب المستخدم كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل هو:

(أ) خامس أكسيد الفانديوم V₂O₅

(ب) أكسيد الخارصين ZnO

(ج) ثاني أكسيد التيتانيوم TiO₂

(د) كلوريد الكوبالت CoCl₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: V₂O₅ عامل حفاز شهير في أكسدة SO₂ إلى SO₃ في طريقة التلامس، وصبغة في صناعة السيراميك والزجاج ومغناطيس فائق التوصيل.