الرئيسية/ المناهج/ الكيمياء/ الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني/ الاختبار التفاعلي وبنك الأسئلة (493 سؤال)

ONLINE ASSESSMENT SIMULATOR • 2026/2027

اختبار شامل وبنك أسئلة: الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني

493 سؤالاً موضوعياً بنظام الاختبارات الوزارية الحديثة مع التنقل خطوة بخطوة بزر التالي واللوحة التفاعلية المقسمة لمجموعات.

السؤال النشط: 1 / 493

تمت الإجابة: 0 / 493

📌 لوحة الانتقال السريع بين الأسئلة (مقسمة لمجموعات كل مجموعة 50 سؤالاً):

الحالي تمت الإجابة متبقٍ

0 من 493 0%

تم تصحيح إجاباتك بنجاح

إجابات صحيحة

إجابات غير صحيحة

أسئلة لم يُجب عليها

← العودة لشرح الدرس

📋 المراجعة التفصيلية لجميع الأسئلة الـ 493 والحلول المعتمدة

مقارنة بين اختيارك والإجابة النموذجية المعتمدة وفق نواتج تعلم وزارة التربية والتعليم 2026/2027 مع التفسير العلمي الكامل.

السؤال 1 لم تتم الإجابة

محلول مائي تركيز أيون الهيدروكسيل فيه [OH-] = 1 × 10^-4 M، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) له تساوي:

(أ) 10

(ب) 4

(ج) 7

(د) 14

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pOH = -log [OH-] = -log (10^-4) = 4. وبما أن pH + pOH = 14؛ إذن pH = 14 - 4 = 10 (وسط قاعدي).

السؤال 2 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من دليل الميثيل البرتقالي لمحلول كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)، يتلون المحلول باللون:

(أ) الأحمر (لأن المحلول حامضي التأثير pH < 7)

(ب) الأصفر

(ج) البرتقالي المتعادل

(د) الأزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كلوريد الأمونيوم مشتق من حمض قوي (HCl) وقاعدة ضعيفة (NH4OH)، لذا يكون تأثيره حامضياً ويلون الميثيل البرتقالي باللون الأحمر.

السؤال 3 لم تتم الإجابة

إذا كانت درجة إذابة ملح كلوريد الفضة AgCl شحيح الذوبان في الماء تساوي (x)، فإن قيمة حاصل الإذابة Ksp له تحسب من العلاقة:

(أ) Ksp = x^2

(ب) Ksp = 4x^3

(ج) Ksp = 27x^4

(د) Ksp = 108x^5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: AgCl ⇌ Ag+ + Cl-. تركيز الفضة x وتركيز الكلوريد x؛ Ksp = [Ag+][Cl-] = x * x = x^2.

السؤال 4 لم تتم الإجابة

وفق قانون استفالد للتخفيف للإلكتروليتات الضعيفة، عند زيادة تخفيف محلول حمض الخليك بإضافة الماء، فإن:

(أ) تزداد درجة التفكك والتأين (α) بينما تظل قيمة Ka ثابتة

(ب) تقل قيمة Ka وتزداد التوصيلية

(ج) يقل تأين الحمض

(د) يزداد تركيز الحمض Ca

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: زيادة التخفيف تؤدي لتفكك جزيئات جديدة لتعويض النقص فتزداد ألفا ويزداد التوصيل، بينما ثابت الاتزان Ka يظل ثابتاً لثبوت درجة الحرارة.

السؤال 5 لم تتم الإجابة

أي الأملاح التالية يكون لمحلوله المائي أعلى قيمة للرقم الهيدروجيني (pH > 7) عند تساوي التركيزات؟

(أ) كربونات الصوديوم (Na2CO3)

(ب) كلوريد الصوديوم (NaCl)

(ج) كبريتات الأمونيوم

(د) نترات البوتاسيوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كربونات الصوديوم ملح مشتق من قاعدة قوية جداً (NaOH) وحمض ضعيف (حمض الكربونيك)، فيكون تأثيره قلوياً قوياً وله أعلى قيمة pH تفوق 7.

السؤال 6 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي رئيسي (X) يقع في السلسلة الانتقالية الأولى، يمتلك في حالته الذرية أعلى عزم مغناطيسي بين جميع عناصر السلسلة. ما هو التركيب الإلكتروني لأيون هذا العنصر في حالة تأكسده (+3)؟

(أ) [Ar] 3d3

(ب) [Ar] 3d4

(ج) [Ar] 3d5

(د) [Ar] 4s1 3d2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 7 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون محلوها المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟

(أ) Ti3+ (Z=22)

(ب) Sc3+ (Z=21)

(ج) V3+ (Z=23)

(د) Cr3+ (Z=24)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 8 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي يُستخدم أكسيده الخماسي كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل. هذا العنصر هو:

(أ) السكانديوم (Sc)

(ب) الفانديوم (V)

(ج) المنجنيز (Mn)

(د) النيكل (Ni)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 9 لم تتم الإجابة

طاقة التنشيط لتفاعل طارد للحرارة بدون عامل حفاز تساوي 180 kJ/mol، وعند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز انخفضت بمقدار 40 kJ/mol، فإذا كانت دلتا H للتفاعل تساوي -60 kJ/mol، فإن طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز تساوي:

(أ) 140 kJ/mol

(ب) 200 kJ/mol

(ج) 240 kJ/mol

(د) 120 kJ/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 10 لم تتم الإجابة

سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:

(أ) سبيكة الحديد مع المنجنيز

(ب) سبيكة النيكل مع الكروم

(ج) سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم

(د) سبيكة النحاس مع القصدير

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 11 لم تتم الإجابة

الترتيب الصحيح للأيونات التالية حسب قيمة العزم المغناطيسي التجريبي التصاعدي هو:

(أ) Zn2+ < Cu2+ < Fe2+ < Fe3+

(ب) Cu2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

(ج) Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ < Zn2+

(د) Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 12 لم تتم الإجابة

جميع الفلزات التالية يمكنها تكوين مركبات ذات حالة تأكسد تتعدى رقم مجموعتها في الجدول الدوري ما عدا:

(أ) فلزات العملة (النحاس والفضة والذهب)

(ب) فلز النحاس (Cu)

(ج) فلز السكانديوم (Sc)

(د) فلز الذهب (Au)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 13 لم تتم الإجابة

ما السبب العلمي الرئيسي لثبات أنصاف أقطار الذرات تقريباً من عنصر الكروم (24Cr) إلى عنصر النحاس (29Cu) في السلسلة الانتقالية الأولى؟

(أ) تساوي الشحنة النووية الفعالة لجميع هذه الذرات تماماً

(ب) وجود عاملين متعاكسين: زيادة شحنة النواة يقابله زيادة قوى التنافر بين إلكترونات 3d

(ج) خروج الإلكترونات دفعة واحدة من المستوى الفرعي 4s قبل 3d

(د) انخفاض طاقات التأين المتتالية لهذه العناصر بصورة حادة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 14 لم تتم الإجابة

عنصر غير انتقالي ولكنه ينتمي إلى الفئة d في السلسلة الانتقالية الأولى، وتكون جميع مركباته دايامغناطيسية وعديمة اللون:

(أ) السكانديوم (21Sc)

(ب) الخارصين (30Zn)

(ج) النيكل (28Ni)

(د) الكوبالت (27Co)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 15 لم تتم الإجابة

المحلول المائي لمركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يمتص فوتونات الضوء ذات اللون الأزرق الداكن من الطيف المرئي، ولذلك يظهر للعين البشرية باللون المتمم وهو:

(أ) الأحمر القاني

(ب) الأصفر البرتقالي

(ج) الأخضر الفاتح

(د) البنفسجي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 16 لم تتم الإجابة

العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:

(أ) غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص

(ب) غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)

(ج) الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي

(د) ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 17 لم تتم الإجابة

عند تسخين مركب أوكسالات الحديد الثنائي (COO)2Fe بمعزل عن الهواء ( بمعزل تام)، يتكون:

(أ) أكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3 وغاز أول أكسيد الكربون فقط

(ب) أكسيد الحديد الثنائي FeO وغازا CO و CO2

(ج) أكسيد الحديد المغناطيسي Fe3O4 وبخار الماء

(د) حديد إسفنجي نقي وثاني أكسيد الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 18 لم تتم الإجابة

أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟

(أ) حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)

(ب) حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)

(ج) حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)

(د) محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 19 لم تتم الإجابة

عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:

(أ) الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة

(ب) غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي

(ج) كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً

(د) التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 20 لم تتم الإجابة

سبيكة السيمنتيت (Fe3C) تمثل نموذجاً أصيلاً للسبائك:

(أ) الاستبدالية

(ب) البينية

(ج) البينفلزية (المركبات البينفلزية)

(د) المغناطيسية غير المتجانسة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 21 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:

(أ) حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)

(ب) الماء المقطر المغلي

(ج) محلول النشادر المائي

(د) غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 22 لم تتم الإجابة

أكسيد الحديد الأسود المغناطيسي (الميتاجنيت Fe3O4) يعتبر أكسيداً مختلطاً لأنه عند تفاعله مع الأحماض المعدنية المركزة الساخنة ينتج:

(أ) أملاح حديد ثنائي فقط وهيدروجين

(ب) أملاح حديد ثلاثي فقط وبخار ماء

(ج) خليط من أملاح الحديد الثنائي وأملاح الحديد الثلاثي وبخار ماء

(د) غاز أول أكسيد الكربون وهيدروكسيد حديد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 23 لم تتم الإجابة

التسلسل الصحيح لعمليات تجهيز خامات الحديد قبل إدخالها إلى أفران الاختزال هو:

(أ) التكسير والتلبيد ثم التركيز (الفصل المغناطيسي والتوتر السطحي) ثم التحميص

(ب) التحميص ثم التكسير ثم الاختزال المباشر ثم التلبيد

(ج) التركيز ثم التحميص ثم التلبيد ثم التكسير النهائي

(د) التلبيد ثم التركيز الكيميائي ثم الصهر بالفرن المفتوح

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 24 لم تتم الإجابة

عند تسخين كبريتات الحديد الثنائي الخضراء (FeSO4) تسخيناً شديداً، فإن الغازات الناتجة تكون:

(أ) غاز SO2 وغاز SO3

(ب) غاز H2S وغاز O2

(ج) غاز CO وغاز CO2

(د) بخار ماء وغاز الهيدروجين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 25 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الطارد للحرارة: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (دلتا H سالبة)، لزيادة النسبة المئوية للمحصول المتكون من غاز النشادر، يجب:

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط الخارجي

(ب) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي

(ج) إضافة عامل حفاز مع خفض الضغط

(د) زيادة حجم الوعاء ورفع الحرارة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 26 لم تتم الإجابة

قيمة ثابت الاتزان Kc لتفاعل كيميائي انعكاسي تتغير حصراً وحيداً عند تغير:

(أ) التركيز الابتدائي للمتفاعلات

(ب) الضغط الكلي الواقع على النظام الغازي

(ج) درجة الحرارة المطلقة للنظام

(د) إضافة عامل حفاز فائق المسامية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 27 لم تتم الإجابة

محلول مائي لحمض الهيدروفلوريك (HF) تركيزه 0.1 M وقيمة Ka له تساوي 6.8x10^-4، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] في المحلول يساوي تقريباً:

(أ) 8.24 x 10^-3 M

(ب) 6.80 x 10^-5 M

(ج) 1.47 x 10^-2 M

(د) 3.40 x 10^-4 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 28 لم تتم الإجابة

إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول قلوي ضعيف تساوي 10.5، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] في هذا المحلول يساوي:

(أ) 3.16 x 10^-11 M

(ب) 3.16 x 10^-4 M

(ج) 1.00 x 10^-7 M

(د) 5.20 x 10^-3 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 29 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول أسيتات الرصاص الثنائي إلى تفاعل متزن يتصاعد فيه غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، فإن موضع الاتزان يزاح نحو:

(أ) الاتجاه العكسي لزيادة تركيز H2S

(ب) الاتجاه الطردي لترسيب الكبريتيد على هيئة PbS أسود وانخفاض تركيز الغاز

(ج) لا يتأثر موضع الاتزان إطلاقاً

(د) يتوقف التفاعل تماماً وينعدم الاتزان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 30 لم تتم الإجابة

الملح الذي يذوب في الماء ليعطي محلولاً ذا أس هيدروجيني pH أكبر من 7 (محلول قاعدي) من بين الأملاح التالية هو:

(أ) كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)

(ب) كربونات الصوديوم (Na2CO3)

(ج) نترات البوتاسيوم (KNO3)

(د) كبريتات النحاس الثنائي (CuSO4)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 31 لم تتم الإجابة

حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:

(أ) Ksp = S^2

(ب) Ksp = 4 S^3

(ج) Ksp = 27 S^4

(د) Ksp = 108 S^5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 32 لم تتم الإجابة

العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:

(أ) يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة

(ب) يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار

(ج) يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر

(د) يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 33 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) <=> 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:

(أ) تزداد بصورة ملحوظة

(ب) تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة

(ج) تظل ثابتة تماماً دون تغير

(د) تتحول إلى اللون الأزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 34 لم تتم الإجابة

أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟

(أ) حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl

(ب) حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa

(ج) هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl

(د) حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 35 لم تتم الإجابة

محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵، تكون درجة تفككه (α) مساوية:

(أ) 1.8 × 10⁻⁴

(ب) 1.34 × 10⁻²

(ج) 1.8 × 10⁻⁶

(د) 4.2 × 10⁻³

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: للماء النقي: pH1 = 7. بعد إضافة HCl (حمض قوي أحادي تام التأين): [H3O+] = تركيز الحمض = 0.01 / 1 = 0.01 = 10⁻² M. إذن: pH2 = -log(10⁻²) = 2. مقدار التغير ΔpH = pH2 - pH1 = 2 - 7 = -5 (انخفاض حاد بمقدار 5 درجات).

السؤال 36 لم تتم الإجابة

عند ذوبان ملح كربونات الصوديوم Na2CO3 في الماء، يكون المحلول الناتج ذو تأثير:

(أ) حمضي (pH < 7)

(ب) قاعدي (pH > 7)

(ج) متعادل تماماً (pH = 7)

(د) متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تقل ذوبانية ملح كبريتات الرصاص ويحدث ترسيب إضافي؛ والسبب هو 'تأثير الأيون المشترك' (Common Ion Effect) لأيونات الكبريتات SO4²⁻ الناتجة عن تأين Na2SO4 التام؛ مما يرفع تركيز الكبريتات في المحلول فينزاح اتزان كبريتات الرصاص الشحيحة نحو اليسار (عكسياً) للترسيب وفق قاعدة لوشاتيليه.

السؤال 37 لم تتم الإجابة

العلاقة الرياضية لحساب حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الفضة Ag3PO4 بدلالة درجة إذابته (x) هي:

(أ) Ksp = x²

(ب) Ksp = 4x³

(ج) Ksp = 27x⁴

(د) Ksp = 108x⁵

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 38 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الأس الهيدروكسيلي له pOH = 11، يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه مساوياً:

(أ) 10⁻¹¹ M

(ب) 10⁻³ M

(ج) 10⁻⁷ M

(د) 10⁻¹⁴ M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 39 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:

(أ) الأحمر الوردي

(ب) الأصفر

(ج) عديم اللون

(د) الأزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 40 لم تتم الإجابة

لا يتواجد بروتون الهيدروجين H+ منفرداً في المحاليل المائية للأحماض لأنه:

(أ) يتبخر كغاز

(ب) يرتبط مع جزيء ماء برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم H3O+

(ج) يتأكسد سريعاً

(د) يرتبط برابطة فلزية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 41 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) إلى ملح صلب تصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي، وعند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول نفس الملح يتكون راسب أسود. هذا الأنيون هو:

(أ) أنيون الكبريتيت (SO3^2-)

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-)

(ج) أنيون الثيوكبريتات (S2O3^2-)

(د) أنيون النيتريت (NO2^-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 42 لم تتم الإجابة

الأساس العلمي الذي يعتمد عليه الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف هو أن:

(أ) حمض الهيدروكلوريك أكثر ثباتاً من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات فيطردها على هيئة غازات

(ب) حمض الهيدروكلوريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد جميع الأنيونات

(ج) أملاح مجموعة الهيدروكلوريك جميعها شحيحة الذوبان في الماء

(د) حمض الهيدروكلوريك أكثر تأيناً وتوصيلاً للتيار الكهربي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 43 لم تتم الإجابة

عند تفاعل محلول نترات الفضة مع محلولي ملحين (A) و (B)، تكون راسب أصفر في الحالتين، ولكن الراسب المتكون مع (A) يذوب في محلول النشادر المركز بينما الراسب المتكون مع (B) لا يذوب في محلول النشادر. الأنيونان في الملحين هما على التوالي:

(أ) (A) فوسفات (PO4^3-)، و (B) يوديد (I^-)

(ب) (A) يوديد (I^-)، و (B) فوسفات (PO4^3-)

(ج) (A) بروميد (Br^-)، و (B) كلوريد (Cl^-)

(د) (A) كبريتيد (S^2-)، و (B) كبريتيت (SO3^2-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 44 لم تتم الإجابة

يتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت في حيز التفاعل عند إضافة حمض HCl المخفف لملح:

(أ) كبريتيت الصوديوم

(ب) كبريتيد الصوديوم

(ج) ثيوكبريتات الصوديوم

(د) نيتريت الصوديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 45 لم تتم الإجابة

أنيون يتأكسد بمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز فيزيل لونها البنفسجي، هذا الأنيون هو:

(أ) النيترات (NO3^-)

(ب) النيتريت (NO2^-)

(ج) الكبريتات (SO4^2-)

(د) الفوسفات (PO4^3-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 46 لم تتم الإجابة

عند الكشف عن أنيون النيترات في تجربة الحلقة البنية، يجب أن تكون كبريتات الحديد الثنائي المستخدمة حديثة التحضير لأنها:

(أ) تتفكك ذاتياً إلى كبريتات حديد ثلاثي بمرور الوقت

(ب) تتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء الجوي إلى كبريتات الحديد الثلاثي غير الفعالة في الاختزال

(ج) تترسب في قاع الأنبوبة وتمنع تكوين الحلقة

(د) تتطاير في درجات الحرارة العادية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 47 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى ملح بروميد الصوديوم الصلب يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين عديم اللون الذي يتأكسد جزئياً بواسطة حمض الكبريتيك لتنفصل أبخرة:

(أ) بنفسجية تزرق ورقة مبللة بالنشا

(ب) برتقالية حمراء تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا

(ج) بنية حمراء تزداد كثافتها بإضافة خراطة النحاس

(د) بيضاء كثيفة عند تقريب ساق مبللة بالنشادر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 48 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز عملياً ومباشرة بين محلولي كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بواسطة محلول كبريتات الماغنسيوم (MgSO4) على أساس:

(أ) تكون راسب أبيض على البارد مع الكربونات، وراسب أبيض بعد التسخين مع البيكربونات

(ب) تصاعد غاز الهيدروجين مع البيكربونات فقط

(ج) تكون راسب أصفر مع الكربونات فقط

(د) تغير لون ورقة عباد الشمس

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 49 لم تتم الإجابة

محلول كلوريد الباريوم (BaCl2) يعتبر كاشفاً أساسياً لمجموعة أنيونات:

(أ) الكبريتات (SO4^2-) والفوسفات (PO4^3-)

(ب) الكلوريد والبروميد واليوديد

(ج) الكربونات والبيكربونات والنيتريت

(د) الأسيتات والفورمات والأوكسالات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 50 لم تتم الإجابة

ما هو الأيون المتفرج (Spectator Ion) الذي لا يشترك في تفاعل الترسيب الحادث عند خلط محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة؟

(أ) أيون الفضة Ag+ وأيون الكلوريد Cl-

(ب) أيون الصوديوم Na+ وأيون النترات NO3-

(ج) أيون الهيدرونيوم H3O+ فقط

(د) أيون الهيدروكسيد OH- فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 51 لم تتم الإجابة

الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:

(أ) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

(ب) أيون الفضة الأحادي (Ag+)

(ج) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(د) أيون الكالسيوم (Ca2+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 52 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:

(أ) غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl

(ب) محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي

(ج) محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل

(د) حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 53 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجياً إلى محلول يحتوي على أيونات الألومنيوم Al3+ يتكون راسب أبيض جيلاتيني، ثم يختفي الراسب تماماً عند إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم لتكون:

(أ) أكسيد الألومنيوم الصلب

(ب) ميتا ألومينات الصوديوم الذائبة (NaAlO2)

(ج) كلوريد الألومنيوم الثلاثي

(د) ألومينات الكالسيوم الحلقية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 54 لم تتم الإجابة

محلول ملح يعطي مع هيدروكسيد الصوديوم راسباً بني محمر يذوب في الأحماض، ويعطي مع محلول ثيوسيانات الأمونيوم لوناً أحمر دموي، الكاتيون الموجود في هذا الملح هو:

(أ) أيون الحديد الثنائي (Fe2+)

(ب) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(ج) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

(د) أيون النيكل الثنائي (Ni2+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 55 لم تتم الإجابة

عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:

(أ) أصفر ذهبي فاقع

(ب) أحمر طوبي

(ج) أخضر زمردي

(د) قرمزي مزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 56 لم تتم الإجابة

الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:

(أ) الميثيل البرتقالي

(ب) أزرق بروموثيمول

(ج) الفينولفثالين

(د) صبغة عباد الشمس

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 57 لم تتم الإجابة

في عملية معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.05 M، فإن حجم القاعدة المستهلك عند نقطة التكافؤ التام يساوي:

(أ) 25.0 mL

(ب) 50.0 mL

(ج) 12.5 mL

(د) 37.5 mL

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 58 لم تتم الإجابة

تعتبر تفاعلات الترسيب ملائمة للتحليل الحجمي بشرط:

(أ) أن يكون الراسب المتكون سريع التكوين وشحيح الذوبان جداً وله نقطة نهاية محددة بدقة

(ب) أن تكون جميع المواد الناتجة غازية متطايرة

(ج) أن يحدث التفاعل ببطء شديد على مدار ساعات

(د) أن يتغير لون المحلول دون تكون أي طور صلب

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 59 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول يحتوي على كاتيونات الحديد الثنائي Fe2+ يتكون راسب أبيض مخضر يتحول عند تعرضه للهواء الجوي إلى:

(أ) راسب أسود لامع

(ب) راسب بني محمر نتيجة تأكسده إلى هيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)3

(ج) محلول شفاف عديم اللون

(د) راسب أصفر فوسفوري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 60 لم تتم الإجابة

عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)

(أ) 2 مول

(ب) 5 مول

(ج) 7 مول

(د) 10 مول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 61 لم تتم الإجابة

المركب العضوي الذي استطاع العالم الألماني فريدريك فوهلر تحضيره معملياً عام 1828 مهدماً نظرية القوى الحيوية لبرزيليوس هو مركب:

(أ) حمض الخليك (الأسيتيك)

(ب) اليوريا (البولينا)

(ج) الميثانول

(د) البنزين العطري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 62 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية العامة للألكاينات (الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) هي:

(أ) CnH2n+2

(ب) CnH2n

(ج) CnH2n-2

(د) CnH2n-6

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 63 لم تتم الإجابة

عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بيوتان

(ب) 2-برومو-3-ميثيل بيوتان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بيوتان

(د) 2,3-ثنائي برومو بيوتان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 64 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز معملياً بين غاز الإيثيلين (C2H4) وغاز الإيثان (C2H6) باستخدام تفاعل باير بواسطة:

(أ) محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي (يزول اللون البنفسجي ويتكون إيثيلين جليكول مع الإيثيلين)

(ب) محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي

(ج) حمض الهيدروكلوريك المركز

(د) غاز النيتروجين الجاف

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 65 لم تتم الإجابة

عند بلمرة غاز الإيثاين (الأسيتيلين C2H2) بلمرة ثلاثية حلقية بإمراره في أنبوبة من النيكل مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب:

(أ) الهكسان الحلقي المشبع

(ب) البنزين العطري (C6H6)

(ج) التولوين (ميثيل بنزين)

(د) النفثالين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 66 لم تتم الإجابة

تفاعل غاز الميثان CH4 مع غاز الكلور Cl2 في وجود الأشعة فوق البنفسجية (UV) يمثل نموذجاً لتفاعلات:

(أ) الإضافة الكهروفيليّة

(ب) الاستبدال (الإحلال المتسلسل عبر الجذور الحرة)

(ج) نزع الهيدروجين الحلقي

(د) التكاثف والتفكك الحراري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 67 لم تتم الإجابة

تفاعل فريدل-كرافتس (Friedel-Crafts Alkylation) لتحضير مركب التولوين يتم عن طريق تفاعل البنزين العطري مع كلوريد الميثيل في وجود عامل حفاز هو:

(أ) كلوريد الألومنيوم اللامائي (AlCl3 اللامائي)

(ب) حمض الكبريتيك المخفف الساخن

(ج) برادة الحديد مع الكلور

(د) خامس أكسيد الفانديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 68 لم تتم الإجابة

المركب الهيدروكربوني الحلقي المشبع الأكثر نشاطاً كيميائياً والأقل ثباتاً واستقراراً بسبب صغر الزوايا بين الروابط (60 درجة) هو:

(أ) الهكسان الحلقي

(ب) البنتان الحلقي

(ج) البروبان الحلقي

(د) البيوتان الحلقي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 69 لم تتم الإجابة

عند تفاعل البنزين العطري مع خليط النيترة المكون من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين بنسبة 1:1 عند 50°C ينتج مركب:

(أ) حمض البنزويك

(ب) النيتروبنزين

(ج) حمض البكريك

(د) ثلاثي نيتروتولوين TNT

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 70 لم تتم الإجابة

الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:

(أ) الإيثانول (كحول أولي)

(ب) 2-بروبانول (كحول ثانوي)

(ج) 2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)

(د) الميثانول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 71 لم تتم الإجابة

الفينول (حمض الكربوليك C6H5OH) أكثر حمضية من الكحولات الأليفاتية بسبب:

(أ) حلقة البنزين تسحب إلكترونات الرابطة O-H نحوها وتزيد من طولها وضعفها فيسهل انفصال أيون البروتون H+

(ب) حلقة البنزين تمنح إلكترونات بكثافة لذرة الأكسجين

(ج) عدم ذوبان الفينول في القلويات القوية

(د) تطاير الفينول السريع في الهواء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 72 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) إلى محلول مائي للفينول يتكون:

(أ) لون بنفسجي مميز

(ب) راسب أبيض جيلاتيني

(ج) غاز كريه الرائحة يسود ورقة النشا

(د) لون أحمر قاني يزول بالتسخين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 73 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية للإستر المسؤول عن رائحة ونكهة الموز المميزة والمحضر من كحول الأيزوأميل وحمض الأسيتيك ينتمي إلى العائلة الوظيفية:

(أ) الإسترات ذات الصيغة العامة R-COO-R'

(ب) الإيثرات ذات الصيغة R-O-R'

(ج) الألدهيدات ذات الصيغة R-CHO

(د) الكيتونات ذات الصيغة R-CO-R'

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 74 لم تتم الإجابة

عقار الأسبرين (حمض أسيتيل ساليسيليك) يُحضر معملياً عن طريق أسترة حمض الساليسيليك بواسطة:

(أ) حمض الأسيتيك (الخليك) أو أنهيدريد الأسيتيك

(ب) الميثانول في وسط حمضي

(ج) الفينول في وجود الصودا الكاوية

(د) الفورمالدهيد واليوريا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 75 لم تتم الإجابة

ألياف نسيج الداكرون (Dacron) البوليمرية الطبية المقاومة للتحلل تصنع بعملية بلمرة بالتكاثف بين:

(أ) حمض التيرفثاليك والإيثيلين جليكول

(ب) حمض الفثاليك والجلسرول

(ج) حمض الساليسيليك والإيثانول

(د) حمض الأديبيك وهكساميثيلين ثنائي أمين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 76 لم تتم الإجابة

يمكن الكشف عن مجموعة الكربوكسيل (-COOH) في حمض البنزويك بتفاعل القسطرة وكشف كربونات الصوديوم الذي يتميز بـ:

(أ) حدوث فوران شديد وتصاعد غاز CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق

(ب) تكون راسب أصفر من يوديد الفضة

(ج) تغير لون برمنجانات البوتاسيوم إلى الأخضر

(د) تصاعد غاز الأمونيا ذو الرائحة النفاذة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 77 لم تتم الإجابة

يستخدم ثلاثي نترات الجلسرين (النيتروجلسرين) في المجال الطبي لعلاج:

(أ) الأزمات القلبية وضيق الشرايين التاجية كموسع فعال للأوعية الدموية

(ب) التهابات المفاصل المزمنة

(ج) خفض درجة الحرارة ومسكن للآلام الموضعية

(د) مكافحة فقر الدم والأنيميا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 78 لم تتم الإجابة

في خلية دانيال الجلفانية (Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu)، وظيفة القنطرة الملحية الأساسية هي:

(أ) السماح بتدفق الإلكترونات مباشرة بين القطبين عبر المحلول

(ب) توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة ومعادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة

(ج) أكسدة قطب النحاس واختزال قطب الخارصين

(د) منع سريان التيار الكهربي في الدائرة الخارجية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 79 لم تتم الإجابة

جهد قطب الهيدروجين القياسي (SHE) يساوي صفراً عند توافر الشروط المعيارية وهي:

(أ) ضغط غاز الهيدروجين 1 atm وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M عند 25°C

(ب) ضغط غاز الهيدروجين 2 atm ودرجة حرارة 100°C

(ج) أن يكون لوح البلاتين مطلياً بالذهب الخالص في ماء مقطر نقي

(د) أن يكون المحلول مشبعاً بغاز أول أكسيد الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 80 لم تتم الإجابة

إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من: الخارصين Zn = -0.76 V، والنيكل Ni = -0.23 V، فإن القوة الدافعة الكهربية (EMF) لأفضل خلية جلفانية يمكن تكوينها منهما تساوي:

(أ) +0.53 V وتفاعل أكسدة الخارصين تلقائي

(ب) -0.53 V والتفاعل غير تلقائي

(ج) +0.99 V وتفاعل أكسدة النيكل تلقائي

(د) +1.52 V والخلية مستهلكة للتيار

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 81 لم تتم الإجابة

المادة الفعالة المكونة للأنود (المصعد) والكاثود (المهبط) في بطارية الرصاص الحامضية (المركم الرصاصي) على التوالي أثناء التفريغ هي:

(أ) ألواح الرصاص الإسفنجي (Pb) وألواح ثاني أكسيد الرصاص (PbO2)

(ب) ثاني أكسيد الرصاص وألواح الخارصين

(ج) كبريتات الرصاص الثنائي وهيدروكسيد البوتاسيوم

(د) جرافيت الليثيوم وأكسيد الكوبالت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 82 لم تتم الإجابة

عند إعادة شحن المركم الرصاصي، يتم توصيل قطبي البطارية بمصدر تيار كهربي مستمر جهده أعلى قليلاً من جهد البطارية، مما يؤدي إلى:

(أ) تحول كبريتات الرصاص الثنائي PbSO4 إلى رصاص عند الأنود وثاني أكسيد الرصاص عند الكاثود وزيادة كثافة الحمض

(ب) استهلاك حمض الكبريتيك تماماً وتحوله إلى ماء مقطر

(ج) ترسب فلز النحاس على القطبين

(د) تآكل القطبين وانفجار الخلية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 83 لم تتم الإجابة

خلية الوقود (H2/O2 Fuel Cell) تتميز عن باقي الخلايا الجلفانية الأولية بأنها:

(أ) تخزن الطاقة الكيميائية داخل مكوناتها ولا تحتاج إلى وقود خارجي مستمر

(ب) لا تستهلك مكوناتها حيث تزود بالوقود من مصدر خارجي مستمر وتعمل عند درجات حرارة مرتفعة دون تلويث للبيئة

(ج) تنتج تياراً متردداً عالي التردد

(د) تستخدم حمض الهيدروكلوريك المركز كإلكتروليت سائل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 84 لم تتم الإجابة

الإلكتروليت المستخدم في بطارية أيون الليثيوم (Li-ion battery) الحديثة هو محلول لا مائي من:

(أ) سداسي فلوروفوسفيد الليثيوم (LiPF6)

(ب) هيدروكسيد البوتاسيوم المائي (KOH)

(ج) حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)

(د) كلوريد الليثيوم المصهور

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 85 لم تتم الإجابة

تعتبر الحماية الأنودية لفلز الحديد أكثر كفاءة وموثوقية من الحماية الكاثودية لأنه في الحماية الأنودية:

(أ) يغطى الحديد بفلز أقل منه نشاطاً كيميائياً مثل القصدير

(ب) يغطى الحديد بفلز أكثر منه نشاطاً كالمغنسيوم أو الخارصين يعمل كقطب مضحي يتآكل أولاً

(ج) يتم توصيل الحديد بقطب بلاتيني خامل لا يصدأ

(د) تتكون طبقة دهان عازلة غير معدنية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 86 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية بالفاراداي (Faraday) اللازمة لترسيب 1 مول من فلز الألومنيوم Al (تكافؤه ثلاثي) بالتحليل الكهربي لمصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 1 F

(ب) 2 F

(ج) 3 F

(د) 6 F

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 87 لم تتم الإجابة

عند مرور تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، فإن كتلة النحاس المترسبة على الكاثود تساوي تقريباً: (الكتلة الذرية للنحاس Cu = 63.5 g/mol)

(أ) 3.175 g

(ب) 6.350 g

(ج) 1.587 g

(د) 12.70 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 88 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية اللازمة لترسيب مول واحد من فلز الألومنيوم (Al = 27) من مصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 1 فاراداي

(ب) 2 فاراداي

(ج) 3 فاراداي

(د) 96,500 كولوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بتطبيق قانون فاراداي الثاني: (كتلة الذهب / الكتلة المكافئة للذهب) = (كتلة الفضة / الكتلة المكافئة للفضة). المكافئ للذهب = 197 / 3 = 65.67 جم؛ والمكافئ للفضة = 108 / 1 = 108 جم. كتلة الذهب = (10.8 × 65.67) / 108 = 0.1 × 65.67 = 6.567 جم ذهب.

السؤال 89 لم تتم الإجابة

عند طلاء شوكة معدنية بطبقة من الفضة كهربياً، يتم توصيل الشوكة بـ:

(أ) الأنود الموجب وتحدث لها أكسدة

(ب) الكاثود السالب وتحدث للفضة اختزال على سطحها

(ج) الكاثود الموجب

(د) الأنود السالب

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: حجم طبقة الذهب = المساحة × السمك = 400 × 0.001 = 0.4 سم³. كتلة الذهب اللازمة = الحجم × الكثافة = 0.4 × 19.3 = 7.72 جم. كمية الكهربية Q = (الكتلة × 96,500) / الكتلة المكافئة = (7.72 × 96,500) / 65.7 ≈ 11,339.1 كولوم.

السؤال 90 لم تتم الإجابة

في خلية استخلاص الألومنيوم، يلزم استبدال أقطاب الأنود الكربونية دورياً بسبب:

(أ) ذوبانها في الكريوليت

(ب) تفاعلها مع غاز الأكسجين المتصاعد مكونة غازي أول وثاني أكسيد الكربون

(ج) ترسب الألومنيوم عليها

(د) تأكلها بالصدأ

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 91 لم تتم الإجابة

كتلة النحاس المترسبة عند مرور تيار شدته 5 أمبير لمدة ساعة في محلول كبريتات النحاس II (Cu = 63.5) هي:

(أ) 5.92 جم

(ب) 11.84 جم

(ج) 2.96 جم

(د) 63.5 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 92 لم تتم الإجابة

تسقط شوائب الفضة والذهب أسفل الأنود في خلية تنقية النحاس كهربياً لأن:

(أ) جهد أكسدتها كبير جداً مقارنة بالنحاس

(ب) جهد أكسدتها أصغر بكثير من جهد أكسدة النحاس فلا تتأكسد

(ج) تذوب وتترسب بالتبخير

(د) تتفاعل مع حمض الكبريتيك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 93 لم تتم الإجابة

الكتلة المكافئة الجرامية لعنصر كتلته الذرية 56 وتكافؤه ثنائي تساوي:

(أ) 56 جم

(ب) 112 جم

(ج) 28 جم

(د) 14 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 94 لم تتم الإجابة

تُقاس كمية المادة في النظام الدولي للوحدات بوحدة

(أ) الجرام

(ب) المول

(ج) اللتر

(د) الكلفن

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي هي المول.

السؤال 95 لم تتم الإجابة

عدد الجسيمات في مول واحد من أي مادة هو

(أ) 6.02 × 10²²

(ب) 22.4 × 10²³

(ج) 6.02 × 10²³

(د) 6.02 × 10²⁴

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: هذا العدد الثابت هو عدد أفوجادرو.

السؤال 96 لم تتم الإجابة

عدد ذرات الهيدروجين في مول واحد من جزيئات H₂ يساوي

(أ) 6.02 × 10²³

(ب) 3.01 × 10²³

(ج) 1.806 × 10²⁴

(د) 12.04 × 10²³

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كل جزيء يحتوي على ذرتين، فالعدد = 2 × 6.02 × 10²³ = 12.04 × 10²³.

السؤال 97 لم تتم الإجابة

الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تساوي

(أ) 40 g/mol

(ب) 39 g/mol

(ج) 24 g/mol

(د) 56 g/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

السؤال 98 لم تتم الإجابة

الكتلة المولية لبلورات كبريتات النحاس II المتهدرتة CuSO₄·5H₂O تساوي

(أ) 159.5 g/mol

(ب) 177.5 g/mol

(ج) 249.5 g/mol

(د) 321.5 g/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 63.5 + 32 + 64 + 5 × 18 = 249.5 g/mol.

السؤال 99 لم تتم الإجابة

عدد المولات في 36 g من الماء يساوي

(أ) 0.5 mol

(ب) 1 mol

(ج) 2 mol

(د) 4 mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 36 ÷ 18 = 2 mol.

السؤال 100 لم تتم الإجابة

كتلة 0.25 mol من ثاني أكسيد الكربون تساوي

(أ) 11 g

(ب) 22 g

(ج) 44 g

(د) 5.5 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 0.25 × 44 = 11 g.

السؤال 101 لم تتم الإجابة

عدد الجزيئات في 0.1 mol من أي مادة جزيئية يساوي

(أ) 6.02 × 10²²

(ب) 6.02 × 10²⁴

(ج) 6.02 × 10²¹

(د) 0.1 × 10²⁴

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 0.1 × 6.02 × 10²³ = 6.02 × 10²² جزيء.

السؤال 102 لم تتم الإجابة

أي العينات التالية تحتوي على أكبر عدد من الذرات؟

(أ) 1 mol من H₂O

(ب) 1 mol من CO₂

(ج) 1 mol من NH₃

(د) 1 mol من CH₄

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عدد الذرات في الجزيء 3 و3 و4 و5 على الترتيب، فأكبرها CH₄.

السؤال 103 لم تتم الإجابة

عدد الأيونات الناتجة من ذوبان 0.1 mol من CaCl₂ ذوبانًا تامًا في الماء يساوي

(أ) 1.806 × 10²³

(ب) 6.02 × 10²²

(ج) 1.204 × 10²³

(د) 3.01 × 10²³

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وحدة CaCl₂ تعطي 3 أيونات: 0.3 mol × 6.02 × 10²³ = 1.806 × 10²³.

السؤال 104 لم تتم الإجابة

يشغل المول الواحد من أي غاز عند STP حجمًا قدره

(أ) 22.4 mL

(ب) 24 L

(ج) 22.4 L

(د) 1 L

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: حجم المول عند الظروف القياسية 22.4 L.

السؤال 105 لم تتم الإجابة

الظروف القياسية STP هي

(أ) 25°C وضغط 1 atm

(ب) 0°C وضغط 1 atm

(ج) 0°C وضغط 2 atm

(د) 273°C وضغط 1 atm

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تعني STP درجة حرارة 0°C (273 K) وضغطًا قدره 760 mmHg (1 atm).

السؤال 106 لم تتم الإجابة

حجم 2 mol من غاز النيتروجين عند rtp يساوي

(أ) 22.4 L

(ب) 44.8 L

(ج) 24 L

(د) 48 L

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2 × 24 = 48 L عند rtp.

السؤال 107 لم تتم الإجابة

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على أعداد متساوية من

(أ) الذرات

(ب) الجزيئات

(ج) الجرامات

(د) الإلكترونات فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: هذا هو فرض أفوجادرو (الجزيئات وليس الذرات أو الكتل).

السؤال 108 لم تتم الإجابة

حجم 3.2 g من غاز الأكسجين عند STP يساوي

(أ) 2.24 L

(ب) 4.48 L

(ج) 22.4 L

(د) 0.224 L

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 3.2 ÷ 32 = 0.1 mol ؛ V = 0.1 × 22.4 = 2.24 L.

السؤال 109 لم تتم الإجابة

عدد المولات في 5.6 L من غاز عند STP يساوي

(أ) 0.25

(ب) 0.5

(ج) 1

(د) 2.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 5.6 ÷ 22.4 = 0.25 mol.

السؤال 110 لم تتم الإجابة

غاز كتلته 3.5 g وحجمه 2.8 L عند STP، فتكون كتلته المولية

(أ) 14 g/mol

(ب) 28 g/mol

(ج) 32 g/mol

(د) 44 g/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 2.8 ÷ 22.4 = 0.125 mol ؛ M = 3.5 ÷ 0.125 = 28 g/mol.

السؤال 111 لم تتم الإجابة

حجم المول عند درجة حرارة الغرفة والضغط المعتاد (rtp) أكبر منه عند STP لأن

(أ) الغاز يصبح أثقل

(ب) الغاز يتمدد عند درجة الحرارة الأعلى

(ج) الضغط أقل من 1 atm

(د) عدد الجزيئات يزداد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 25°C أعلى من 0°C عند نفس الضغط، فيشغل المول حيزًا أكبر (24 L).

السؤال 112 لم تتم الإجابة

في التفاعل 2H₂ + O₂ → 2H₂O (غازات في نفس الظروف) حجم الأكسجين اللازم للتفاعل مع 10 L من الهيدروجين يساوي

(أ) 20 L

(ب) 10 L

(ج) 5 L

(د) 2.5 L

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: النسبة الحجمية H₂ : O₂ = 2 : 1 فيلزم 5 L.

السؤال 113 لم تتم الإجابة

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ . كتلة الصوديوم التي تُنتج 1.12 L من الهيدروجين عند STP تساوي

(أ) 1.15 g

(ب) 2.3 g

(ج) 4.6 g

(د) 0.23 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n(H₂) = 0.05 mol ؛ n(Na) = 0.1 mol ؛ الكتلة = 0.1 × 23 = 2.3 g.

السؤال 114 لم تتم الإجابة

CaCO₃ → CaO + CO₂ . كتلة CO₂ الناتجة من تسخين 10 g من CaCO₃ تساوي

(أ) 4.4 g

(ب) 2.2 g

(ج) 10 g

(د) 44 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 0.1 mol من CaCO₃ تعطي 0.1 mol من CO₂ = 0.1 × 44 = 4.4 g.

السؤال 115 لم تتم الإجابة

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O . عدد مولات الأكسجين اللازمة لحرق 2 mol من الإيثان يساوي

(أ) 2

(ب) 3.5

(ج) 7

(د) 14

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: النسبة C₂H₆ : O₂ = 2 : 7 ، فكل 2 mol تحتاج 7 mol.

السؤال 116 لم تتم الإجابة

أي العبارات التالية عن المعادلة الموزونة صحيحة؟

(أ) عدد مولات المتفاعلات يساوي دائمًا عدد مولات النواتج

(ب) مجموع كتل المتفاعلات يساوي مجموع كتل النواتج

(ج) حجم السوائل محفوظ

(د) المعاملات تدل على الكتل بالجرام

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الكتلة محفوظة، أما عدد المولات فلا يلزم أن يتساوى، والمعاملات تدل على المولات.

السؤال 117 لم تتم الإجابة

العامل المحدد للتفاعل هو المتفاعل الذي

(أ) يوجد بأكبر كتلة

(ب) يُستهلك كله أولًا

(ج) يكون غازًا

(د) له أكبر كتلة مولية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ينتهي أولًا فيحدد كمية الناتج.

السؤال 118 لم تتم الإجابة

لتعيين العامل المحدد للتفاعل نقارن لكل متفاعل

(أ) الكتلة المعطاة

(ب) الكتلة المولية

(ج) عدد المولات المعطاة ÷ معامله في المعادلة

(د) المعامل فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أصغر نسبة (عدد المولات المعطاة ÷ المعامل) تدل على العامل المحدد.

السؤال 119 لم تتم الإجابة

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ . تفاعل خليط من 2 mol من N₂ و3 mol من H₂ . العامل المحدد هو

(أ) N₂

(ب) H₂

(ج) NH₃

(د) لا يوجد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: النسب: N₂ = 2 ÷ 1 = 2 ؛ H₂ = 3 ÷ 3 = 1 ، فنسبة H₂ هي الأصغر.

السؤال 120 لم تتم الإجابة

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ . من 1 mol من N₂ و6 mol من H₂ يكون عدد مولات NH₃ الناتجة

(أ) 1

(ب) 2

(ج) 4

(د) 6

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: N₂ (النسبة 1) هو العامل المحدد؛ 1 mol منه يعطي 2 mol من NH₃.

السؤال 121 لم تتم الإجابة

2Mg + O₂ → 2MgO . سُخِّن 0.4 mol من Mg مع 0.1 mol من O₂ . عدد مولات MgO الناتجة

(أ) 0.1

(ب) 0.2

(ج) 0.4

(د) 0.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: النسب: Mg = 0.2 ، O₂ = 0.1 فـ O₂ هو المحدد؛ MgO = 0.1 × 2 = 0.2 mol.

السؤال 122 لم تتم الإجابة

الصيغة الأولية للجلوكوز C₆H₁₂O₆ هي

(أ) CHO

(ب) CH₂O

(ج) C₂H₄O₂

(د) C₃H₆O₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بقسمة الأرقام السفلية على 6 نحصل على أبسط نسبة 1 : 2 : 1.

السؤال 123 لم تتم الإجابة

مركب نسبة ذرات C : H فيه 1 : 1.5 ، فتكون صيغته الأولية

(أ) CH₂

(ب) C₂H₃

(ج) C₃H₂

(د) CH₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بضرب النسبة 1 : 1.5 في 2 نحصل على 2 : 3.

السؤال 124 لم تتم الإجابة

مركب صيغته الأولية CH₂O وكتلته المولية 60 g/mol ، فتكون صيغته الجزيئية

(أ) CH₂O

(ب) C₂H₄O₂

(ج) C₃H₆O₃

(د) C₄H₈O₄

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 60 ÷ 30 = 2.

السؤال 125 لم تتم الإجابة

أي زوج من المركبات التالية له نفس الصيغة الأولية؟

(أ) CO و CO₂

(ب) C₂H₄ و C₃H₆

(ج) H₂O و H₂O₂

(د) NO و NO₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كلاهما يختصر إلى CH₂.

السؤال 126 لم تتم الإجابة

الصيغة التي توضح طريقة ارتباط الذرات بعضها ببعض هي

(أ) الصيغة الأولية

(ب) الصيغة الجزيئية

(ج) الصيغة البنائية

(د) الكتلة الصيغية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصيغة البنائية وحدها هي التي تبيّن ترتيب الروابط.

السؤال 127 لم تتم الإجابة

عند احتراق هيدروكربون احتراقًا تامًا يتحول كربون العينة إلى

(أ) CO

(ب) CO₂

(ج) C

(د) H₂CO₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كل ذرات الكربون توجد في ثاني أكسيد الكربون الناتج.

السؤال 128 لم تتم الإجابة

كتلة الكربون الموجودة في 22 g من CO₂ تساوي

(أ) 12 g

(ب) 6 g

(ج) 3 g

(د) 22 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 22 × 12 ÷ 44 = 6 g.

السؤال 129 لم تتم الإجابة

مولارية محلول يحتوي 250 mL منه على 0.5 mol من المذاب تساوي

(أ) 0.5 M

(ب) 1 M

(ج) 2 M

(د) 4 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: M = 0.5 ÷ 0.25 = 2 mol/L.

السؤال 130 لم تتم الإجابة

كتلة NaOH في 100 mL من محلول تركيزه 0.5 M تساوي

(أ) 1 g

(ب) 2 g

(ج) 4 g

(د) 20 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 0.5 × 0.1 = 0.05 mol ؛ الكتلة = 0.05 × 40 = 2 g.

السؤال 131 لم تتم الإجابة

تركيز أيونات الكلوريد في محلول MgCl₂ تركيزه 0.1 M يساوي

(أ) 0.05 M

(ب) 0.1 M

(ج) 0.2 M

(د) 0.3 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كل MgCl₂ يعطي 2Cl⁻ فالتركيز = 2 × 0.1 = 0.2 M.

السؤال 132 لم تتم الإجابة

خُفِّف 50 mL من محلول HCl تركيزه 2 M بالماء حتى صار الحجم 200 mL . التركيز الجديد يساوي

(أ) 0.25 M

(ب) 0.5 M

(ج) 1 M

(د) 8 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: M₂ = 2 × 50 ÷ 200 = 0.5 M.

السؤال 133 لم تتم الإجابة

حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 100 mL من محلول تركيزه 1 M ليصبح تركيزه 0.25 M يساوي

(أ) 100 mL

(ب) 300 mL

(ج) 400 mL

(د) 25 mL

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: V₂ = 1 × 100 ÷ 0.25 = 400 mL ؛ الماء المضاف = 400 − 100 = 300 mL.

السؤال 134 لم تتم الإجابة

الذرة وفق نموذج طومسون عبارة عن

(أ) كرة مجوفة بداخلها نواة

(ب) كرة مصمتة من الشحنة الموجبة المنتظمة تتناثر فيها الإلكترونات

(ج) نواة تحيط بها مدارات

(د) سحابة من الإلكترونات فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: هذا هو تصور «بودنج البرقوق» الذي اقترحه طومسون سنة 1897.

السؤال 135 لم تتم الإجابة

الحزمة المستخدمة في تجربة رذرفورد كانت من

(أ) الإلكترونات

(ب) النيوترونات

(ج) جسيمات ألفا

(د) الأشعة السينية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: جسيمات ألفا (نوى الهيليوم) موجبة الشحنة وثقيلة.

السؤال 136 لم تتم الإجابة

اللوح الذي كشف عن جسيمات ألفا في تجربة رذرفورد كان مبطنًا بطبقة من

(أ) كلوريد الفضة

(ب) كبريتيد الخارصين

(ج) أكسيد الرصاص

(د) كربونات الكالسيوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كبريتيد الخارصين يعطي وميضًا ضوئيًا عند اصطدام جسيم ألفا به.

السؤال 137 لم تتم الإجابة

مشاهدة نفاذ معظم جسيمات ألفا مستقيمة من صفيحة الذهب تدل على أن

(أ) الذرة معظمها فراغ

(ب) النواة سالبة

(ج) الإلكترونات ثقيلة

(د) الصفيحة كرة مصمتة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وجود الفراغ وحده هو الذي يسمح بمرور معظم الجسيمات دون تأثر.

السؤال 138 لم تتم الإجابة

ارتداد عدد قليل جدًا من جسيمات ألفا إلى الخلف يدل على وجود

(أ) سحابة إلكترونية

(ب) نواة صغيرة كثيفة موجبة

(ج) جسيمات متعادلة

(د) نواة سالبة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لا يعكس جسيم ألفا إلا مركز ثقيل مركَّز موجب الشحنة.

السؤال 139 لم تتم الإجابة

انحراف بعض جسيمات ألفا يدل على أن الجزء الكثيف من الذرة

(أ) سالب الشحنة

(ب) متعادل

(ج) موجب الشحنة

(د) مغناطيسي فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لأنه يتنافر مع جسيمات ألفا الموجبة.

السؤال 140 لم تتم الإجابة

شبّه رذرفورد الذرة بـ

(أ) بودنج البرقوق

(ب) المجموعة الشمسية

(ج) كرة مجوفة

(د) بصلة ذات طبقات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تدور الإلكترونات حول النواة المركزية كما تدور الكواكب حول الشمس.

السؤال 141 لم تتم الإجابة

الطيف الخطي لأي عنصر

(أ) متصل

(ب) متماثل في كل العناصر

(ج) خاصية مميزة للعنصر

(د) يظهر للهيدروجين فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي.

السؤال 142 لم تتم الإجابة

نجح نموذج بور في تفسير الطيف الخطي لذرة

(أ) الهيليوم

(ب) الهيدروجين

(ج) الليثيوم

(د) جميع العناصر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: نجح في تفسير ذرة الهيدروجين فقط.

السؤال 143 لم تتم الإجابة

الخط الأحمر في الطيف المرئي للهيدروجين ينتج من هبوط الإلكترون من

(أ) n = 6 إلى n = 2

(ب) n = 5 إلى n = 2

(ج) n = 4 إلى n = 1

(د) n = 3 إلى n = 2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أصغر هبوط في الطاقة بين الخطوط المرئية هو 3 ← 2 وينتج الخط الأحمر (656 nm).

السؤال 144 لم تتم الإجابة

تنتج خطوط الطيف فوق البنفسجية للهيدروجين من انتقال الإلكترون إلى المستوى

(أ) n = 1

(ب) n = 2

(ج) n = 3

(د) n = 4

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أكبر فروق الطاقة تحدث في الانتقالات التي تنتهي عند n = 1.

السؤال 145 لم تتم الإجابة

الكم (الكوانتم) هو

(أ) جسيم في النواة

(ب) مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند انتقال الإلكترون بين مستويين

(ج) نوع من الأوربيتالات

(د) سرعة الإلكترون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: هو الطاقة الممتصة أو المنبعثة في الانتقال الإلكتروني.

السؤال 146 لم تتم الإجابة

عندما يعود الإلكترون المثار إلى مستوى أقل فإنه

(أ) يمتص كمًّا

(ب) يشع ضوءًا ذا طول موجي محدد

(ج) يصبح أيونًا موجبًا

(د) يتوقف عن الحركة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ينطلق نفس الكم الذي امتصه على هيئة إشعاع.

السؤال 147 لم تتم الإجابة

في حسابات بور فروق الطاقة بين مستويات الطاقة المتتالية

(أ) متساوية

(ب) تزداد بالبعد عن النواة

(ج) تقل بالبعد عن النواة

(د) تساوي صفرًا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تتقارب المستويات في الطاقة كلما زادت n.

السؤال 148 لم تتم الإجابة

أي مما يلي من عيوب نموذج بور؟

(أ) أدخل فكرة الكم

(ب) فشل في تفسير طيف الهيليوم

(ج) فسّر طيف الهيدروجين

(د) استخدم عدد الكم الرئيسي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لم يستطع تفسير أطياف الذرات التي بها أكثر من إلكترون.

السؤال 149 لم تتم الإجابة

تصور معادلات بور ذرة الهيدروجين على أنها

(أ) كروية ثلاثية الأبعاد

(ب) مسطحة (مستوية)

(ج) سحابة

(د) مصمتة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لأنها تعتمد على حركة دائرية في مستوى واحد، بينما الذرات ثلاثية الأبعاد.

السؤال 150 لم تتم الإجابة

تعني الطبيعة المزدوجة للإلكترون أنه يسلك سلوك

(أ) جسيم فقط

(ب) موجة فقط

(ج) جسيم وموجة

(د) لا هذا ولا ذاك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: هو جسيم مادي له خواص موجية أيضًا.

السؤال 151 لم تتم الإجابة

صاحب مبدأ عدم التأكد هو

(أ) هايزنبرج

(ب) شرودنجر

(ج) بور

(د) طومسون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ينص على استحالة تحديد مكان الإلكترون وسرعته معًا بدقة.

السؤال 152 لم تتم الإجابة

واضع المعادلة الموجية للذرة هو

(أ) رذرفورد

(ب) هايزنبرج

(ج) شرودنجر

(د) باولي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: شرودنجر سنة 1926.

السؤال 153 لم تتم الإجابة

المنطقة من الفراغ التي يزيد فيها احتمال وجود الإلكترون تُسمّى

(أ) المدار

(ب) الأوربيتال

(ج) الغلاف فقط

(د) الكم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأوربيتال منطقة احتمال عالٍ داخل السحابة الإلكترونية.

السؤال 154 لم تتم الإجابة

أي قيمة لعدد الكم الرئيسي n ممكنة؟

(أ) 0

(ب) 1/2

(ج) 3

(د) −2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n عدد صحيح موجب: 1 ، 2 ، 3 ، …

السؤال 155 لم تتم الإجابة

أقصى عدد من الإلكترونات في الغلاف M (n = 3) يساوي

(أ) 8

(ب) 10

(ج) 18

(د) 32

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2n² = 2 × 9 = 18.

السؤال 156 لم تتم الإجابة

عدد المستويات الفرعية في المستوى الرئيسي n = 4 هو

(أ) 1

(ب) 3

(ج) 4

(د) 16

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عدد المستويات الفرعية يساوي n.

السؤال 157 لم تتم الإجابة

القيم الممكنة لعدد الكم الثانوي ℓ عندما n = 3 هي

(أ) 1 ، 2 ، 3

(ب) 0 ، 1 ، 2

(ج) 0 ، 1 ، 2 ، 3

(د) من −2 إلى +2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تتراوح ℓ من 0 إلى n − 1.

السؤال 158 لم تتم الإجابة

المستوى الفرعي الذي قيمة ℓ له تساوي 2 يرمز له بالرمز

(أ) s

(ب) p

(ج) d

(د) f

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ℓ = 0 ، 1 ، 2 ، 3 تقابل s و p و d و f.

السؤال 159 لم تتم الإجابة

عدد الأوربيتالات في المستوى الفرعي 4f هو

(أ) 3

(ب) 5

(ج) 7

(د) 14

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2ℓ + 1 = 2(3) + 1 = 7.

السؤال 160 لم تتم الإجابة

عدد الأوربيتالات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو

(أ) 3

(ب) 6

(ج) 9

(د) 18

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n² = 9 (3s: 1 ، 3p: 3 ، 3d: 5).

السؤال 161 لم تتم الإجابة

القيم التي يأخذها عدد الكم المغناطيسي mℓ للمستوى الفرعي p هي

(أ) 0 فقط

(ب) −1 ، 0 ، +1

(ج) من −2 إلى +2

(د) +1 ، +2 ، +3

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: من −ℓ إلى +ℓ وقيمة ℓ = 1.

السؤال 162 لم تتم الإجابة

أقصى عدد من الإلكترونات يتسع له المستوى الفرعي d هو

(أ) 5

(ب) 6

(ج) 10

(د) 14

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 5 أوربيتالات × 2 إلكترون.

السؤال 163 لم تتم الإجابة

القيم التي يأخذها عدد الكم المغزلي هي

(أ) 0 و1

(ب) +½ و −½

(ج) +1 و −1

(د) 1 ، 2 ، 3

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: مع عقارب الساعة +½ وعكسها −½.

السؤال 164 لم تتم الإجابة

وفق مبدأ باولي للاستبعاد لا يمكن أن يتفق إلكترونان في ذرة واحدة في

(أ) اتجاه الغزل

(ب) قيمة n

(ج) أعداد الكم الأربعة

(د) الطاقة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لا بد أن يختلفا في عدد كم واحد على الأقل.

السؤال 165 لم تتم الإجابة

أي المستويات الفرعية التالية يُملأ مباشرة بعد 3p ؟

(أ) 3d

(ب) 4s

(ج) 4p

(د) 4d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الترتيب: 3p < 4s < 3d.

السؤال 166 لم تتم الإجابة

الترتيب الصحيح للمستويات حسب الزيادة في الطاقة هو

(أ) 3d < 4s < 4p

(ب) 4s < 3d < 4p

(ج) 4p < 3d < 4s

(د) 3d < 4p < 4s

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بحساب (n + ℓ) : 4s = 4 ، 3d = 5 ، 4p = 5 (الأقل في n أولًا).

السؤال 167 لم تتم الإجابة

التوزيع الإلكتروني لذرة ₁₇Cl هو

(أ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

(ب) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

(ج) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶

(د) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 إلكترونًا.

السؤال 168 لم تتم الإجابة

عدد الإلكترونات في المستوى الفرعي 3d لذرة ₂₆Fe هو

(أ) 2

(ب) 4

(ج) 6

(د) 8

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الحديد: …4s² 3d⁶.

السؤال 169 لم تتم الإجابة

وفقًا لقاعدة هوند يتوزع إلكترونات 2p في النيتروجين كالآتي

(أ) 2p_x² 2p_y¹

(ب) 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹

(ج) 2p_x² 2p_y² 2p_z⁰

(د) 2p_x³

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يشغل كل أوربيتال p إلكترونًا واحدًا قبل حدوث أي ازدواج.

السؤال 170 لم تتم الإجابة

عدد الإلكترونات المفردة في ذرة الأكسجين ₈O هو

(أ) 0

(ب) 1

(ج) 2

(د) 4

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2p⁴ = [↑↓][↑][↑].

السؤال 171 لم تتم الإجابة

العدد الكلي للإلكترونات في مستوى الطاقة الرابع (N) لذرة ₃₀Zn في الحالة المستقرة هو

(أ) 2

(ب) 10

(ج) 12

(د) 18

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الخارصين: 4s² 3d¹⁰ ؛ الإلكترونان 4s² فقط في المستوى الرابع (أما 3d فهو في المستوى الثالث).

السؤال 172 لم تتم الإجابة

العدد الذري لذرة ينتهي توزيعها الإلكتروني بـ 3p³ هو

(أ) 13

(ب) 14

(ج) 15

(د) 17

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التوزيع 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ يحتوي على 15 إلكترونًا.

السؤال 173 لم تتم الإجابة

يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب

(أ) الكتلة الذرية

(ب) العدد الذري

(ج) نصف القطر الذري

(د) عدد النيوترونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أساس الترتيب هو العدد الذري مع مبدأ البناء التصاعدي.

السؤال 174 لم تتم الإجابة

يتكون الجدول الدوري الحديث من

(أ) 8 مجموعات و7 دورات

(ب) 18 مجموعة و7 دورات

(ج) 18 مجموعة و8 دورات

(د) 7 مجموعات و18 دورة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية.

السؤال 175 لم تتم الإجابة

تضم الفئة s المجموعتين

(أ) 1A و2A

(ب) 1A و7A

(ج) 2A و3A

(د) الصفرية و1A

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تركيباهما الخارجيان ns¹ و ns².

السؤال 176 لم تتم الإجابة

عدد الأعمدة الرأسية في الفئة d هو

(أ) 5

(ب) 7

(ج) 10

(د) 14

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: المستوى الفرعي d يتسع لعشرة إلكترونات.

السؤال 177 لم تتم الإجابة

تتكون سلسلة اللانثانيدات من امتلاء المستوى الفرعي

(أ) 3d

(ب) 4f

(ج) 5f

(د) 6p

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 14 عنصرًا تملأ 4f وجميعها تركيبها الخارجي 6s².

السؤال 178 لم تتم الإجابة

جميع عناصر سلسلة الأكتينيدات

(أ) غازات نبيلة

(ب) عناصر مشعة

(ج) لافلزات

(د) سائلة في درجة حرارة الغرفة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أنويتها غير مستقرة.

السؤال 179 لم تتم الإجابة

التركيب الإلكتروني الخارجي لعناصر المجموعة 5A هو

(أ) ns² np²

(ب) ns² np³

(ج) ns² np⁵

(د) ns¹

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: خمسة إلكترونات تكافؤ: ns² np³.

السؤال 180 لم تتم الإجابة

عنصر ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ 4s² 3d⁶ يقع في

(أ) الدورة 3 ، الفئة s

(ب) الدورة 4 ، الفئة d

(ج) الدورة 4 ، الفئة p

(د) الدورة 3 ، الفئة d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أعلى n = 4 والمستوى d هو الذي يستقبل الإلكترون الأخير.

السؤال 181 لم تتم الإجابة

التركيب الإلكتروني الخارجي للغازات النبيلة (عدا He) هو

(أ) ns² np⁴

(ب) ns² np⁵

(ج) ns² np⁶

(د) ns¹

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: مستواها الخارجي مشبع.

السؤال 182 لم تتم الإجابة

تشمل العناصر الممثلة

(أ) الفئة s فقط

(ب) الفئتين s و p عدا المجموعة الصفرية

(ج) الفئة d

(د) الفئة f

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: فهي تملأ المستويين الفرعيين s و p في المستوى الخارجي.

السؤال 183 لم تتم الإجابة

عنصر توزيعه الإلكتروني [Ne] 3s² 3p⁴ يقع في

(أ) الدورة 3 ، المجموعة 4A

(ب) الدورة 3 ، المجموعة 6A

(ج) الدورة 2 ، المجموعة 6A

(د) الدورة 4 ، المجموعة 6A

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 3 فهو في الدورة 3 ؛ وستة إلكترونات تكافؤ فهو في المجموعة 6A.

السؤال 184 لم تتم الإجابة

يُعرَّف نصف قطر الذرة (التساهمي) بأنه

(أ) المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون

(ب) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين

(ج) ضعف المسافة بين النواتين

(د) نصف قطر النواة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يُعرَّف لذرات الجزيء ثنائي الذرة.

السؤال 185 لم تتم الإجابة

يقل نصف قطر الذرة من اليسار إلى اليمين في الدورة بسبب

(أ) زيادة عدد الأغلفة

(ب) زيادة شحنة النواة الفعالة

(ج) زيادة الحجب زيادة كبيرة

(د) نقص عدد النيوترونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تزداد البروتونات مع بقاء عدد الأغلفة ثابتًا.

السؤال 186 لم تتم الإجابة

أي الذرات التالية له أكبر نصف قطر؟

(أ) Cl

(ب) Al

(ج) Na

(د) Mg

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصوديوم في أقصى يسار الدورة.

السؤال 187 لم تتم الإجابة

يزداد نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة بسبب

(أ) زيادة عدد مستويات الطاقة

(ب) نقص شحنة النواة

(ج) نقص عدد الإلكترونات

(د) زيادة جهد التأين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: زيادة الأغلفة وزيادة الحجب.

السؤال 188 لم تتم الإجابة

أي العبارات التالية صحيحة؟

(أ) Na⁺ أكبر من Na

(ب) Cl⁻ أكبر من Cl

(ج) Fe³⁺ أكبر من Fe²⁺

(د) Mg²⁺ أكبر من Mg

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأيون السالب أكبر من ذرته، والأيون الموجب أصغر من ذرته.

السؤال 189 لم تتم الإجابة

أي الأنواع التالية له أصغر نصف قطر؟

(أ) Fe

(ب) Fe²⁺

(ج) Fe³⁺

(د) متساوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كلما زاد عدد الإلكترونات المفقودة قل نصف القطر.

السؤال 190 لم تتم الإجابة

جهد التأين هو الطاقة اللازمة لإزالة

(أ) إلكترون من أي ذرة

(ب) مول من الإلكترونات من مول من الذرات الغازية المفردة

(ج) إلكترون من جزيء

(د) جميع إلكترونات الذرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يُعرَّف للذرات المفردة في الحالة الغازية.

السؤال 191 لم تتم الإجابة

جهد التأين الأول بوجه عام

(أ) يقل في الدورة

(ب) يزداد في الدورة

(ج) ثابت في الدورة

(د) يساوي صفرًا للفلزات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يقل نصف القطر وتزداد شحنة النواة الفعالة.

السؤال 192 لم تتم الإجابة

أي العناصر التالية له أقل جهد تأين أول؟

(أ) Li

(ب) Na

(ج) K

(د) Cs

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: السيزيوم له أكبر نصف قطر.

السؤال 193 لم تتم الإجابة

جهد التأين الثالث للماغنسيوم كبير جدًا لأن الإلكترون يُنتزع من

(أ) المستوى الفرعي 3s

(ب) مستوى داخلي مشبع

(ج) مستوى نصف ممتلئ

(د) مستوى فرعي d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بعد Mg²⁺ يكون المستوى 2p⁶ مستقرًا.

السؤال 194 لم تتم الإجابة

أعلى قيم للميل الإلكتروني (الأكثر سالبية) تكون لعناصر

(أ) الفلزات القلوية

(ب) القلويات الأرضية

(ج) الهالوجينات

(د) الغازات النبيلة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لأنها تصل بالاكتساب إلى تركيب أقرب غاز نبيل.

السؤال 195 لم تتم الإجابة

الميل الإلكتروني للنيتروجين موجب لأن

(أ) مستواه 2p نصف ممتلئ

(ب) نصف قطره كبير

(ج) فلز

(د) ليس به إلكترونات في 2s

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الإلكترون المضاف يجب أن يزدوج مع آخر مما يستلزم طاقة.

السؤال 196 لم تتم الإجابة

تزداد السالبية الكهربية

(أ) لأسفل في المجموعة

(ب) من اليسار إلى اليمين في الدورة

(ج) بزيادة نصف القطر

(د) في الغازات النبيلة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يقل نصف القطر وتزداد قوة جذب النواة.

السؤال 197 لم تتم الإجابة

أكثر العناصر سالبية كهربية هو

(أ) O

(ب) Cl

(ج) F

(د) N

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفلور.

السؤال 198 لم تتم الإجابة

أي المفاهيم التالية يصف الذرة المرتبطة بذرة أخرى؟

(أ) الميل الإلكتروني

(ب) السالبية الكهربية

(ج) جهد التأين

(د) نصف القطر الذري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تشير السالبية الكهربية إلى الذرة داخل الرابطة الكيميائية.

السؤال 199 لم تتم الإجابة

توصف الفلزات بأنها كهروموجبة لأنها

(أ) تكتسب الإلكترونات

(ب) تفقد الإلكترونات مكوّنة أيونات موجبة

(ج) تتشارك في الإلكترونات بالتساوي

(د) أنصاف أقطارها صغيرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: جهد تأينها صغير.

السؤال 200 لم تتم الإجابة

أي العناصر التالية من أشباه الفلزات؟

(أ) Na

(ب) Si

(ج) S

(د) Cl

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: السيليكون يقع على الحد الفاصل بين الفلزات واللافلزات.

السؤال 201 لم تتم الإجابة

أقوى العناصر فلزية هو

(أ) Li

(ب) Na

(ج) Cs

(د) Ba

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تزداد الخاصية الفلزية لأسفل في المجموعة، والسيزيوم في أسفل يسار الجدول.

السؤال 202 لم تتم الإجابة

الأكسيد الذي يتفاعل مع كل من HCl و NaOH هو

(أ) Na₂O

(ب) SO₃

(ج) ZnO

(د) CO

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ZnO أكسيد متردد.

السؤال 203 لم تتم الإجابة

يُصنَّف أول أكسيد الكربون على أنه أكسيد

(أ) حامضي

(ب) قاعدي

(ج) متردد

(د) متعادل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لا يتفاعل مع الأحماض ولا مع القلويات.

السؤال 204 لم تتم الإجابة

أي الأكاسيد التالية يعطي حمضًا عند ذوبانه في الماء؟

(أ) MgO

(ب) SO₃

(ج) K₂O

(د) Na₂O

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

السؤال 205 لم تتم الإجابة

في الدورة الثالثة من Na إلى Cl تصبح الأكاسيد

(أ) أكثر قاعدية

(ب) أكثر حامضية

(ج) لا تتغير

(د) متعادلة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تقل الصفة القاعدية وتزداد الصفة الحامضية.

السؤال 206 لم تتم الإجابة

هاليد الهيدروجين الأقوى حامضية هو

(أ) HF

(ب) HCl

(ج) HBr

(د) HI

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الرابطة H–I هي الأطول والأضعف.

السؤال 207 لم تتم الإجابة

عدد تأكسد المنجنيز في KMnO₄ يساوي

(أ) +2

(ب) +4

(ج) +6

(د) +7

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: +1 + x − 8 = 0.

السؤال 208 لم تتم الإجابة

عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الصوديوم Na₂O₂ يساوي

(أ) −2

(ب) −1

(ج) صفر

(د) +1

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: فوق الأكاسيد تحتوي على الأيون O₂²⁻.

السؤال 209 لم تتم الإجابة

عدد تأكسد الهيدروجين في CaH₂ يساوي

(أ) +1

(ب) صفر

(ج) −1

(د) +2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: هيدريدات الفلزات تحتوي على الأيون H⁻.

السؤال 210 لم تتم الإجابة

عدد تأكسد النيتروجين في NH₄⁺ يساوي

(أ) +3

(ب) +1

(ج) −3

(د) −4

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: x + 4 = +1.

السؤال 211 لم تتم الإجابة

عدد تأكسد الكربون في CH₃OH يساوي

(أ) −4

(ب) −2

(ج) صفر

(د) +2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: x + 3 − 2 + 1 = 0.

السؤال 212 لم تتم الإجابة

عدد تأكسد الكبريت في Na₂S₂O₃ يساوي

(أ) +2

(ب) +4

(ج) +6

(د) −2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2 + 2x − 6 = 0.

السؤال 213 لم تتم الإجابة

الأكسدة هي عملية

(أ) اكتساب إلكترونات

(ب) فقد إلكترونات

(ج) اكتساب بروتونات

(د) نقص في عدد التأكسد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تؤدي إلى زيادة في عدد التأكسد الموجب.

السؤال 214 لم تتم الإجابة

العامل المختزل هو المتفاعل الذي

(أ) يُختزل

(ب) يكتسب الإلكترونات

(ج) يفقد الإلكترونات

(د) لا يتغير

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لأنه يتأكسد.

السؤال 215 لم تتم الإجابة

أي التفاعلات التالية ليس من تفاعلات الأكسدة والاختزال؟

(أ) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(ب) 2Mg + O₂ → 2MgO

(ج) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(د) Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لا تتغير أعداد التأكسد في تفاعل التعادل.

السؤال 216 لم تتم الإجابة

أي المركبات التالية يعمل كعامل مؤكسد فقط؟

(أ) NH₃

(ب) H₂S

(ج) K₂Cr₂O₇

(د) CH₄

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الكروم في أعلى حالة تأكسد (+6).

السؤال 217 لم تتم الإجابة

في التفاعل Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu الأيون المتفرج هو

(أ) Zn²⁺

(ب) Cu²⁺

(ج) SO₄²⁻

(د) لا يوجد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لا يتغير SO₄²⁻.

السؤال 218 لم تتم الإجابة

المعادلة الأيونية الموزونة لتفاعل Zn مع Fe³⁺ (لتكوين Zn²⁺ و Fe²⁺) هي

(أ) Zn + Fe³⁺ → Zn²⁺ + Fe²⁺

(ب) Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺

(ج) 2Zn + Fe³⁺ → 2Zn²⁺ + Fe²⁺

(د) Zn + 3Fe³⁺ → Zn²⁺ + 3Fe²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يفقد Zn إلكترونين، ويكتسب كل Fe³⁺ إلكترونًا واحدًا.

السؤال 219 لم تتم الإجابة

التفاعل 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ مثال على

(أ) التعادل

(ب) عدم التناسب

(ج) التناسب المشترك

(د) الترسيب

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأكسجين (−1) يتأكسد ويُختزل في الوقت نفسه.

السؤال 220 لم تتم الإجابة

التفاعل 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O مثال على

(أ) عدم التناسب

(ب) التناسب المشترك

(ج) التعادل

(د) التحلل بدون أكسدة واختزال

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: S(−2) و S(+4) يكوّنان S(0).

السؤال 221 لم تتم الإجابة

تقع العناصر الانتقالية الرئيسية (الفئة d) في الجدول الدوري

(أ) في أقصى اليسار

(ب) بين الفئة s والفئة p

(ج) في أقصى اليمين

(د) أسفل الفئة p فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تحتل المنطقة الوسطى من الجدول الدوري الطويل بين الفئتين s و p.

السؤال 222 لم تتم الإجابة

تتكون المجموعة الثامنة (VIII) من العناصر الانتقالية من

(أ) عمود واحد

(ب) عمودين

(ج) ثلاثة أعمدة

(د) أربعة أعمدة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأعمدة (8) و(9) و(10) تكوّن معًا المجموعة VIII.

السؤال 223 لم تتم الإجابة

أول عنصر في السلسلة الانتقالية الثانية هو

(أ) Sc

(ب) Y

(ج) La

(د) Ti

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يبدأ اليتريوم امتلاء المستوى 4d (5s² 4d¹).

السؤال 224 لم تتم الإجابة

يمتلئ المستوى الفرعي 3d بالتتابع في

(أ) السلسلة الانتقالية الأولى

(ب) السلسلة الانتقالية الثانية

(ج) السلسلة الانتقالية الثالثة

(د) السلسلة الانتقالية الرابعة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عناصر Sc إلى Zn في الدورة الرابعة تملأ 3d.

السؤال 225 لم تتم الإجابة

أي الفلزات التالية يُضاف إلى الألومنيوم لإنتاج سبيكة خفيفة شديدة الصلابة تُستخدم في الطائرات المقاتلة؟

(أ) Mn

(ب) Sc

(ج) Ni

(د) Zn

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: سبيكة الاسكانديوم مع الألومنيوم خفيفة وشديدة الصلابة.

السؤال 226 لم تتم الإجابة

المركب الذي يدخل في تركيب مستحضرات الحماية من أشعة الشمس هو

(أ) V₂O₅

(ب) TiO₂

(ج) ZnS

(د) MnO₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تعمل دقائق TiO₂ النانوية على منع وصول الأشعة فوق البنفسجية.

السؤال 227 لم تتم الإجابة

يُستخدم محلول فهلنج (أحد مركبات النحاس) للكشف عن

(أ) البروتينات

(ب) سكر الجلوكوز

(ج) النشا

(د) الأحماض الدهنية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتحول لونه من الأزرق إلى البرتقالي في وجود سكر الجلوكوز.

السؤال 228 لم تتم الإجابة

يُستخدم النظير كوبلت-60 في

(أ) صناعة الأصباغ

(ب) حفظ الأغذية وعلاج الأورام بأشعة جاما

(ج) هدرجة الزيوت

(د) صناعة العمود الجاف

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أشعة جاما عالية النفاذ تُستخدم في الحفظ والكشف عن الشقوق والعلاج.

السؤال 229 لم تتم الإجابة

يُستخدم الفلز المجزأ ... كعامل حفاز في هدرجة الزيوت

(أ) الحديد

(ب) النيكل

(ج) النحاس

(د) الكروم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: النيكل المجزأ هو الحفاز المعروف في هدرجة الزيوت.

السؤال 230 لم تتم الإجابة

التركيب الإلكتروني الصحيح لذرة النحاس ₂₉Cu هو

(أ) [Ar] 4s² 3d⁹

(ب) [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

(ج) [Ar] 4s² 3d¹⁰

(د) [Ar] 4s¹ 3d⁹

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: المستوى 3d تام الامتلاء أكثر استقرارًا.

السؤال 231 لم تتم الإجابة

عدد الإلكترونات المفردة في أيون المنجنيز Mn²⁺ هو

(أ) 3

(ب) 4

(ج) 5

(د) 6

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Mn²⁺ = 3d⁵ أي إلكترون في كل أوربيتال من الأوربيتالات الخمسة.

السؤال 232 لم تتم الإجابة

أكثر حالات تأكسد المنجنيز ثباتًا في المحاليل المائية هي

(أ) +2

(ب) +3

(ج) +4

(د) +7

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لأن Mn²⁺ له التركيب 3d⁵ نصف الممتلئ.

السؤال 233 لم تتم الإجابة

أعلى حالة تأكسد يعطيها المنجنيز هي

(أ) +4

(ب) +5

(ج) +6

(د) +7

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: المنجنيز في المجموعة VIIB ويستطيع فقد 7 إلكترونات (4s و3d) كما في KMnO₄.

السؤال 234 لم تتم الإجابة

الأيون الذي تركيبه الإلكتروني 3d⁵ هو

(أ) Fe²⁺

(ب) Fe³⁺

(ج) Co²⁺

(د) Ni²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الحديد 3d⁶4s²، وبفقد 4s² وإلكترون من 3d يصبح 3d⁵.

السؤال 235 لم تتم الإجابة

عند تكوين كاتيون من ذرة عنصر في السلسلة الأولى تُفقد الإلكترونات أولًا من المستوى الفرعي

(أ) 3d

(ب) 4s

(ج) 3p

(د) 4p

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تفقد إلكترونات 4s أولًا ثم 3d.

السؤال 236 لم تتم الإجابة

أي العناصر الآتية لا يعطي حالة التأكسد (+2) في مركباته؟

(أ) Fe

(ب) Cu

(ج) Sc

(د) Zn

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الاسكانديوم يعطي (+3) فقط.

السؤال 237 لم تتم الإجابة

أي العناصر التالية لا يُعد عنصرًا انتقاليًا حسب التعريف؟

(أ) Cu

(ب) Fe

(ج) Zn

(د) Mn

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Zn (d¹⁰) و Zn²⁺ (d¹⁰) لا يكون فيهما المستوى d غير ممتلئ.

السؤال 238 لم تتم الإجابة

يُعتبر النحاس عنصرًا انتقاليًا لأن

(أ) تركيبه 4s¹

(ب) أيونه Cu²⁺ مستواه الفرعي d غير ممتلئ (3d⁹)

(ج) موصل جيد للكهرباء

(د) تكوّن مركباته محاليل ملونة فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التعريف يكتفي بعدم امتلاء d في إحدى حالات التأكسد.

السؤال 239 لم تتم الإجابة

تعدد حالات التأكسد في العناصر الانتقالية يرجع إلى

(أ) كبر أنصاف أقطارها

(ب) تقارب طاقتي المستويين 4s و3d

(ج) ارتفاع كثافتها

(د) ارتفاع درجات انصهارها

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يمكن فقد إلكترونات من المستويين بالتتابع.

السؤال 240 لم تتم الإجابة

عبر السلسلة الانتقالية الأولى يكون التغير في نصف قطر الذرة

(أ) زيادة كبيرة

(ب) نقصًا كبيرًا

(ج) طفيفًا

(د) مضاعفًا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: زيادة جذب النواة وزيادة التنافر بين إلكترونات 3d عاملان متعاكسان يكاد يتعادلان.

السؤال 241 لم تتم الإجابة

ترجع درجات الانصهار المرتفعة للفلزات الانتقالية إلى

(أ) قوى فاندرفال الضعيفة

(ب) الروابط الفلزية القوية بمشاركة إلكترونات 4s و3d

(ج) الروابط الأيونية

(د) الروابط الهيدروجينية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يشترك إلكترونا المستويين في الترابط الفلزي.

السؤال 242 لم تتم الإجابة

أي الأنواع الآتية ديامغناطيسي؟

(أ) Fe³⁺

(ب) Ni²⁺

(ج) Zn²⁺

(د) Co²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Zn²⁺ = 3d¹⁰ جميع إلكتروناته مزدوجة.

السؤال 243 لم تتم الإجابة

أي الأيونات الآتية له أكبر عزم مغناطيسي؟

(أ) Cr³⁺

(ب) Fe³⁺

(ج) Cu²⁺

(د) Ni²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Fe³⁺ فيه 5 إلكترونات مفردة بينما Cr³⁺ فيه 3 و Cu²⁺ فيه 1 و Ni²⁺ فيه 2.

السؤال 244 لم تتم الإجابة

عدد الإلكترونات المفردة في Co²⁺ هو

(أ) 1

(ب) 2

(ج) 3

(د) 5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Co²⁺ = 3d⁷ ← ثلاثة إلكترونات مفردة.

السؤال 245 لم تتم الإجابة

العامل الحفاز المستخدم في طريقة التلامس لتحضير حمض الكبريتيك هو

(أ) Fe

(ب) Ni

(ج) V₂O₅

(د) MnO₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: V₂O₅ يحفز التفاعل 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.

السؤال 246 لم تتم الإجابة

العامل الحفاز في طريقة هابر–بوش لتحضير النشادر هو

(أ) النيكل المجزأ

(ب) الحديد المجزأ

(ج) البلاتين

(د) خامس أكسيد الفاناديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الحديد يحفز التفاعل N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃.

السؤال 247 لم تتم الإجابة

تعمل الفلزات الانتقالية كعوامل حفز لأنها

(أ) منخفضة الكثافة

(ب) تكوّن روابط مؤقتة مع المتفاعلات وتقلل طاقة التنشيط

(ج) هشة

(د) منخفضة درجة الانصهار

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إلكترونات 4s و3d تربط المتفاعلات على السطح وتضعف روابطها.

السؤال 248 لم تتم الإجابة

أي الخامات الآتية صيغته Fe₃O₄؟

(أ) الهيماتيت

(ب) الليمونيت

(ج) المجنتيت

(د) السيدريت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: المجنتيت هو الأكسيد الأسود المغناطيسي.

السؤال 249 لم تتم الإجابة

خام السيدريت هو

(أ) FeCO₃

(ب) Fe₂O₃

(ج) FeS₂

(د) Fe₃O₄

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: السيدريت كربونات الحديد (II).

السؤال 250 لم تتم الإجابة

تُجرى عملية التحميص لخام الحديد من أجل

(أ) تخليصه من الرطوبة وأكسدة شوائب الكبريت والفوسفور

(ب) صهر الخام

(ج) اختزال الخام إلى حديد

(د) إضافة الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التسخين الشديد في الهواء يجفف الخام ويؤكسد S و P.

السؤال 251 لم تتم الإجابة

العامل المختزل في الفرن العالي هو

(أ) الهيدروجين

(ب) أول أكسيد الكربون

(ج) الميثان

(د) الحجر الجيري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CO الناتج من الكوك هو المختزل.

السؤال 252 لم تتم الإجابة

الخبث المتكون في الفرن العالي هو

(أ) CaCO₃

(ب) CaO

(ج) CaSiO₃

(د) SiO₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CaO + SiO₂ → CaSiO₃ يطفو فوق الحديد المنصهر.

السؤال 253 لم تتم الإجابة

في فرن مدركس تأتي الغازات المختزلة من

(أ) فحم الكوك

(ب) الغاز الطبيعي (الميثان)

(ج) البترول

(د) الفحم النباتي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتفاعل الميثان مع CO₂ وبخار الماء ليعطي CO و H₂.

السؤال 254 لم تتم الإجابة

الصلب مثال لسبيكة

(أ) استبدالية

(ب) بينية

(ج) بينفلزية

(د) فلز نقي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ذرات الكربون الصغيرة تشغل الفراغات بين ذرات الحديد.

السؤال 255 لم تتم الإجابة

السمنتيت Fe₃C هو

(أ) سبيكة بينية

(ب) سبيكة استبدالية

(ج) مركب بينفلزي

(د) فلز نقي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: صيغته لا تخضع لقواعد التكافؤ لأن العنصرين اتحدا كيميائيًا.

السؤال 256 لم تتم الإجابة

الصلب المقاوم للصدأ (حديد وكروم) سبيكة

(أ) بينية

(ب) استبدالية

(ج) نقية

(د) غازية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ذرات الكروم تقارب ذرات الحديد في الحجم فتحل محل بعضها.

السؤال 257 لم تتم الإجابة

عند تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف يتكون

(أ) FeCl₃ + H₂

(ب) FeCl₂ + H₂

(ج) FeCl₂ + Cl₂

(د) Fe₂O₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الهيدروجين المتصاعد يختزل أي Fe³⁺ فتتكون أملاح الحديد (II).

السؤال 258 لم تتم الإجابة

ينتج من التسخين الشديد لكبريتات الحديد (II)

(أ) FeO + SO₃

(ب) Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

(ج) Fe + SO₂

(د) Fe₂(SO₄)₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃.

السؤال 259 لم تتم الإجابة

يتفاعل Fe₃O₄ مع حمض الكبريتيك المركز الساخن فيعطي

(أ) كبريتات الحديد (II) فقط

(ب) كبريتات الحديد (III) فقط

(ج) كبريتات الحديد (II) وكبريتات الحديد (III) معًا

(د) أكسيد الحديد (III)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: لأنه أكسيد مخلوط FeO·Fe₂O₃.

السؤال 260 لم تتم الإجابة

يسبب حمض النيتريك المركز خمولًا للحديد لأن

(أ) الحديد يذوب بسرعة

(ب) تتكون طبقة رقيقة من الأكسيد تحمي الفلز

(ج) يتحول الحديد إلى غاز

(د) يتصاعد الهيدروجين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: طبقة الأكسيد تمنع استمرار التفاعل.

السؤال 261 لم تتم الإجابة

اختزال أكسيد الحديد (III) بغاز أول أكسيد الكربون في ظروف محكمة يمكن أن يعطي

(أ) FeO فقط

(ب) Fe₃O₄

(ج) FeSO₄

(د) Fe(OH)₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂.

السؤال 262 لم تتم الإجابة

عدد الإلكترونات اللازمة لاختزال 1 مول من أيونات Al³⁺ إلى ذرات Al هو

(أ) 1 مول

(ب) 2 مول

(ج) 3 مول

(د) 6 مول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Al³⁺ + 3e⁻ → Al.

السؤال 263 لم تتم الإجابة

حجم 0.5 مول من أي غاز في الظروف القياسية (STP) يساوي

(أ) 5.6 لتر

(ب) 11.2 لتر

(ج) 22.4 لتر

(د) 44.8 لتر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 0.5 × 22.4 = 11.2 L.

السؤال 264 لم تتم الإجابة

كثافة غاز كتلته المولية 44 g/mol في STP تساوي

(أ) 0.51 g/L

(ب) 1.96 g/L

(ج) 22.4 g/L

(د) 44 g/L

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الكثافة = 44 ÷ 22.4 = 1.96 g/L.

السؤال 265 لم تتم الإجابة

عدد المولات في 250 mL من محلول تركيزه 0.2 mol/L يساوي

(أ) 0.02

(ب) 0.05

(ج) 0.5

(د) 0.8

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n = 0.2 × 250 ÷ 1000 = 0.05 mol.

السؤال 266 لم تتم الإجابة

يهدف التحليل الكمي إلى

(أ) معرفة نوع المكونات فقط

(ب) تقدير نسبة كل مكون

(ج) فصل المخاليط فقط

(د) تحديد لون المادة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الكمي يقدّر نسبة (كمية) كل مكون من مكونات المادة.

السؤال 267 لم تتم الإجابة

في مجال الزراعة يفيد التحليل الكيميائي للتربة في

(أ) تحديد الأسمدة المناسبة لتحسين التربة

(ب) قياس ضغط الجو

(ج) تشخيص أمراض الإنسان

(د) تحديد عمر الصخور

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يحدد حموضة التربة ونوع ونسب العناصر بها فتُعالج بالأسمدة المناسبة.

السؤال 268 لم تتم الإجابة

أي العبارات صحيحة بالنسبة لترتيب إجراء التحليل؟

(أ) الكمي أولًا ثم الوصفي

(ب) الوصفي أولًا ثم الكمي

(ج) لا علاقة بينهما

(د) يجريان معًا دائمًا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: نعرف المكونات أولًا لنختار طريقة التقدير المناسبة.

السؤال 269 لم تتم الإجابة

عند إضافة HCl المخفف إلى ملح صلب تصاعد غاز يعكر ماء الجير الرائق. الأنيون غالبًا

(أ) الكبريتات

(ب) الكلوريد

(ج) الكربونات أو البيكربونات

(د) الفوسفات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الغاز CO₂.

السؤال 270 لم تتم الإجابة

للتمييز بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم يُستخدم محلول

(أ) HCl المخفف

(ب) كبريتات الماغنسيوم

(ج) كلوريد الباريوم

(د) نيترات الفضة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الكربونات تعطي راسبًا على البارد والبيكربونات بعد التسخين.

السؤال 271 لم تتم الإجابة

الغاز الذي يخضّر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة هو

(أ) CO₂

(ب) H₂S

(ج) SO₂

(د) NO₂

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: SO₂ يختزل الكرومات البرتقالية إلى أملاح الكروم (III) الخضراء.

السؤال 272 لم تتم الإجابة

الغاز الذي يسوّد ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص (II) هو

(أ) SO₂

(ب) H₂S

(ج) CO₂

(د) HCl

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتكون PbS الأسود.

السؤال 273 لم تتم الإجابة

عند إضافة HCl المخفف إلى ملح تصاعد غاز ذو رائحة نفاذة وظهرت عكارة صفراء باهتة. الملح هو

(أ) كبريتيت

(ب) كبريتيد

(ج) ثيوكبريتات

(د) كربونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: S₂O₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂ + S + H₂O.

السؤال 274 لم تتم الإجابة

ملح صوديوم أعطى مع HCl المخفف أبخرة بنية ومع برمنجنات البوتاسيوم المحمضة زوال اللون البنفسجي. الأنيون هو

(أ) النيترات

(ب) النيتريت

(ج) الكبريتيت

(د) البروميد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: NO₂⁻ يعطي NO الذي يتأكسد إلى NO₂ البني.

السؤال 275 لم تتم الإجابة

عند إضافة H₂SO₄ المركز إلى ملح تصاعدت أبخرة بنفسجية. الأنيون

(أ) Cl⁻

(ب) Br⁻

(ج) I⁻

(د) NO₃⁻

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتأكسد HI إلى اليود البنفسجي.

السؤال 276 لم تتم الإجابة

البخار البرتقالي الأحمر عند إضافة H₂SO₄ المركز إلى ملح يدل على

(أ) الكلوريد

(ب) البروميد

(ج) اليوديد

(د) الكربونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتأكسد HBr إلى البروم.

السؤال 277 لم تتم الإجابة

راسب نيترات الفضة الذي يذوب في محلول النشادر المركز بسهولة هو

(أ) AgI

(ب) AgBr

(ج) AgCl

(د) Ag₂S

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: AgCl يذوب مكوّنًا [Ag(NH₃)₂]Cl.

السؤال 278 لم تتم الإجابة

راسب أصفر مع نيترات الفضة لا يذوب في محلول النشادر هو

(أ) AgCl

(ب) AgBr

(ج) AgI

(د) Ag₃PO₄

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: AgI أصفر لا يذوب في النشادر، أما Ag₃PO₄ فيذوب.

السؤال 279 لم تتم الإجابة

اختبار الحلقة البنية يستخدم للكشف عن

(أ) النيتريت

(ب) النيترات

(ج) الكبريتات

(د) الكربونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتكون المركب [Fe(NO)]SO₄ عند السطح الفاصل.

السؤال 280 لم تتم الإجابة

راسب أبيض مع BaCl₂ لا يذوب في HCl المخفف يدل على

(أ) الفوسفات

(ب) الكبريتات

(ج) الكربونات

(د) الكبريتيت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: BaSO₄ لا يذوب في HCl بينما Ba₃(PO₄)₂ و BaCO₃ يذوبان.

السؤال 281 لم تتم الإجابة

راسب أصفر مع AgNO₃ يذوب في النشادر وفي حمض النيتريك يدل على

(أ) الكلوريد

(ب) اليوديد

(ج) الفوسفات

(د) البروميد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Ag₃PO₄ أصفر يذوب في كل من النشادر وحمض النيتريك.

السؤال 282 لم تتم الإجابة

غاز كلوريد الهيدروجين يكوّن سحبًا بيضاء مع ساق زجاجية مبللة بـ

(أ) HNO₃

(ب) NH₃

(ج) NaOH

(د) H₂SO₄

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتكون كلوريد الأمونيوم الصلب.

السؤال 283 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الأولى للكاتيونات هو

(أ) HCl المخفف

(ب) H₂S في وسط حامضي

(ج) NH₄OH

(د) (NH₄)₂CO₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ترسب كلوريدات Ag⁺ و Hg₂²⁺ و Pb²⁺.

السؤال 284 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الثانية هو

(أ) HCl المخفف

(ب) H₂S في وسط حامضي

(ج) NH₄OH

(د) (NH₄)₂CO₃

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ترسب كبريتيدات الفلزات في وسط حامضي.

السؤال 285 لم تتم الإجابة

عند تمرير H₂S في محلول CuSO₄ المحمض بـ HCl يتكون راسب

(أ) أبيض

(ب) أسود

(ج) أصفر

(د) أخضر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CuS أسود.

السؤال 286 لم تتم الإجابة

كاتيونات المجموعة التحليلية الثالثة تُرسَّب على هيئة

(أ) كلوريدات

(ب) كبريتيدات حامضية

(ج) هيدروكسيدات

(د) كربونات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كاشفها NH₄OH.

السؤال 287 لم تتم الإجابة

راسب أبيض جيلاتيني يذوب في وفرة من NaOH يدل على

(أ) Fe²⁺

(ب) Fe³⁺

(ج) Al³⁺

(د) Ca²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Al(OH)₃ متردد ويكوّن ميتا ألومينات الصوديوم الذائبة.

السؤال 288 لم تتم الإجابة

راسب أبيض مخضر مع NaOH يتحول إلى البني عند التعرض للهواء يدل على

(أ) Fe²⁺

(ب) Fe³⁺

(ج) Al³⁺

(د) Cu²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Fe(OH)₂ يتأكسد إلى Fe(OH)₃ البني.

السؤال 289 لم تتم الإجابة

راسب بني محمر مع NaOH يدل على

(أ) Fe²⁺

(ب) Fe³⁺

(ج) Al³⁺

(د) Ca²⁺

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Fe(OH)₃.

السؤال 290 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الخامسة هو

(أ) كربونات الأمونيوم

(ب) HCl

(ج) H₂S

(د) NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ترسب كربونات الكالسيوم وغيره.

السؤال 291 لم تتم الإجابة

لون لهب أملاح الكالسيوم هو

(أ) أصفر

(ب) أخضر

(ج) أحمر طوبي

(د) بنفسجي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: اختبار اللهب للكالسيوم.

السؤال 292 لم تتم الإجابة

المحلول القياسي هو محلول

(أ) مجهول التركيز

(ب) معلوم التركيز بدقة

(ج) مشبع دائمًا

(د) متعادل دائمًا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يُستخدم في المعايرة لتقدير تركيز محلول آخر.

السؤال 293 لم تتم الإجابة

نقطة النهاية في المعايرة هي النقطة التي

(أ) يبدأ عندها التفاعل

(ب) يتم عندها تمام التفاعل ويتغير لون الدليل

(ج) يتبخر عندها المحلول

(د) يتغير عندها لون الحمض فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يدل تغير لون الدليل على تمام التفاعل.

السؤال 294 لم تتم الإجابة

لون الميثيل البرتقالي في الوسط الحامضي

(أ) أصفر

(ب) أحمر

(ج) أزرق

(د) عديم اللون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: أحمر في الحمض، أصفر في القاعدة.

السؤال 295 لم تتم الإجابة

الفينولفثالين في الوسط القاعدي لونه

(أ) عديم اللون

(ب) أصفر

(ج) وردي

(د) أخضر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: عديم اللون في الحمض ووردي في القاعدة.

السؤال 296 لم تتم الإجابة

أداة نقل حجم محدد من المحلول القلوي إلى الدورق المخروطي هي

(أ) السحاحة

(ب) الماصة

(ج) الدورق الحجمي

(د) المخبار

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تستخدم الماصة لنقل حجم معلوم بدقة.

السؤال 297 لم تتم الإجابة

عدد مولات الحمض في معادلة تفاعل H₂SO₄ مع NaOH (n_a ، n_b) هو

(أ) 1 ، 1

(ب) 1 ، 2

(ج) 2 ، 1

(د) 2 ، 2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

السؤال 298 لم تتم الإجابة

تفاعلات المعايرة التي تُستخدم لتقدير المواد المؤكسدة والمختزلة هي

(أ) تعادل

(ب) أكسدة واختزال

(ج) ترسيب

(د) تفاعلات تحلل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: مثل معايرة البرمنجنات.

السؤال 299 لم تتم الإجابة

تحتاج 20 mL من NaOH إلى 20 mL من HCl تركيزه 0.1 M. تركيز NaOH هو

(أ) 0.05 M

(ب) 0.1 M

(ج) 0.2 M

(د) 1 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: n_a = n_b = 1 والحجمان متساويان.

السؤال 300 لم تتم الإجابة

عند معايرة قلوي بحمض قوي بالفينولفثالين يتغير اللون من

(أ) الأحمر إلى الأصفر

(ب) الوردي إلى عديم اللون

(ج) عديم اللون إلى الوردي

(د) الأزرق إلى الأخضر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتحول من الوردي (قلوي) إلى عديم اللون عند التعادل.

السؤال 301 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 1 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 13، و [H₃O⁺] = 10^{-1} M، والمحلول حمضي قوي

(ب) pOH = 1، و [H₃O⁺] = 10^{-13} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 9، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 15، و [H₃O⁺] = 10^{-1} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 1 = 13. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-1} M. وبما أن pH = 1، فإن المحلول حمضي قوي.

السؤال 302 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 2 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 12، و [H₃O⁺] = 10^{-2} M، والمحلول حمضي قوي

(ب) pOH = 2، و [H₃O⁺] = 10^{-12} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 8، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 14، و [H₃O⁺] = 10^{-2} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 2 = 12. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-2} M. وبما أن pH = 2، فإن المحلول حمضي قوي.

السؤال 303 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 3 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 11، و [H₃O⁺] = 10^{-3} M، والمحلول حمضي ضعيف

(ب) pOH = 3، و [H₃O⁺] = 10^{-11} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 7، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 13، و [H₃O⁺] = 10^{-3} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 3 = 11. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-3} M. وبما أن pH = 3، فإن المحلول حمضي ضعيف.

السؤال 304 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 4 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 10، و [H₃O⁺] = 10^{-4} M، والمحلول حمضي ضعيف

(ب) pOH = 4، و [H₃O⁺] = 10^{-10} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 6، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 12، و [H₃O⁺] = 10^{-4} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 4 = 10. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-4} M. وبما أن pH = 4، فإن المحلول حمضي ضعيف.

السؤال 305 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 5 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 9، و [H₃O⁺] = 10^{-5} M، والمحلول حمضي ضعيف

(ب) pOH = 5، و [H₃O⁺] = 10^{-9} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 5، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 11، و [H₃O⁺] = 10^{-5} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 5 = 9. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-5} M. وبما أن pH = 5، فإن المحلول حمضي ضعيف.

السؤال 306 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 8 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 6، و [H₃O⁺] = 10^{-8} M، والمحلول قاعدي ضعيف

(ب) pOH = 8، و [H₃O⁺] = 10^{-6} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 2، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 8، و [H₃O⁺] = 10^{-8} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 8 = 6. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-8} M. وبما أن pH = 8، فإن المحلول قاعدي ضعيف.

السؤال 307 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 9 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 5، و [H₃O⁺] = 10^{-9} M، والمحلول قاعدي ضعيف

(ب) pOH = 9، و [H₃O⁺] = 10^{-5} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = 1، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 7، و [H₃O⁺] = 10^{-9} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 9 = 5. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-9} M. وبما أن pH = 9، فإن المحلول قاعدي ضعيف.

السؤال 308 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 11 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 3، و [H₃O⁺] = 10^{-11} M، والمحلول قاعدي قوي

(ب) pOH = 11، و [H₃O⁺] = 10^{-3} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = -1، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 5، و [H₃O⁺] = 10^{-11} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 11 = 3. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-11} M. وبما أن pH = 11، فإن المحلول قاعدي قوي.

السؤال 309 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 12 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 2، و [H₃O⁺] = 10^{-12} M، والمحلول قاعدي قوي

(ب) pOH = 12، و [H₃O⁺] = 10^{-2} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = -2، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 4، و [H₃O⁺] = 10^{-12} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 12 = 2. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-12} M. وبما أن pH = 12، فإن المحلول قاعدي قوي.

السؤال 310 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 13 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

(أ) pOH = 1، و [H₃O⁺] = 10^{-13} M، والمحلول قاعدي قوي

(ب) pOH = 13، و [H₃O⁺] = 10^{-1} M، والمحلول متعادل

(ج) pOH = -3، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

(د) pOH = 3، و [H₃O⁺] = 10^{-13} M، والمحلول قلوي متردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: العلاقة الحاكمة: pH + pOH = 14 عند 25°C. إذن pOH = 14 - 13 = 1. و [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^{-13} M. وبما أن pH = 13، فإن المحلول قاعدي قوي.

السؤال 311 لم تتم الإجابة

وفق قاعدة لوشاتيليه، ما هو تأثير التغير في العوامل الخارجية على: تفاعل هابر-بوش لصناعة الأمونيا: N₂(g) + 3H₂(g) <=> 2NH₃(g) + Heat؟

(أ) زيادة الضغط وخفض درجة الحرارة يزيحان التفاعل في الاتجاه الطردي لإنتاج مزيد من الأمونيا

(ب) زيادة درجة الحرارة تزيد من قيمة ثابت الاتزان Kc وتزيد الإنتاج

(ج) خفض الضغط يزيد من عدد مولات النشادر الناتجة

(د) إضافة عامل حفاز تزيح التفاعل نحو الاتجاه الطردي فقط وتغير قيمة Kc

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفاعل طارد للحرارة ومصحوب بنقص في الحجم (4 مول غاز تتحول إلى 2 مول). وفق قاعدة لوشاتيليه: زيادة الضغط تدفع التفاعل نحو الحجم الأقل (طردي)، وخفض الحرارة يدفع نحو تعويض النقص في الحرارة (طردي). والعامل الحفاز لا يغير الاتزان أو Kc.

السؤال 312 لم تتم الإجابة

وفق قاعدة لوشاتيليه، ما هو تأثير التغير في العوامل الخارجية على: تفاعل تفكك رابع أكسيد النيتروجين: N₂O₄(عديم اللون) + Heat <=> 2NO₂(بني محمر)؟

(أ) تسخين الخليط يزيح الاتجاه نحو الطردي فيزداد اللون البني المحمر، وتزداد قيمة Kc

(ب) تبريد الخليط يزيح التفاعل نحو اللون البني المحمر

(ج) زيادة الضغط على الخليط تزيد من شدة اللون البني المحمر

(د) إضافة غاز خامل تحت حجم ثابت تزيد من قيمة Kc مباشرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفاعل ماص للحرارة، فالتسخين يدفع التفاعل طردياً لامتصاص الحرارة فيزداد تركيز NO₂ البني المحمر وترتفع قيمة ثابت الاتزان Kc لأن النواتج زادت.

السؤال 313 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 1: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ذرة الحديد 26Fe: [Ar] 4s2 3d6. عند تكوين أيون Fe3+ يفقد إلكتروني 4s أولاً ثم إلكتروناً من 3d فيصبح [Ar] 3d5، وتكون أوربيتالات d نصف ممتلئة وأكثر استقراراً وبارامغناطيسي بعزم 5.

السؤال 314 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 1: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الفرن العالي يحضر العامل المختزل CO من فحم الكوك، وفي فرن مدركس يحضر الغاز المائي (CO + 3H2) من الغاز الطبيعي (الميثان CH4) باستخدام محفزات ومياه وثاني أكسيد الكربون.

السؤال 315 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 1: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصلب سبيكة بينية تدخل فيها ذرات الكربون الصغيرة في المسافات البينية لذرات الحديد لمنع انزلاق الطبقات، بينما السيمنتيت Fe3C سبيكة بينفلزية متحدة كيميائياً شديدة الصلابة.

السؤال 316 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 2: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 317 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 2: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 318 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 2: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 319 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 3: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 320 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 3: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 321 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 3: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 322 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 4: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 323 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 4: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 324 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 4: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 325 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 5: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 326 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 5: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 327 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 5: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 328 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 6: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 329 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 6: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 330 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 6: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 331 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 7: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 332 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 7: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 333 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 7: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 334 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 8: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 335 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 8: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 336 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 8: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 337 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 338 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 9: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 339 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 9: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 340 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 10: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 341 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 10: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 342 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 10: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 343 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 11: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 344 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 11: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 345 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 11: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 346 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 12: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 347 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 12: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 348 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 349 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 13: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 350 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 13: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 351 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 13: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 352 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 14: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 353 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 14: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 354 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 14: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 355 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 12 مل من محلول NaOH

(ب) 24 مل من محلول NaOH

(ج) 6.0 مل من محلول NaOH

(د) 22 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 12 / 0.15 = 12 مل.

السؤال 356 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 1: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: راسب AgI أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، بينما راسب Ag3PO4 أصفر يذوب في النشادر وحمض النيتريك، وراسب AgBr أبيض مصفر يذوب ببطء، وAgCl أبيض يذوب سريعاً.

السؤال 357 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 14 مل من محلول NaOH

(ب) 28 مل من محلول NaOH

(ج) 7.0 مل من محلول NaOH

(د) 24 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 14 / 0.2 = 14 مل.

السؤال 358 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 359 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 16 مل من محلول NaOH

(ب) 32 مل من محلول NaOH

(ج) 8.0 مل من محلول NaOH

(د) 26 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 16 / 0.25 = 16 مل.

السؤال 360 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 3: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 361 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 4: تعادل 18 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 18 مل من محلول NaOH

(ب) 36 مل من محلول NaOH

(ج) 9.0 مل من محلول NaOH

(د) 28 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 18 / 0.3 = 18 مل.

السؤال 362 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 4: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 363 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 20 مل من محلول NaOH

(ب) 40 مل من محلول NaOH

(ج) 10.0 مل من محلول NaOH

(د) 30 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 20 / 0.1 = 20 مل.

السؤال 364 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 5: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 365 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 22 مل من محلول NaOH

(ب) 44 مل من محلول NaOH

(ج) 11.0 مل من محلول NaOH

(د) 32 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 22 / 0.15 = 22 مل.

السؤال 366 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 6: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 367 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 24 مل من محلول NaOH

(ب) 48 مل من محلول NaOH

(ج) 12.0 مل من محلول NaOH

(د) 34 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 24 / 0.2 = 24 مل.

السؤال 368 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 7: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 369 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 26 مل من محلول NaOH

(ب) 52 مل من محلول NaOH

(ج) 13.0 مل من محلول NaOH

(د) 36 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 26 / 0.25 = 26 مل.

السؤال 370 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 371 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 28 مل من محلول NaOH

(ب) 56 مل من محلول NaOH

(ج) 14.0 مل من محلول NaOH

(د) 38 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 28 / 0.3 = 28 مل.

السؤال 372 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 9: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 373 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 30 مل من محلول NaOH

(ب) 60 مل من محلول NaOH

(ج) 15.0 مل من محلول NaOH

(د) 40 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 30 / 0.1 = 30 مل.

السؤال 374 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 375 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 32 مل من محلول NaOH

(ب) 64 مل من محلول NaOH

(ج) 16.0 مل من محلول NaOH

(د) 42 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 32 / 0.15 = 32 مل.

السؤال 376 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 11: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 377 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 34 مل من محلول NaOH

(ب) 68 مل من محلول NaOH

(ج) 17.0 مل من محلول NaOH

(د) 44 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 34 / 0.2 = 34 مل.

السؤال 378 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 379 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 36 مل من محلول NaOH

(ب) 72 مل من محلول NaOH

(ج) 18.0 مل من محلول NaOH

(د) 46 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 36 / 0.25 = 36 مل.

السؤال 380 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 13: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 381 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 38 مل من محلول NaOH

(ب) 76 مل من محلول NaOH

(ج) 19.0 مل من محلول NaOH

(د) 48 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 38 / 0.3 = 38 مل.

السؤال 382 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 14: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 383 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 1: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 3.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 17.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 384 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 1: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفاعل طارد (حرارة في النواتج)، فخفض الحرارة يزيح الاتزان طردياً نحو تكوين النشادر. وعدد مولات الغاز في المتفاعلات (4) أكبر من النواتج (2)، فزيادة الضغط تزيح نحو الحجم الأقل (النشادر).

السؤال 385 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 2: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 4.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 18.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 386 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 2: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 387 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-4.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.5

(ب) pOH = 4.5

(ج) pOH = 11.5

(د) pOH = 18.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 388 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 3: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 389 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 4: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.0

(ب) pOH = 5.0

(ج) pOH = 12.0

(د) pOH = 19.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 390 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 4: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 391 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 5: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-5.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 8.5

(ب) pOH = 5.5

(ج) pOH = 12.5

(د) pOH = 19.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 392 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 5: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 393 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-3} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.0

(ب) pOH = 3.0

(ج) pOH = 10.0

(د) pOH = 17.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 394 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 6: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 395 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 7: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 3.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 17.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 396 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 397 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 8: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 4.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 18.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 398 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 399 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-4.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.5

(ب) pOH = 4.5

(ج) pOH = 11.5

(د) pOH = 18.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 400 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 9: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 401 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 10: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 9.0

(ب) pOH = 5.0

(ج) pOH = 12.0

(د) pOH = 19.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 402 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 10: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 403 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-5.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 8.5

(ب) pOH = 5.5

(ج) pOH = 12.5

(د) pOH = 19.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 404 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 11: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 405 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 12: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-3} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.0

(ب) pOH = 3.0

(ج) pOH = 10.0

(د) pOH = 17.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 406 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 12: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 407 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 13: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 3.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 17.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 408 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 13: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 409 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 14: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 4.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 18.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 410 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 14: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 411 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 1: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.2 فراداي

(ب) 2.0 فراداي

(ج) 0.020 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 19300 / 96,500 = 0.2 F.

السؤال 412 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 1: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الماغنسيوم أنشط كيميائياً من الحديد (جهد تأكسده أعلى)، فيعمل كأنود (قطب مضحي) يتأكسد ويضحي بنفسه مانحاً الإلكترونات للحديد لحمايته من الصدأ.

السؤال 413 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 2: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.3 فراداي

(ب) 3.0 فراداي

(ج) 0.030 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 28950 / 96,500 = 0.3 F.

السؤال 414 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 2: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 415 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 3: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.4 فراداي

(ب) 4.0 فراداي

(ج) 0.040 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 38600 / 96,500 = 0.4 F.

السؤال 416 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 3: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 417 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 4: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.5 فراداي

(ب) 5.0 فراداي

(ج) 0.050 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 48250 / 96,500 = 0.5 F.

السؤال 418 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 4: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 419 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 5: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 57900 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.6 فراداي

(ب) 6.0 فراداي

(ج) 0.060 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 57900 / 96,500 = 0.6 F.

السؤال 420 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 5: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 421 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 6: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 67550 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.7 فراداي

(ب) 7.0 فراداي

(ج) 0.070 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 67550 / 96,500 = 0.7 F.

السؤال 422 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 6: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 423 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.8 فراداي

(ب) 8.0 فراداي

(ج) 0.080 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 77200 / 96,500 = 0.8 F.

السؤال 424 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 7: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 425 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 8: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 86850 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.9 فراداي

(ب) 9.0 فراداي

(ج) 0.090 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 86850 / 96,500 = 0.9 F.

السؤال 426 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 8: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 427 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.0 فراداي

(ب) 10.0 فراداي

(ج) 0.100 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 96500 / 96,500 = 1.0 F.

السؤال 428 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 9: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 429 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 10: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 9650 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.1 فراداي

(ب) 1.0 فراداي

(ج) 0.010 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 9650 / 96,500 = 0.1 F.

السؤال 430 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 10: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 431 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 11: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.2 فراداي

(ب) 2.0 فراداي

(ج) 0.020 فراداي

(د) 1.00 فراداي

السؤال 432 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 11: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 433 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 12: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.3 فراداي

(ب) 3.0 فراداي

(ج) 0.030 فراداي

(د) 1.00 فراداي

السؤال 434 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 12: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 435 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 13: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.4 فراداي

(ب) 4.0 فراداي

(ج) 0.040 فراداي

(د) 1.00 فراداي

السؤال 436 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 13: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 437 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 14: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.5 فراداي

(ب) 5.0 فراداي

(ج) 0.050 فراداي

(د) 1.00 فراداي

السؤال 438 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 14: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 439 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وفق قاعدة ماركونيكوف يضاف البروتون H+ لذرة كربون الرابطة المزدوجة الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين (ذرة 1 CH2) ليتكون كاتيون كربوني ثالثي أكثر استقراراً، ويهاجم أيون البروميد ذرة الكربون الثالثية الحاملة للميثيل ليتكون 2-برومو-2-ميثيل بروبان.

السؤال 440 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 1: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CH3COOH + C2H5OH <=(H2SO4)=> CH3COOC2H5 + H2O. تفاعل أسترة منعكس، وإضافة حمض الكبريتيك المركز تنزع الماء وتزيح الاتزان طردياً نحو تكوين الإستر.

السؤال 441 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 2: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 442 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 2: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 443 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 3: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 444 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 445 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 4: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 446 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 4: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 447 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 5: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 448 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 5: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 449 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 6: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 450 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 6: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 451 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 7: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 452 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 7: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 453 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 8: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 454 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 8: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 455 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 9: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 456 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 9: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 457 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 10: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 458 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 10: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 459 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 11: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 460 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 11: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 461 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 12: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 462 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 12: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 463 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 13: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 464 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 13: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 465 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 14: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 466 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 14: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 467 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(CN)6]4- حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند سيانيد CN⁻ قوي (مجال بلوري قوي)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM

(ب) بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة

(ج) دايا مغناطيسي لأن الحديد فقد جميع إلكترونات الـ d

(د) بارا مغناطيسي عالي المغناطيسية والعزم = 5.92 BM

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 468 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM

(ب) دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء

(ج) بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط

(د) مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 469 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Cu(NH3)4]2+ حيث يكون نحاس ثنائي Cu²⁺ (3d⁹) محاطاً بـ ليجند أمونيا NH₃ معتدل القوة؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d

(ب) دايا مغناطيسي لامتلاء أوربيتالات النحاس تماماً

(ج) أيون عديم اللون لغياب الإلكترونات المفردة

(د) مركب غير مستقر يتحلل تلقائياً إلى نحاس أحادي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 470 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.1) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 471 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.1) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 472 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.36، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.36، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.1) = 4.76 + log(4.0) = 5.36. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 473 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.46، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.46، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.2) = 4.76 + log(0.5) = 4.46. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 474 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.2) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 475 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.2) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 476 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.1) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 477 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.1) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 478 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.1) = 3.75 + log(4.0) = 4.35. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 479 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 5.45، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.2) = 3.75 + log(0.5) = 3.45. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 480 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.2) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 481 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.2) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 482 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.1) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 483 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.1) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 484 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.1) = 4.2 + log(4.0) = 4.8. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 485 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.9، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 5.9، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.2) = 4.2 + log(0.5) = 3.9. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 486 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.2) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 487 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.2) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 488 لم تتم الإجابة

محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl⁻ وأيونات اليوديد I⁻ بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10⁻¹⁶، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟

(أ) يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺

(ب) يترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية

(ج) يترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية

(د) لا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الترسيب التجزيئي (Fractional Precipitation)، الملح ذو حاصل الإذابة Ksp الأقل يتطلب تركيزاً أقل من الأيون المشترك للترسيب: [Ag⁺] اللازم لترسيب AgI = Ksp / [I⁻] = 1.5e-16 / 0.01 = 1.5e-14 M. بينما [Ag⁺] اللازم لترسيب AgCl = 1.8e-10 / 0.01 = 1.8e-8 M. إذن يترسب AgI أولاً وبصورة كاملة تقريباً قبل أن يبدأ ترسيب AgCl.

السؤال 489 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(0.01 M) || Cu²⁺(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.159 V

(ب) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ج) E_cell = 2.318 V

(د) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(0.01 / 1.0) = 1.159 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 490 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(1.0 M) || Cu²⁺(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.041 V

(ب) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ج) E_cell = 2.082 V

(د) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(1.0 / 0.01) = 1.041 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 491 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):

(أ) تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً

(ب) تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون

(ج) تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية

(د) تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً.

السؤال 492 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي ثنائي الجزيء SN2) في (هاليدات الألكيل الأولية (كبروميد الإيثيل أو الميثيل)):

(أ) تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion)

(ب) تتم على مرحلتين عبر تكوين كربوكاتيون مستقر

(ج) لا تتأثر بالإعاقة الفراغية إطلاقاً

(د) تفضل المذيبات البروتية القطبية كالماء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion).

السؤال 493 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (التوجيه في حلقة البنزين بواسطة مجموعة الهيدروكسيل الفينولية (-OH)) في (تفاعل نترتة الفينول بحمض النيتريك المخفف):

(أ) مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين

(ب) توجه نحو الموضع ميتا (Meta) وتثبط التفاعل

(ج) تمنع حدوث أي استبدال إلكتروفيلي

(د) تؤدي إلى كسر حلقة البنزين وتكوين مركب أليفاتي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين.